《化学实验》测试题.docx
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《化学实验》测试题
《化学实验》测试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Ca－40Fe-56
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥
2．已知Cr（OH）3在有水体系中存在如下平衡：
Cr3＋＋3OH－
Cr（OH）3
CrO2－＋H+＋H2O
紫色灰绿色亮绿色
若向0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入0.5mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断
3．清洗下列仪器的方法中不正确的是
A．用盐酸清洗长期存放石灰水的试剂瓶B．用NaOH溶液清洗盛放过苯酚的试管
C．用氨水清洗做过银镜反应的试管D．用热碱液清洗沾有油污的试管
4．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
5．在实验室中，不能达到目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
B．石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性
C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱
D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱
6．下列有关实验问题的处理方法正确的是
A．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾筒
B．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞
C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭
7．某课外活动小组做了一个有趣的实验：
将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断,其中错误的是
第一份
加入0.5g水
很快产生火花
第二份
加入1胆矾加入1g胆矾
约需30s产生火花
第三份
加入1g无水硫酸铜
1min时仍没有明显反应现象
A．水能增大铝与碘反应速率
B．第一份实验中铝和碘发生了化学反应生成了AlI3
C．第一份和第二份实验中还能观察到紫色的烟
D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
8．某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是
A．取KOH、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10mol·L－1的盐酸，观察溶液颜色变化
D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mol·L－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化
9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
二、选择题（本题共36分，每小题4分，每小题有1~2个正确选项。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
ABCD
11．下列离子方程式不正确的是
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3＋+3H2O
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：
AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓＋CO32-
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O
D．氯气通入热的氢氧化钠溶液Cl2+6OH-
ClO3-+Cl-+3H2O
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下对原溶液中存在离子的推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．Cl－离子一定存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
13.下列事实及解释均正确的是
A．饱和氯水放置一段时间后颜色变浅，说明Cl2不稳定
B．反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
C．油脂皂化反应基本完成后静置，反应液不分层，因为生成物溶于水
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有吸水性
14.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A.加碘水变蓝色B.加碘水不变蓝色
C.加氯水变蓝色D.加AgNO3溶液产生黄色沉淀
15．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是
A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B．配制FeCl3,SnCl2溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．制取气体时，先装药品，后检查气密性
16．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓（NH4）SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
a电极
b电极
x溶液
实验现象
A
石墨
Fe
CuCl
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO
a极质量增加,b极放出无色气体
C
Cu
Fe
CuSO
a极质量增加,b极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a、b极都放出无色气体
17．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是
18．右图是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果.下图装置可起到与右图装置相同的效果是
三、（本题包括7小题，共87分）
19．（9分）指出下列实验中存在的一个错误：
（1）
（2）（3）
（1）
（2）
（3）
20．（9分）已知反应：
BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O，某探究学习小组利用该反应对化学反应速率与反应物浓度的关系进行探究，在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（H+）/mol·L—1
0.0080
0.0080
0.0040
0.0080
0.0040
c（BrO3—）/mol·L—1
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
0.0020
c（Br—）/mol·L—1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v/mol·L—1·S—1
2.4×10—8
4.8×10—8
1.2×10—8
4.8×10—8
v2
回答下列问题：
（1）反应速率v2=mol·L—1·S—1。
（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，反应速率v（填字母）
A、<4.8×10—8mol·L—1·S—1B、2.4×10—8~4.8×10—8mol·L—1·S—1
C、>4.8×10—8mol·L—1·S—1D、数据不足，无法判断
（3）通过分析比较上表数据，得到的结论是
（用数学表达式表示）。
21．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；
。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为。
22．（12分）海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的流程图如下。
请回答下列问题
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol·L一1NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
____________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.9
11.1
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+
和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。
Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去
（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。
若只加一种
上述
（1）中得到的产品，该物质的化学式
为___________，控制溶液的pH为__________。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
____________________________。
23.（14分）某化学兴趣小组的同学查阅资料发现一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝、铁、硅为主。
该小组同学以可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究对象，希望设计实验用化学方法确定其主要成分。
请你帮忙完成该实验方案的设计。
仅限选择的仪器和试剂：
易拉罐盒、砂纸、剪刀、镊子、烧杯、试管（若干）、玻璃棒、量筒、过滤器、滴管；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
已知硅能发生以下反应：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
实验过程：
请用简洁的文字叙述实验操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片
②
③
④
⑤
24．（16分）工业纯碱是用候德榜制碱法制得，工业纯碱样品中常含少量NaCl杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计以下几种实验方案，其中方案I已实施，并记录了具体数据。
方案I：
滴定法：
取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.1500mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）。
完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
方案Ⅱ：
沉淀法：
称取m1g样品溶于水，滴加过量沉淀剂，过滤，将所得沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2g，用ml、m2计算出Na2CO3的纯度。
方案Ⅲ：
气体体积法：
称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3L（已折换成标准状况），用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。
装置如下图1：
图1图2
方案Ⅳ：
气体质量法：
称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得生成的CO2的质量m5g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。
装置如上图2，回答下列问题：
（1）方案I中：
①滴定终点时溶液颜色变化是：
；
②处理数据，计算得纯碱样品的纯度为：
；
（2）方案Ⅱ中：
①沉淀剂选以下哪种最佳？
（填编号）
A、AgNO3溶液B、稀硝酸和AgNO3溶液C、CaCl2溶液D、BaCl2溶液
②怎样检验你所加入的沉淀剂已过量，请简述操作方法：
；
③为保证所称得的沉淀质量准确，减少实验误差，应将所得沉淀反复干燥、冷却、称重，直至为止；此时所得固体的质量记为m2g。
（3）方案Ⅲ和Ⅳ相比：
你认为误差较大的方案是：
（填序号）；分析其误差大的理由（至少写三点，多则不限）
①；
②；
③。
25．（15分）
红钒钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。
工业铬铁矿（FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。
（1）步骤I的反应有：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol；原料中加入CaCO3的作用是（）
A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
（3）步骤IV反应为：
2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O，平衡常数表达式为：
K=
下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
（4）据此，步骤V操作的方法是：
将IV所得溶液（填操作），趁热过滤得到的晶体是（填化学式）；然后将所得溶液（填操作），得到的晶体是。
《化学实验》参考答案
一、二选择题（共63分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
C
A
C
B
D
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
AD
B
BC
AC
D
AD
C
BD
19.（9分）
（1）混合气体应从长导管进入洗气瓶。
（2）缺少加热装置，二氧化锰和浓盐酸需加热才能反应制氯气。
（3）出气导管口应通到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不应该插入液面以下，以防止发生倒吸。
20．（9分）
（1）4.8×10-8（3分）
（2）C（3分）
（3）v=kc（BrO3-）c（Br-）c2（H+）（k为常数）（3分）
21.（12分）
（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）如图（5）56.7℃＜t＜64℃
22．（12分）
（1）①2NaCl（熔）
2Na+Cl2↑（2分）②13（2分）
③NaCl+H2O
NaClO+H2↑（2分）
（2）①NaClO；9.8（各2分）②O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）
①23、（14分）
实验操作
预期现象和结论
①
用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片
②
用镊子取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量H2SO4溶液滴加到试管A中，充分反应后，静置，用倾析法分离上层清液和剩余固体，备用（1分）
样品部分溶解，并有气体放出
（1分）
③
往试管A的剩余固体中加水洗涤2-3次后，加NaOH溶液，充分反应，再加入过量稀硫酸
（2分）
固体溶解，并有气体放出，加酸后有白色胶状沉淀生成，说明含硅。
（2分）
④
将②中的清液分成两部分，分别加到试管B和C，往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液（2分）
溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，说明含铁。
（2分）
⑤
在试管C中加入过量的NaOH溶液，过滤，取滤液，在滤液中逐滴滴加稀硫酸
（2分）
加入NaOH溶液有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；逐滴滴加稀硫酸，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，说明含铝
（2分）
24．
（1）①指示剂由黄色变为橙色，且半分钟内稳定不再变化。
（2分）
②95.40%（2分）
（2）①D（1分）②取上层清液继续加沉淀剂，若无浑浊现象，说明沉淀剂已过量。
或取上层清液滴加碳酸钠溶液，若无浑浊现象，说明沉淀剂已过量。
（2分）
③前后两次所称量的固体质量恒定不变为止。
（2分）
（3）方案Ⅳ（1分）
①生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差（2分）
②不干燥就测定CO2的质量，会使实验结果产生误差（2分）
③外界空气中的CO2和水气可能进入U型管中，影响CO2的质量（2分）
25．
（1）3.5；AC（每空2分,共4分）
（2）AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓（或Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O）
SiO32—+2H++=H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（每式2分,共4分）
（3）[分子上乘以c（H2O）不扣分]（2分）
（4）蒸发浓缩（1分），Na2SO4（1分）（答Na2SO4•10H2O也给分），冷却结晶、过滤（2分），Na2Cr2O7·2H2O（1分）
（共5分）
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