湖南省长郡中学新高一分班考试化学Word格式.docx
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物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
Fe粉（CuSO4）
加水
溶解、过滤、洗涤、干燥
MnO2固体（KC1）
CO2（H2）
足量氧气
点燃
KNO3溶液（K2SO4）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：
①Al＞Mg＞Zn;
②Al＝Mg＝Zn;
③Al＝Mg＞Zn;
④Al＝Zn＞Mg;
⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为
A．5个B．2个C．3个D．4个
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．
时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C．
时，乙的饱和溶液降温至
，乙溶液变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
9．向某AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe
③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3
A．只有①B．只有②C．只有①②③D．只有①③④
10．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为
A．15gB．18gC．20gD．30g
11．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ）
实验目的
所用试剂或方法
鉴别CO和CO2
闻气味
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加氯化钡溶液
除去生石灰中杂质石灰石
除去氧化铜中碳粉
加稀硫酸
12．将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确的是
A．滤渣的质量一定大于ag
B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液
C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子
13．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）。
除去杂质所用的试剂和方法
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
Cu（OH）2固体
CuCl2
加入适量稀盐酸，过滤
HNO3溶液
加适量的AgNO3溶液，过滤
CO气体
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平（灵敏度较高）左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是
A．CuO固体[Cu2（OH）2CO3]——充分加热固体
B．KCl溶液（CaCl2）——加入过量的K2CO3溶液，过滤
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉
D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是
A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4
C．该粉末的组成中可能含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
17．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜B．滤液中溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中可能含有银和锌D．滤渣中一定没有铜
18．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：
21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgOB．MgO和Mg（OH）2
C．MgO和MgCO3D．Mg和MgCO3
19．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
20．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．30℃时，该物质的溶解度为40g
B．50℃时，将40g该物质加入100g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20℃和30℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
21．除去下列各物质（其中A、B、C为溶液）中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是（）
编号
物质（或溶液）
除杂试剂
NaCl
过量Na2CO3溶液
KNO3
蒸发浓缩，降温结晶再过滤
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
22．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
H2SO4
NaOH
Fe2O3
CuO
O2
Zn
Na2CO3
Ca（OH）2
23．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
所加物质或方法
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NaCl固体和NaOH固体
加水溶解
24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）
A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水
25．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目
物质
杂质（少量）
试剂
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
通O2
NaNO3
Na2SO4
适量氢氧化钡溶液
KClO3
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
二、流程题
26．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：
（1）以上工艺流程中操作①、操作②用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。
（2）溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是____。
以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有__。
（3）兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。
（提出问题）溶液C中的溶质是什么？
（猜想）I．氢氧化钠II．氢氧化钠和碳酸钠III．__
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液
若___
猜想III不成立
②取样品于试管中，向其中不断滴加_溶液
若_
猜想II成立
27．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：
为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应
填基本反应类型
。
操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
28．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）：
请回答：
（1）反应②的化学方程式___________________________________。
（2）反应③的化学方程式___________________________________。
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是___________（填化学式）。
（4）钢铁厂使用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若每日铁产量为112t，则钢铁厂每日消耗铁矿石_________t。
29．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。
（1）现象X为________。
（2）实验过程中所加试剂分别是：
甲_____（填化学式，下同），乙_。
30．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？
（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。
（简要写出实验步骤和现象）
（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
解析：
【解析】A.加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；
B.据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；
C.一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变；
D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；
选C
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
2．B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A.高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；
B.CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；
C.CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；
D.HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
3．C
【解析】A.向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；
B.浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；
D.能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
催化剂不改变生成物的质量.选C
4．C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；
由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：
Mg---2Cl-MgCl2-2HCl，Mg----2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl
2473
x73g×
19%
x=4.56g則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷
6g×
100%=76%
利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。
5．B
硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；
二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；
二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；
硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。
选B
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
6．A
【解析】A.一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。
B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:
152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少；
D.向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。
选A
7．B
【解析】解：
每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24
73
24g73g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54
219
24g97.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
24g27g
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故选：
B．
8．D
【解析】A.
时，甲物质的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为50g÷
（50g+100g）×
100%<
50%；
B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；
C.
，析出晶体，乙溶液变为
饱和溶液；
D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；
选D
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
9．B
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>
铁>
银，向某AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。
充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；
硝酸银反应的程度无法确定。
所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。
当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气体生成；
有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；
滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
10．A
取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。
所以生成二氧化碳的质量为：
12.8g，+200g-208.4g=4.4g。
设剩余固体中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g
设分解的碳酸钙质量为y
CaCO3
高温CaO+CO2↑
10056
y2.8g
100/y=56/2.8gy=5g
所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g选A
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
11．B
A一氧化碳和和二氧化碳都是无色无味的气体；
B硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应；
C生石灰和水反应生成氢氧化钙；
D硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
12．A
【分析】
四种金属的活动性顺序为：
锌>
铜>
银，将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；
①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：
【详解】
A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确；
B.若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液；
C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；
D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。
【点睛】
金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
13．B
A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；
B、Cu（OH）2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；
C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；
D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。
14．A
A.若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；
每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；
B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
设金属的质量为56g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
2
56g
2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；
C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质
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