高一化学下学期练习题.docx

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高一化学下学期练习题

2012--2013学年第二学期阶段性练习题

高一化学

1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，。

满分100分，时间90分钟。

相对原子质量：

K39Ba137N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56　

Ⅰ卷（46分）

一．单选题。

1--14每个选择题的分值均为1分，15--30每个选择题的分值均为2分.

1．下列说法中，正确的是

A．化学的特征就是认识分子和制造分子

B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

B．1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA

C．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA

4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

5.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应

6.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。

那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强

C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物

7.下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

A、硅和氢氧化钠溶液反应　　　　B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液

C、氢气在氯气中燃烧　　　　　　D、氯气通入到氯化亚铁溶液中

8．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+

9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

10．.以下说法错误的是：

（）

A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

11.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．1.6gNH2-离子所含质子数为NA

C．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

D．9gD2O所含的中子数为4.5NA

12.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-　B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、HSO4-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

13．下列说法错误的是

A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．冰和干冰既是纯净物又是化合物

14．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1

C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1

15.下列离子方程式书写正确的是（）

A．铜与98%的浓硫酸反应：

Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

B．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

16．某K2CO3样品中含有KNO3和Ba（NO3）2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2B.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 

C.KNO3和Ba（NO3）2都有D.以上判断都不正确

17．下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

18、下列说法正确的是（）

A．无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯

B．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关

D．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

19.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）

A．镭的金属性比钙弱 　B．单质能与水反应生成H2

C．在化合物中呈+2价　　D．碳酸镭难溶于水

20.下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

21.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

22.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（）

A．100mlB．200mlC．400mlD．700ml

23.下列各项表达中正确的是（　　）

A．Na2O2的电子式为Na

Na

B．106g的乙醇完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

24．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

25．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

A.新法

（1）利用的是化学变化，旧法

（2）利用的是物理变化

B.在反应

（1）中，利用了金属钠的还原性

C.在反应

（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D.在反应

（1）和

（2）中，金刚石都是还原产物

26.下列说法正确的是（）

A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C.VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：

a+4

27.下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B.除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

28.下列各项中，不能说明2HI

H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（）

A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI

B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变

29．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

30.将0.01molKOH和0.01molK2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

2012--2013学年第二学期阶段性练习题

高一化学二卷（54分）

1．（6分）

（1）下列实验中，所选装置不合理的是

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④      B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤                 D．粗盐提纯，选①和②

（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。

请回答下列问题:

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。

②配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液：

计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

③根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

2.（6分）某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：

Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、C1—、SO42—、CO32-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

①

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）

②

加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量

第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是。

（2）试写出实验①发生反应的离子方程式。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L—1）

（4）判断混合物中是否存在Na+并说明理由？

3.（7分）已知A为不溶于水且有香味的液体，含B75℅的溶液在医疗上可做消毒剂，且A、B、C、D主要物质有以下转换关系

（1）在A、B、C、D中属于非电解质的有（写结构简式，下同）

属于电解质的有

（2）③中硫酸的作用（用离子方程式表示）

（4）写出反应类型②④

（5）写出①中的反应方程式

（6）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（填序号）。

①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化

⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

⑥现在用的清洁燃料主要有两类：

一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物

⑦为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

4.（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：

Q______W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____

___.

5．（8分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为，其阴、阳离子个数比为。

（2）物质C的结构式为。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：

。

（6）请写出X和Y反应的离子方程式：

。

6．（6分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。

请回答下列问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                      ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液

中大量减少的金属阳离子是________；

（3）写出FeCl3与氢硫酸（H2S）反应的离子方程式

7、（5分）已知A、B、C、D分某些化学反应可表示为：

A+B==C+D+H2O（未配平，条件略）。

请回答：

（1）若A是常见金属，且A的合金用量最大，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。

请写出过量的A与B的稀溶液反应的化学方程式

，若要检验反应后的溶液中含有的金属阳离子，其方法是________________________________________________________________________________________________________（写出操作、现象和结论）。

（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式______________________________________________。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，反应的化学方程式为______________；

若向100mL12.0mol·L－1的B中加入足量的A固体并加热，充分反应后在标准状况下生成C的体积是____________（填字母序号）。

A.等于6.72LB.小于6.72L

C.等于13.44LD.大于6.72L小于13.44L

8.（5分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

（3）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-

的物质的量浓度依次为：

0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c（SO42-）=___________。

（4）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。

9．（5分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：

_____________________________________

⑵．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。

⑶．计算混合物中Al和Fe的质量分别为多少？

2012--2013学年第二学期阶段性练习题

高一化学二卷（54分）

1.（6分）

（1）

（2）①_________、。

②________。

③，。

2.（6分）

（1）。

（2）。

（3）

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L—1）

（4）

3.（7分）

（1）、

（2）

（4）②④

（5）

（6）。

4.（6分）

（1）_______.

（2）______。

（3）_____.

（4）_______.

5．（8分）

（1），。

（2）。

（3）。

（4）；。

（5）。

（6）。

6．（6分）

（1）                      ，。

（2）________；（3）

7、（5分），________________________________________________________________________________________________________。

（2）。

（3）；

。

8.（5分）

（1）_______。

（2）______________。

（3）___________。

（4），。

9．（5分）

⑴．_____________________________________

⑵．_______；_______。

⑶．

（注：

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）