九年级中考复习学案化学部分专题7.docx
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九年级中考复习学案化学部分专题7
2011年科学第二轮复习学案——化学部分
专题七化学计算（第7课时）
命题：
段敏
一、2012年初中科学考试说明化学计算部分：
1、会进行溶液溶质质量分数的简单计算；
（化学计算可要求列式计算、写出计算过程或写出计算步骤）
2、根据化学式推断元素的化合价；
3、会计算物质的相对分子质量；
4、熟练计算化合物中元素质量分数和质量比。
5、熟练计算化学反应中物质的质量（不进行过量判断）；
6、熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应）。
有关混合物的计算只限于只需一个反应就可求出结果。
（可以引入质量分数、体积和密度的计算）
二、04-11年深圳中考化学计算双向细目表
年份
考点
题型
分值
2007
有关溶液参加的化学反应方程式的计算
填空题
2
2008
有关化学方程式计算
计算题
4
2009
有关化学式或者化学方程式计算
选择题、填空题
3.5
2010
相对分子质量等
有关化学方程式计算
选择题、填空题
1.5
4
2011
有关化学方程式计算
选择题、计算题
1.56
一、根据化学式的计算
根据化学式进行计算是初中化学中的一类基本计算，从近几年中考的命题形式上看，以选择题形式居多。
在解答此类题目时需要对原子个数比、相对原子质量比、质量分数等几个量的求法加以理解掌握，答对的几率就会大大提高。
（一）有关相对分子质量、质量比、个数比等的计算：
【典型例题】
1、下面以NH4NO3为例，介绍有关化学式计算一般考察的几种类型。
（已知：
相对原子质量N-14H-1O-16）。
（1）NH4NO3的相对分子质量M=_____________________=_____
（2）一个NH4NO3分子中各原子的个数比n（N）：
n（H）：
n（O）=___________
（3）NH4NO3中各元素的质量比m（N）：
m（H）：
m（O）=___________
（4）NH4NO3中氮元素的质量分数N%=__________X100%=__________X100%=________
（5）160gNH4NO3中含氮元素的质量m（N）=_____________=__________
【答案】
（1）14x2+1x4+16x3、80
（2）2：
1：
3（3）7：
1：
12
（4）
、
、35%（5）160gx35%，56g
【巩固练习】
1、在众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）
A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
2.（2011雅安）2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M（化学式为C19H15N4FSO2）。
下列说法错误的的是（）
A.M由六种元素组成，属于有机化合物B.M的相对分子质量是42
C.M中氮氧原子个数比为2︰1D.M中碳元素的质量分数最大
3、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分：
葡萄糖酸锌
化学是：
C12H22O14Zn
每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？
（简写出解题过程）
4、（2011广东）镁是叶绿素中唯一的金属元素。
植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。
给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPO4中含有___种元素，其相对分子质量是_______。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是_________（精确到0.1%）。
（3）现要配制溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是_____________kg。
5、（2011泰州）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。
发生如下反应：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。
反应
过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：
N：
O） ；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。
（二）有关化学式、化合价的计算：
1、（2011江西）酒精检测仪中的反应原理为：
C2H5OH+4X（橙红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（）
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
2.（2011重庆）“酒驾”是当前热门话题之一。
交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）
A.+2价B.＋5价C.＋6价D.＋7价
二、溶液的计算
1、考点分析：
掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
2、公式：
溶液的密度：
溶液的质量分数：
m%=
3、计算时的注意点：
（1）溶质的质量分数要用质量计算，若题目给的是体积，必须先用公式m＝ρv求出质量再进行计算；
（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）有关溶液稀释的计算题的依据是：
溶液稀释前后溶质质量不变。
【典型例题】
1、（11宿迁市）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：
现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）；在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
在溶解步骤中需要的仪器有、。
【巩固练习】
1、（2011苏州）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
浓硫酸
化学式：
H2SO4
密度1.84g/cm3
质量分数：
98%
2、（2011邵阳）右图是某试剂瓶标签上的部分内容。
（1）要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积为。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
（3）浓硫酸不慎溅到皮肤上，应如何处理：
。
3.（10南京市）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生
反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时
反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
4．（2011大连）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。
若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水g。
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。
三、有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
（一）有关质量守恒的计算：
【典型例题】
1、（2011衡阳）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1
20
15
2
反应后质量／g
m
29
0
8
A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:
8
【巩固练习】
1、（2011广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件
下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是（）
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16:
13B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4gD、该反应是分解反应
2、（2011宁波）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量／g
3．9
9．6
0
0
0
反应后质量／g
0
0
6．6
2．7
m
下列判断正确的是（）
A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
（二）有关化学方程式和溶液的综合计算：
考点分析：
理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；
根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。
注意：
化学方程式必须配平；代入计算的数据必须是纯净物的质量。
【典型例题】
1、（2011雅安）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（1）写解，设未知量，未知量不带单位，常用m表示．
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
解：
（1）设硫酸的质量为X
（2）根据题意写出并配平反应的化学方程式．
H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl
（3）在有关物质化学式下面写出相对分子质量
（4）代人已知质量和所设未知量．
98233
X11.65g
（5）列比例式求解，写出答案
X=4.9g
答：
硫酸的质量为4.9g
（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
【巩固练习】
1、（2011温州）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：
________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升）
2、（2011潍坊）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。
（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：
将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：
在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
3、（2011南充）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。
取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。
（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
4、（2011杭州）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
【方案一】①称取石灰石样品质量12.5g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算。
【方案二】①称取石灰石样品质量12.5g（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），②向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，③称得烧杯内物质的质量变为108.1g．④计算。
请回答下列有关问题：
（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是；
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．及反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
5、.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液
质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
6、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤.洗涤.干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
（2）生成氧气的质量是_________________
（3）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
（4）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为4％的过氧化氢溶液100g，需加入水多少mL？
7、利用下图所示装置测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数。
（1）如果采用稀硫酸代替盐酸，能否省去装置B？
，原因是 ；
（2）假设试样中杂质不发生反应，且B、C、E装置吸收是完全的，若试样质量为10g，完全反应后，装置E的质量增加了2.7g，则试样中氧化铁的质量分数为 ；
（3）若
（2）实验所得数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果，比实际试样中氧化铁的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；如果通过称量反应后 的质量进行计算，可以避免偏差。
第二轮复习学案——化学部分参考答案
专题五：
有关化学计算专题复习
参考答案：
（一）有关相对分子质量、质量比、个数比等的计算：
【巩固练习】
一、根据化学式的计算
1.D2.B
3.
（1）12x12：
22:
16X14:
65＝144：
22:
224:
65
（2）65÷455x100％＝14.29％
（3）0.104X75%/0.455=1.7142支
4、
（1）五；137
（2）17.5%（3）40
5、
（1）1：
7：
12；⑵80%；⑶31.5%
（二）有关化学式、化合价的计算：
1、A2、C
二、溶液的计算
1、（！
）③②①④
（2）加药品
（3）2.5g偏小②<
（4）烧杯玻璃棒
【巩固练习】
1、A
2、
（1）10.87ml
（2）浓硫酸
（3）用布擦拭再用大量水冲洗涂3-5%的小苏打
3、
（1）①16184②左BA氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）
（2）①20g
②HCl、NaCl
③解：
20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：
20g×8％=1．6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36．540
X1．6g
=
X=1．46g
稀盐酸的质量分数：
×100％=7．3％
答：
该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％
4、
（1）t1；
（2）25；20%；125；（3）B
三、有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
（一）有关质量守恒的计算：
【典型例题】
1、D
【巩固练习】
1、D2、C
（二）有关化学方程式和溶液的综合计算：
1、
（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
（3）解：
HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl十H2O
4036．5
x0.146克
40／x＝36．5／0.146克
解得x＝0.16克；
答：
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
2、
（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应
（2）①3.36
②解：
据实验3进行计算
生成H2的质量为：
＝0.3g
设生成H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
982
X0.3g
X=14.7g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为：
×100%=14.7%
答：
（略）
3、解：
①生成沉淀的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
17198233
171×1%yx
171:
233=171×1%:
x
解得：
x=2.33g
②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g
设废水样品中所含硫酸质量为y
171:
98=171×1%:
y
解得：
y=0.98g
所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g÷100g×100%=0.98%
答：
略
4、
（1）二用酒精灯加热达不到碳酸钙分解的高温条件
（2）7.3g
（3）：
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10011144
xy4.4g
解得x=10g，y=11.1g，
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，
则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g，
溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为×100%=10.5%，
5.
（1）23.3g
（2）10％
6.
（1）
（2）3.2g（3）20％（4）80
7、
（1）可以，硫酸没有挥发性
（2）80%
（3）偏大D
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