高中化学重庆高三高考真卷测试试题10含答案考点及解析Word文档下载推荐.docx
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D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
【解析】A．分子中含有﹣OH、碳碳双键；
B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子；
C．分子式为C15H26O；
D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键．
解：
A．因分子中含有﹣OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A正确；
B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；
C．分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15+
﹣
）mol×
22.4L/mol=470.4L，故C正确；
D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×
160g/mol=480g溴，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查有机物的官能团及性质，明确该物质中含有羟基及双键是解答本题的关键，题目难度不大．
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：
HSO
+HCO
＝H2O+SO
+CO2↑
【答案】A
2OH－+H2↑+Cl2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。
正确。
B．醋酸是弱酸，应该写化学式。
正确的是：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑。
错误。
C．由于酸性H2CO3>
HClO，所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：
Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓。
因而会失效。
D.H2SO4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。
向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
考查离子方程式书写的知识。
4.水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】A中CO32-与Al3+能发生水解；
在酸性条件下，Fe2+能被高锰酸根离子氧化；
在碱性条件下，NH4+不能大量共存。
答案选C。
5.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×
10－16
2.2×
10－20
4.0×
10－38
完全沉淀时的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c（SO）：
[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
【解析】A项中，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋的氧化性，少量Fe先与Fe3＋反应；
B项中，
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋都会水解，硫酸根不水解；
C项中，Fe3＋沉淀的pH最小，因而先沉淀；
D项中，加入氯水，引入Cl－，不能得到纯净的CuSO4。
6.研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中
A．滴加石蕊试液，先变红后褪色
B．滴加品红溶液，先褪色后变红
C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低
D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成
A．滴加石蕊试液，由于产生的H2SO3会电离产生H+，所以溶液变为红色。
尽管SO2有漂白性，但是它只能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质。
而不能使石蕊试液变红。
B.SO2有漂白性，它能使某些有色物质如品红变成不稳定的无色物质，而使之褪色。
C．通入硫化氢气体，发生反应：
SO2+2H2S=3S+2H2O。
上述平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液的pH升高。
当把溶液中的SO2反应消耗完全后，H2S在水中溶解电离：
H2S
2H++S2-.所以溶液的酸性又逐渐增强，pH再下降。
故溶液pH先升高后降低。
D．加入足量氯化钡溶液，假如发生反应：
BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl.但是BaSO3在酸性环境中不存在。
即不能弱酸增强强酸。
考查SO2及其在水溶液的性质。
7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
【答案】B
【解析】经过这种废气处理装置后,SO2转变为CaSO4,可减少酸雨的形成,A正确;
装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错;
把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2,C正确;
SO2有还原性,可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2,D正确。
8.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×
10-10，下列说法不正确的是（
）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br-（aq）
AgBr（s）＋Cl-（aq）平衡常数K≈816
【解析】根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×
10-13，A正确。
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错。
在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。
选项D中K=c（Cl-）／c（Br-）＝Ksp（AgCl）／Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确。
9.下列类推正确的是
（ ）。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
【答案】 D
【解析】 本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；
硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；
钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；
钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
10.用如图装置实验，下列叙述不正确的是（
A．K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小
D．K与M连接时，石墨电极的反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑
试题分析:
若K与N相连，则外电源断路，石墨、铁、电解质溶液构成闭合回路，形成原电池，铁做负极失去电子Fe-2e-=Fe2+，石墨作正极，H+在石墨电极上得到电子被还原2H++2e-=H2↑，所以A、B正确；
若K与M相连，则外电源接入形成电解池，石墨作阳极，Cl-先失去电子被氧化2Cl--2e-=Cl2↑，铁做阴极，H+在铁电极上得到电子被还原2H++2e-=H2↑，所以整个过程实质是电解HCl，HCl的浓度逐渐减小，一段时间后pH增大，故C错误，选C。
本题考查的是电化学基础原电池和电解池。
二、实验题
11.（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL
0.8mol/L的NaOH溶液。
根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取
克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用
搅拌至完全溶解。
待
后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯
次，洗涤液
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
时，改用
加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞
【答案】
（1）500
（2）16.0
（3）玻璃棒，溶液冷却至室温
（4）2－3（2或3），转移入容量瓶
（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）
【解析】略
三、填空题
12.现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·
H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：
A
；
D
E
。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
（1）NaHSO4、AgNO3、NaOH（各2分）
（2）4H++AlO2－=Al3++2H2O（3分）（分两步写同样给分）
（3）Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42－）＞c（H+）=c（OH－）
13.（14分）
工业合成氨反应：
N2+3H2
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）="
1.2mol,"
n（H2）="
n（NH3）=0.8mol,则反应速率V（N2）=
mol·
L-1·
min-1，H2的转化率=
，平衡常数=
若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
（填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成amolNH3,这时N2的物质的量为
mol,（用含a的代数式表示）；
若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2
3mol,H2=
mol（平衡时NH3的质量分数与前者相同）；
若开始时通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol,则x=
mol,y=
mol（用含a的代数式表示）
（14分）
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,△H=-92.4KJ·
mol-1
（2）0.04
50%
1.23
向右
（3）
1-a/2
9
2
3-3a/2
14.（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
I．N2H4（联氨）
+HNO2
→HN3（叠氮酸）+H2O（未配平）；
II．HN3+NaOH→NaN3+H2O
⑴上述反应I中，每生成4.3gHN3时，消耗联氨的物质的量为
，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为
⑵联氨的电子式为
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。
（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①
D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
②B点时溶液中c
（HN3
）＝
（10分，每空2分）
（1）0.1mol；
2NaN3＝2Na+3N2↑
（2）N2H4电子式略；
（3）c（N3－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
9.9×
10－7mol/L
15.（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：
原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和
（任意写出一组即可）
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元
素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：
（任意写出一个即可）
（1）CO和N2或CO2和N2O（2分）
（2）O3或SO2（2分）
16.选考题[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
，该反应在
中进行（填仪器名称）。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
（填仪器名称）中进行反应。
在如图所示的装置中，C处流出的气体有
SO3进入
（填仪器名称）用
吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，
结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
沸腾炉
（2）接触室
SO3、SO2、O2
吸收塔
98.3%的H2SO4
（3）400℃，1个标准大气压
（4）B
（5）2NH3·
H2O+SO2=（NH4）2SO3
+H2O
试题解析：
（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，其反应方程式为：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行；
（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，应使该反应在接触室中进行；
SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：
反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以C处流出的气体为SO3、SO2、O2；
SO3进入吸收塔中，用吸98.3%的H2SO4吸收，得到发烟硫酸；
（3）由表中数据信息可知，温度越低，二氧化硫转化率越大，但压强的改变对二氧化硫转化率影响不大，故综合考虑，合适的生产条件是400℃，1个标准大气压。
（5）氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，化学方程式为：
2NH3·
+H2O。
工业制硫酸
四、计算题
17.（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：
（1）乙炔水化法；
（2）乙烯氧化法。
下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：
原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）
表二：
原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：
________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；
而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>
2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：
甲烷：
5%、乙烯：
40%、丙烯：
10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。
若得到40mol乙烯，求：
能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
（1）CH≡CH+H2O
CH3CHO
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。
从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；
乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
（3）乙烯氧化法快；
（4）增大；
因为两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加高备，不经济。
（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。
若设生成xmol丁二烯（C4H6）和ymolH2，且需要催化裂解amol的CnHm。
则：
根据碳原子守恒：
an=5+30+80+4x
根据氢原子守恒：
am=20+60+160+6x+2y
根据题意：
x+y=100-55
解以上联立方程求得：
（1）乙炔中含有碳碳三键，能和水发生加成反应，生成乙醛；
乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应生成乙醛。
（3）根据表中数据可知，乙烯氧化的反应速率要快。
（4）根据方程式可知，反应都是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。
但由于两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加设备，不经济。
若设生成xmol丁二烯（C4H6）
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