初三化学上学期概念总结.docx

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初三化学上学期概念总结

初三化学上学期概念总结

第一单元

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、我国青铜器最早是在商代，铁器使用最早是在春秋点球国时期。

3、我国闻名于世的三大化学工艺是：

火药、造纸术、烧瓷器。

4、道尔互顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础。

5、1869年，俄化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

6、物理变化：

没俄生成其它物质的变化。

表现为物质的状态或形状等变化。

如：

汽油挥发、石蜡熔化、车胎爆炸，电灯通电发光放热。

7、化学变化：

变化时都生成了其它物质的变化。

常拌随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。

如：

铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等。

8、物理变化和化学变化的本质区别是，有无新物质生成。

9、在化学变化过程中同时发生物理变化，如：

点燃蜡烛，石蜡受热熔化是物理变化，燃烧生成水和二氧化碳是化学变化。

10、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如：

可燃性稳定性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。

11、物理性质、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等。

12、几种化学变化：

（1）胆矾与氢氧化钠溶液混合，胆矾：

蓝色块状固体

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（无色溶液）（蓝色沉淀）

（2）石灰石与盐酸溶液混合

CaCO3＋

2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）加热碱式碳酸铜：

碱式碳酸铜：

俗名铜绿、绿色粉末固

Cu2（OH）2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑

现象：

加热后，绿色粉末逐渐变黑，试管壁上有小水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

13、化学是一门以实验为基础的科学，许多重大发现和成果通过实验得到。

14、通过实验以及对实验现象的观察、记录、分析，可以现现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

15、现代化学实验的前身是炼丹术士和炼金术士的作坊，通过炼丹和炼金发明了许多化学实验器具，发明了一些用于合成和分离物质的有效方法。

如过滤蒸馏。

16、探究活动体现了学习化学的特点：

①关注物质的性质；②关注物质的变化；③关注物质的变化过程及其现象。

17、吸入的空气和呼出的气体有什么不同！

呼出的气体比吸入的空气中CO2的含量多，水蒸气的含量多，演讲会4比吸入空气中的气氛含量少。

18、在化学实验中能直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿和坩埚需加石棉网加热的仪器有：

烧杯、烧瓶、实验中剩余的药品不能放出原瓶，更不能随意丢弃，应放回指定的容器中。

实验中废弃的药品倒入废液缸中，需回收的物质倒入指定的容器。

19、试管加热后不能骤冷，作少量试剂的反应容器，常温或加热时使用。

胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，用后立即洗净，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，量筒量取液体体积，不能加热，不作反应容器，集气瓶收集和贮存少量气体，不能加热，不作反应容器。

20、实验室的药品不摸、不闻、不尝。

固体药品保存在广口瓶中，一般用药匙，也可用纸槽，块状或金属颗粒可用滴管吸取。

21、量筒使用时，必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处水平。

22、滴管吸取液体后，不要平放或倒放，用后用清水冲洗。

23、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，添加酒精用三角漏斗，绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹，酒精燃烧失火用湿抹布扑盖，酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，加热时试管外壁不能有水，先均匀愈热，再用外焰加热，如试管中是液体，试管夹夹在试管口约1/3处，试管与桌面成45度，试管口不能对着人，以免液体沸腾溅出伤人，加热完毕，不能用冷水冲洗。

24、药品如没有说明用量就按最少量来取，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。

25、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，证明已洗干净，试管干洗净后，应试管口向下放在度管架上。

26、详细阅读课本P152页

第二单元

1、法国化学家拉瓦锡在前人工作基础上，得出空气由氧气和氮气组成。

2、空气中氧气含量的测定中，氧气约点空气体积的1/5，氮气约占4/5。

4P+5O22P2O5红磷：

暗红色固体

现象：

红磷燃烧产生黄色火焰，大量的白烟，放出大量热，生成白色固体。

3、实验表明，空气的成分按体积分数计，大约是：

氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。

4、混合物：

由两种或多种物质混合而成，特性：

各物质保质原有的性质，彼此之间不媶生化学反应。

纯净物：

由一种物质组成。

可以用专门的化学符号表示。

5、空气中的有害物质分为粉尘和气体，气体包括：

SO2；NO2；CO，目前计入空气污染指数的项目为：

CO，SO2，NO2，O3和可吸入颗粒物：

SO2，NO2，CO主要来自矿物燃料燃烧和工厂的废气。

6、空气可用于生产化肥，化工产品，炼钢，石油加工、运输、电光源等，氧气用于支持燃烧和供给呼吸；氮气用于制硝酸和化肥，稀有气体由于活泼曾叫惰性气体，用于保护气，电光源，激光等。

7、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染。

8、通常状况下，氧气是无色、无味的气体，标准状况下密度为1.429g/L比空气略大（P空气＝1.293g/L）；不易溶于水它的固、液体都是淡蓝色。

9、氧气的化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应是提供氧，是常用的氧化剂，具有氧化性。

10、氧气氧化性的体现。

①C＋O2CO2

现象：

媶出黄白色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

②S＋O2SO2

现象：

（在空气中淡蓝色火焰）媶出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生镼一种无色有刺激性气味的气体。

③3Fe＋2O2Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，此实验要预先在集气瓶底放少量水或沙，防止生成的熔融物炸裂瓶底。

11、化合反应：

两种或两种以上物质生成另一种物质的反应如上：

①②③。

氧化反应：

物质跟氧媶生的化学反应，如上：

①②③但需从定义中认真区别这两种反应。

12、缓慢氧化：

有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉。

如：

动植物的呼吸；食物腐败；酒和醋酿造、农家肥腐熟。

13、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，原理是液态氮的沸点低于液态氧，工业上把氧气贮存在天蓝色的钢瓶中。

14、实验室制取氧气；

①药品：

H2O2溶液；KMnO4（紫红色固体）

KuO3（白色固体）和MnO2（黑色固体）混合

②原理：

2H2O22H2O＋O2↑

（反应条件改为△也可）

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KuO32Ku＋3O2↑

③装置：

（此为H2O2和MnO2制取氧气）（此为KMnO4加热制氧气）

④收集方法：

可用排水法和向上排空气法；一般用排水法较好。

⑤检验方法：

将带火星的木条放入集气瓶中，如果木条复燃，证明是O2。

⑥验满方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已满。

⑦注意事项：

实验完毕，要先撤导气管，后撤酒精灯，防止水倒流。

15、催化剂：

这种在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

16、分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上，其它物质的反应。

第三单元

1、18世纪初，拉瓦锡在前人工作基础上，通过电解水得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。

2、通常情况下，纯净的水是无色、无味，没有味道的液体，凝固点是O℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3。

3、电解水时，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，产生的氧气与氢气的体积比约为1：

2。

4、氢气是一种无色、无味难溶于水的气体，密度比空气小，在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，点燃或使用氢气前都要检验氢气的纯度。

5、电解水：

2H2O2H2↑

点燃氢气：

2H2＋O22H2O

6、化合物：

不同种无素组成的纯净物叫化合物

单质：

同种元素组成的纯净物叫单质（属于纯净物）

氧化物：

由两种元素组成：

其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

7、通电分解水的实验，证明了化学反应的实质是分子的化分和原子重新绷带合。

8、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的性质：

①分子在不停的运动②分子间有一定的间隙

③分子质量很小，体积很小④同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。

9、原子：

是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的本质区别是：

在化学变化中分子可分，而原子不可分。

10、天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质，某些乡村、利用明矾溶于水生砀胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的，而自来水厂一般通过沉淀、过滤、吸附、消毒方法净水，总体来说：

吸附、沉淀、过滤、蒸馏这些操作可使水达到不同程度的净化。

11、含可溶性钙、镁化合物较多的水叫硬水，含可溶性钙、镁化合物较少的水叫软水，硬水和软水可以用肥皂水来区别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中可以通过将水煮沸的方法降低水的硬度。

12、地球表面约71％被水覆盖，其中海洋水约占96.5％，其中淡水只约占2.53％，我国水资源总量占世界第六位。

13、水污染主要有3方面：

①工业的“三废”；②农业上农药、化肥随雨水流到河中；③生活污水的任意排放，我们必须爱护水资源，一方面节约用水，另一方面防止水体染污。

14、氢气的化学性质：

①可燃性：

2H2+O22H2O

②还原性：

H2+CuOCu+H2OCuO：

黑色粉末

15、置换反应：

一种单项跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物。

还原反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应。

第四单元

1、1897年，英国土学家汤姆生媶现电子，揭示了原子的结构，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，由于原子核所带的正电与核外电子的负电，电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。

2、相对原子质量，以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，叫这种原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值没有单位，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量≈质子数＋中子数（补：

核电荷数＝质子数＝核外电子数）

3、元素就是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

4、元素符号的意义：

H：

①氢元素②1个氢原子2H：

2个氢原子Fe：

①铁元素②1个铁原子③铁物质2Fe：

2个铁原子

5、元素的分类：

①金属元素“钅”字旁的所有元素“汞”除外，如：

钠、铁、铝行装。

②非金属元包括固态非金属“石”字旁，演讲会态非金属“氵”字旁，气态非金属“气”。

③稀有气体元素全部为“气”字旁，仅指：

氦、氖、氪、氙、氡。

6、元素周期表：

元期表按元素原子序数（即质子数）依次递增的顺序排列而成，共7个横行，每个横行叫一个周期，共18个纵行，每个纵行叫一个族（8、9、10纵行合成一个族）。

7、离子：

带电的原子或原子团叫离子，离子分为阳离子和阴离子。

如阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+。

阴离子：

S2-、Cl-、O2-。

8、决定元素种类的是原子的质子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

9、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，反应时易失电子，变成阳离子，非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个，反应时易得电子，变成阴离子。

10、稀有气体元素的原子最外层电子数有8个电子（氦除外）属于相对稳定结构。

11、在多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，电子的分层排布共分为七层分别是1-7层；第一层离核最近，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8子，最外层最多容纳8个电子。

12、原子结构示意图的涵义：

表示各电子层上容纳的电子数

28

表示电子层

表示原子核及核内质子数

13、原子与离子的区别：

原子中：

核电荷数＝核外电子总数不显电性

阳离子：

核电荷数＞核外电子总数显正电

阴离子：

核电荷数＜核外电子总数显负电

14、熟记1－20号元素原子序数（即质子数）（背）

15、化学式：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

化学式的意义：

O2：

①表示氧气②表示1个氧分子

2O2：

表示2个氧分子

H2O：

①表示水②表示1个水分子。

2H2O：

表示2个水分子

16、化合价：

元素的原子相互化合的数目，决定元素的化合价，化合价有正价和负价。

化合价原则：

化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。

17、熟记常见元素及原子团的化合价（背）

原子团：

18、熟练掌握根据化学式判断化合价；根据化合价书写化学式（多练）。

19、根据相对原子质量的计算。

①计算相对分子质量②计算物质组成元素的质量比

③计算物质中某元素的质量分数（多练）

第五单元

1、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的原因：

因为在化学反应中，原子的种类（元素的种类）没有改变；原子的数目没有副减；原子的质量也没有改变。

3、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

4、化学方程式的意义：

①表示反应物，生成物和反应条件。

②表示反应物与生成物间的质量比。

5、化学方程式的读法：

如C+O2CO2

宏观读法：

碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

微观读法：

每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。

数量读法：

每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

6、化学方程式的书写原则：

①客观事实为基础

②遵守质量守恒定律

7、写化学方程式的步骤：

①写：

写出反应物与生成物，反应物和生成物不只一种的用“＋”连接；②配：

配平化学方程式就是使化学方程式中大右两边各原子的数目相等。

③注：

注明反应条件，生成物中有气体用“↑”连，有沉淀用“↓”把连接反应物和生成物的“→”换成“＝”。

8、根据化学方程式的计算的解题步骤：

（1）没未知量

（2）写出反应的化学方程式并配平

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量，未知量。

（4）列出比例式：

求解。

（5）简明写出答案。

9、举例：

①把KuO3和MnO2的混合物共15.2g，加热制取氧气，充分反应后剩余固体质量为10.4tg。

求：

生成氧气多少克？

原混合物中KuO3和MnO2各多少？

解：

根据质量守恒定律可知生成氧气质量：

15.2－10.1＝4.8g

设原混合物中KuO3为

2KuO3

2Ku＋3O2↑

24514996

4.8

则原混合物中MnO2为：

15.2-12.25＝2.95g

答：

生成氧气为4.8g，原昆合物中KuO3为

12.25gMnO2为2.95g

10、根据化学方程式计算的三个关键：

①准确书写化学方程式

②化学方程式要配平

③准确计算相对分子质量

第六单位

1、纯净的金刚石是无色透明，正八面体的固体，是天然最硬的物质（金钢石用途的体现）.

2、石墨是一种深灰色有金属光泽，不透明、细磷片状的固体、石墨很软、有滑腻感、耐高温、能导电。

3、石墨和金钢石都是碳的单质，但两者物理性质差异很大的原因是因为碳原子的排列不同，石墨和金钢石在化学上叫做同素异形体。

4、活性炭和木炭都有疏松多孔的结构，这种结构使它们具有吸附性（物理性质）活性炭的吸附性比木炭更强，可以吸附毒气。

5、C60又叫足球烯它是一种碳的单质，由60个碳原子构成1个C60分子，化学性质很稳定，目前在材料土学超导体方面前广阔。

6、古代的字画能长期保存是因为常温下，单质碳的化学性质不活泼与空气，水分或日光照射不易起反应，但温度升高，碳的活动生副强。

7、碳的化学性质：

①可燃性：

C+O2

CO2（O2充足）

2C+O2

CO（O2不充足）

②还原性：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

C+CO2

2CO

还原反应：

含氧化合物内的氧被夺去的反应

还原性：

能夺去含氧化合物生氧的物质具有还原性

8、实验室制取CO2

①反应原理：

碳酸盐和酸反应产生CO2

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（此反应一般不选用H2SO4，因为H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水，阻碍了CaCO3和H2SO4的接触及应逐渐停止）

②反应装置：

固＋固反应

气体发生装置反应物的状态固＋液反应

液＋液反应

反应条件：

是否需要加热、加催化剂

向上排空气法

大于空气

气体收集装置排空气法向下排空气法

小于空气

排水法：

不易溶于水且不与水反应

③收集方法：

实验室收集CO2用向上排空气法。

④检验方法：

把气体导入澄清的石灰水，如果石灰水与哦擦浑浊证明是CO2

⑤验满方法：

把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明CO2已满。

9、CO2的物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水，CO2的固体叫“干冰”作制冷剂。

10、CO2的化学性质：

①CO2不燃烧也不支持燃烧。

②CO2不供给呼吸；③CO2和水反应生成碳酸，可使紫色石蕊试液变红。

CO2＋H2O＝H2CO3（碳酸不稳定H2CO3＝H2O＝CO2↑）

④CO2使澄清的石灰水变浑浊：

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

11、CO2的用途：

①用于灭火②做温室的气体肥料③做化工原料④制作碳酸饮料⑤干冰做制冷剂

12、CO2的工业制法

CaCO3CaO+CO2↑

（主产品：

生石灰）

13、CO是无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气。

14、CO化学性质：

可燃性：

2CO＋O2

2CO2

还原性：

CO＋CuOCu+CO2

毒性：

CO与血演讲会中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与O2结合

汽车尾气

15、CO的来源煤、石油不完全燃烧

钢铁冶炼的废气

16、温室效应：

①什么叫温室效应；②造成温室效应的气体；③如何防止温室效应？

④温室效应的后果。

见书P117。