高二化学上学期单元过关题.docx
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高二化学上学期单元过关题
高二化学上学期单元过关题
——上学期期末综合测试
考试时间：
100分钟总分108分
命题人：
松滋一中曾宪美
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每题有1～2个答案符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列有机物的命名正确的是（）
A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷
C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷
２．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是：
（）
A常温下都是液体B都能在空气中燃烧
C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D都能发生取代反应
3．下列各组物质，前者是纯净物，后者是混和物的有：
（）
A.光卤石和芒硝B.明矾和铝热剂
C.过磷酸钙和漂白粉D.硫酸镁晶体和胆矾
4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是：
（）
A.CaOCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]
5．向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是：
（）
A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是：
（）
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品
7.下列有关说法不正确的是：
（）
A、具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D、两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
8．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-11mol·L－1，该溶液可能是：
（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
9．在密闭的容器中进行如下的反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是：
（）
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0
10．一定温度下反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）：
n（O2）：
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2物质的量应是：
（）
A.0.4molB.0.7molC.0.8molD.1.2mol
11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是：
（）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入足量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
12．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
5.0～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
13．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：
CH4+10OH—－8e-=CO32—+7H2O Y极：
4H2+2O2+8e-==8OH—
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
14．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是：
（）
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
15.某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为：
（）
A.0.35molB.0.3molC.0.25molD.0.2mol
16.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S、T、P）的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为：
（）
A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算
17．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。
若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为：
（）
A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2
18．与水的离子积KW相似，难溶物在水中溶解部分电离出的阴阳离子浓度的乘积称为该难溶物的溶度积，用符号“Kap”表示，例如某难溶物AB在水中的溶解过程可表示为：
AB（s）
A+（aq）+B-（aq）,Kap（AB）=c（A+）c（B-）；某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点
变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变
到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应
的Kap
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空题
19．（14分）反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”“放热”）;
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），
原因是____________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_______________，原因是_________。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）。
20．（9分）2001年9月11日，恐怖分子驾驶波音757飞机以900km／h的速度撞击纽约世贸大厦，已知波音757飞机长80m，总质量110t，其中携带航空煤油30t，煤油的燃烧值为4.62×104kJ／kg，试回答下列问题：
航空煤油是石油分馏产品之一，其主要成份是分子中含碳原子个数10～15的烷烃．飞机撞击大厦时，煤油在燃烧爆炸所产生的高温条件下，有一部分迅速发生裂化，生成碳原子更少的烃，加剧了爆炸程度．
①假如煤油成份之一A的分子中含有碳原子nA个，可能裂化为B和C两种烃，其分子中分别含碳原子nB和nC个，且B为烷烃．则下列组合中正确的是________（填序号，多选或错选倒扣分）．
nA
nB
nC
a
10
9
1
b
11
6
5
C
12
5
6
d
13
9
3
e
14
8
6
f
15
11
4
②请写出上述b组所得到的烯烃中，主链上有4个碳原子的同分异构体的结构简式：
、、。
21．（8分）从铁、铝合金出发的反应如图：
每一步反应都是在敞口的容器中进行，反应物与空气接触足够长的时间。
试确定A，C，G，H的化学式：
A，C，G，H。
三、实验题
22.（12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色
的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。
请
回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气
体即可检验H2的存在。
实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间
之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。
当收集到半
瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法
是。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是
。
四、计算题
23．（11分）已知硅能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，其反应方程式为：
Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+H2↑。
现有一块由Na、Al、Si组成的合金投入足量的水中充分反应后得到一澄清透明溶液A，向A中逐滴加入1mol/L的盐酸，当加入100mL时尚无明显变化发生，但若继续滴入此盐酸，溶液中开始出现沉淀，共向该溶液A中滴入700mL该盐酸时得到了质量不再变化的沉淀（即如果再加入酸，沉淀质量不增加也不减少），过滤、洗涤并灼烧沉淀，最终称得质量为6g。
求合金的总质量为多少克?
高二化学上学期单元过关题（五）
——综合训练
答题卷
班级姓名
教师阅卷得分栏：
选择题
填空题
实验
计算
总分
（1——18题）
19
20
21
22
23
第Ⅰ卷选择题答题表：
请将正确的选项填如对应题号的表格中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19．（本题共14分）
⑴（2分）
⑵（2分）
（2分）。
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）（2分）
20.（9分）①
②、、。
21.（8分）A，C，G，H。
22.（12分）
（1）化学方程式为（2分）。
（2）目的是（2分）。
（3）原因（2分）。
（4）必须进行（2分）。
方法是（2分）。
（5）原因是（2分）。
23．（11分）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
B
A
B
C
B
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
D
D
B
B
C
A
C
19：
（14分，每空2分）
（1）放热。
（2分）
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
（4分）
（3）不影响；
催化剂不能够使化学平衡的移动（或者催化剂同等程度改变正逆反应的活化能）。
（4分）
（4）减小、减小。
（4分）
20．（9分）
①bef （3分，写对一个得1分，错写一个扣1分，本小题不记负分）
②
（6分，每种结构简式2分）
21．（8分）
HCl
（每种物质2分）
22.（12分）
（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑（2分）
（2）防止暴沸（2分）
（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（2分）
（4）验纯（2分）关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（2分）
（5）水蒸气已经在塑料矿泉水瓶的水中凝结，极少量的水蒸气不影响该实验（2分）
23.（11分）
n（Si）=n（SiO2）=0.1mol（2分）
设钠有xmol，铝有ymol
由Na守恒：
x＝y×1＋0.1×2＋1×0.1（2分）
Cl—守恒x＋y×3＝1×0.7（2分）
x＝0.4（1分）y＝0.1（1分）
故总质量为：
m（合金）=23×0.4+27×0.1+28×0.1=14.7g（3分）
其他正确答案参照给分。
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