安徽太湖届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题.docx
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安徽太湖届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
安徽太湖2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ）
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
2、科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。
下列有关说法中错误的是
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
3、漂白粉暴露在空气中容易失效的主要原应是（ ）
A．Ca（ClO）2不稳定，易分解
B．Ca（ClO）2与空气中的水和二氧化碳反应
C．CaCl2易吸水而潮解
D．Ca（ClO）2与CaCl2相互反应，生成无漂白作用的物质
4、现有0.4mol·L﹣1HA溶液和0.2mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（ ）
A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，则有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
5、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（ ）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣
⑥X一定可与冷水反应．
A．只有②正确B．①②③④正确
C．①②③⑥正确D．②③⑤正确
6、将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（ ）
选项
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
7、在一容积可变的密闭容器中，aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了
D．化学计量数关系a＞b
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．
A．热分解法B．热还原法C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是．
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是．
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．
9、在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H2O
FeO+H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 ．
（2）若在实验中的某段时间内生成H2448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有 ．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：
m（FeO）= g，m（Fe3O4）= g．
10、高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：
在实验室宜选择的主要仪器是．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是；若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是．
（6）操作a的具体过程．
11．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：
RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．
回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为；
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为：
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是
；
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式．
参考答案
1.A
同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：
3：
2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，
故选A．
2.A
根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应，葡萄糖具有还原性，A错误，C正确，B正确；金单质颗粒直径为20~60nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
3.B
解：
A．Ca（ClO）2性质稳定，难以分解，故A错误；
B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故B正确；
C．CaCl2易吸水而潮解，不是失效的原因，故C错误；
D．漂白粉在空气中容易失效与CaCl2无关，故B错误．
故选B．
4.C
解：
将0.4mol·L﹣1HA溶液和0.2mol·L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，溶液显酸性，则有c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故D错误；
故选C．
5.D
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，可得a﹣b=m﹣n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤非金属性Z＞R，还原性Rm﹣＞Zn﹣，故⑤正确；
⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，
故选D．
6.C
解：
A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：
1，故A错误；
B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：
3，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：
1，故C正确；
D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：
1，故D错误．
故选：
C
7.A
解：
将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则体积增大，压强减小，平衡正向移动，
A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A正确；
B．平衡正向移动，则物质A的转化率增大，故B错误；
C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；
D．减小压强，平衡正向移动，则a＜b，故D错误；
故选A．
8.
（1）①C；
②2Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
③强；
（2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2
2CaSO4，；
②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．
（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；
②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：
2Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：
与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，
故答案为：
强；
（2）①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2
2CaSO4，；
故答案为：
CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2
2CaSO4，；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，
离子反应方程式为：
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑，故答案为：
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．
9.
（1）酒精灯；增大铁粉与水蒸气的接触面积；
（2）0.84；
（3）①Fe3+、Fe2+、H+；
②0.72；6.96．
（1）铁能与空气中的氧气发生反应，因此为了排除氧气的干扰，先加热酒精灯利用生成的水蒸气排除装置中的空气；装置中石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，
故答案为：
酒精灯；增大铁粉与水蒸气的接触面积；
（2）生成氢气的物质的量n（H2）=
=0.02mol，依据3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2可知：
n（Fe）=
×n（H2）=
×0.02mol=0.015mol，Fe的质量m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
故答案为：
0.84；
（3）由流程图可知，固体样品A中加入过量盐酸后过滤，滤渣为石棉绒，溶液B含有生成的Fe2+、Fe3+；加氯水把Fe2+氧化为Fe3+，再加氢氧化钠生成氢氧化铁，灼烧得到D氧化铁；若加铜粉，溶液F中含有Fe2+、Cu2+，加氯水把Fe2+氧化为Fe3+，再加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，灼烧得到固体GFe2O3和CuO混合物．
①固体样品A中加入过量盐酸后过滤，滤渣为石棉绒，溶液B中的阳离子有FeO和Fe3O4分别与盐酸反应生成的Fe2+、Fe3+，以及过量盐酸中的H+，
故答案为：
Fe3+、Fe2+、H+；
②红棕色固体D为Fe2O3，其物质的量n（Fe2O3）=
=0.025mol，由此可知FeO和Fe3O4中n（Fe2+）+n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.05mol，固体G为Fe2O3和CuO混合物，则CuO的质量m（CuO）=5.2g﹣4.0g=1.2g，n（CuO）=
=0.015mol，根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，n（Fe3+）=0.015mol×2=0.03mol，则n（Fe2+）=0.05mol﹣0.03mol=0.02mol，设FeO的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则有：
x+y=0.02、2y=0.03，求得x=0.005，y=0.015，因此原m（FeO）=0.005mol×2×72g/mol=0.72g，m（Fe3O4）=0.015mol×2×232g/mol=6.96g，
故答案为：
0.72；6.96．
10.
（1）坩埚；
（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）4.7≤pH＜8.3；
（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；
（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色；0.1mol/L；
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+等阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．调节pH值在4.7～8.3间，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，过滤，滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，由于制取的MnSO4·H2O含有结晶水，故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法，得到MnSO4·H2O．
（1）加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：
坩埚；
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，
故答案为：
4.7≤pH＜8.3；
（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，
故答案为：
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙；
（5）高锰酸钾有颜色，滴定终点时溶液变为紫红色，判断方法为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色，若达滴定终点共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，则n（KMnO4）=0.01L×0.02mol/L=2×10﹣4mol，得电子的物质的量为2×10﹣4mol×（7﹣2）=10﹣3mol，反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则
n（Fe2+）=10﹣3mol，c（Fe2+）=
=0.1mol/L
故答案为：
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色；0.1mol/L；
（6）由滤液得到晶体，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作，故答案为：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
11.
（1）C5H10O；
（2）HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH
C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O；酯化反应；
（3）CH3CH=CHCH2CH2OH；
（4）CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
化合物A氧元素的质量分数为1﹣0.814=0.186，A分子中O原子数目最多为
=1，故A分子中含有1个O原子，A的相对分子质量为
=86，剩余基团的式量为86﹣16=70，分子中碳原子最大数目为
=5…10，故剩余基团为C5H10，故A的分子式为C5H10O，不饱和度为
=1，A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A含有1个C=C双键、1个﹣OH，A被酸性高锰酸钾氧化生成B、C，B能与碳酸氢钠反应，则B含有羧基，C能与乙醇生成D，由D的分子式可知，D为酯，C含有羧基，则C为CH3COOH、D为CH3COOC2H5．B中碳原子数目为3，能与碳酸氢钠按1：
2反应，故B分子中含有2个羧基﹣COOH，说明A分子中还含有1个﹣OH，故A的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，则B为HOOCCH2COOH，与碳酸氢钠反应生成E为NaOOCCH2COONa．
（1）由上述分析可知，A的分子式为：
C5H10O，故答案为：
C5H10O；
（2）B为HOOC﹣CH2﹣COOH，与乙酸发生酯化反应生成C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5，反应方程式为：
HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH
C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O，
故答案为：
HOOC﹣CH2﹣COOH+2C2H5OH
C2H5OOC﹣CH2﹣COOC2H5+2H2O；酯化反应；
（3）由上述分析可知，A的结构简式是CH3CH=CHCH2CH2OH，故答案为：
CH3CH=CHCH2CH2OH；
（4）D为CH3COOC2H5，D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，同分异构体中含有﹣COOH，所有结构简式为：
CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，
故答案为：
CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
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