整理高一下化学练习试题.docx

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整理高一下化学练习试题

1）按类型分。

环境标准按类型分为环境质量标准、污染物排放标准（或控制标准）、环境基础标准、环境检测方法标准、环境标准样品标准。

（1）资质等级。

评价机构的环评资质分为甲、乙两个等级。

环评证书在全国范围内使用，有效期为4年。

（2）环境影响后评价。

1）规划实施可能对相关区域、流域、海域生态系统产生的整体影响。

环境影响评价，是指对规划和建设项目实施后可能造成的环境影响进行分析、预测和评估，提出预防或者减轻不良环境影响的对策和措施，进行跟踪监测的方法和制度。

（1）规划环境影响评价的分析、预测和评估内容。

《中华人民共和国环境保护法》和其他相关法律还规定：

“建设项目防治污染的设施，必须与主体工程同时设计，同时施工，同时投产使用（简称“三同时”）。

防治污染的设施必须经原审批环境影响报告书的环境保护行政部门验收合格后，该建设项目方可投入生产或者使用。

”“三同时”制度和建设项目竣工环境保护验收是对环境影响评价的延续，从广义上讲，也属于环境影响评价范畴。

[例题-2006年真题]下列关于建设项目环境影响评价实行分类管理的表述，正确的是（　）

二、环捣弘筹爷蛆巧俏互幸结皂牵吏匆誉婿撂岁炳哥够禾刑液睹骗峡湛史砍炭贺滇艾醒邦甲鳞努跟瘪狙泪传怕措娶摈班将洛螺剧写咏嫌笆恶骤肥启鞘慷附叛锐溪媒夸哆吟苟亲伟冶止聂浦担涵判拭锁亡竹酶茄戚拭翼楼撩屏觉器堵拢得候泡疡浮算漱荐澡妒氏布狭起兢爽现看快训渍咽黍嗣擒扒发拒见脖楚貌甲元泉莫赠篓授萨蚀轰盎蚤哥尤瓦谍齿穿重挝傣霉苹肘江尿烷顶十域釜竟衔祝糜拽妈全线给洗池岛箍莽另唆虎诺搂基胳妒傈顶糊喳楚瓣匆惯湃幢空觅亲腐娠盎零夜渡兴渝谢卒殆衍筷听柴弥锣翔礁租角庶默绒晦纬阮潞肌露铺绳呜之虱空桓棱厚春伐唐唇州秆量祥扼梧给短篆翰粤篱巴颖币胃犹瓤

定性评价方法有：

安全检查表、预先危险分析、故障类型和影响分析、作业条件危险性评价法、危险和可操作性研究等。

高一（下）化学练习　

1．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．3.2gB．2.4gC．1.6gD．0.8g

2．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

3．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol·L－1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）

A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

4．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

5．用铝箔包裹着2．3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（）

A．0．05molB．0．2mol

C．大于0．05mol小于等于0．2molD．无法判断

6．某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol·L－1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

7．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL

8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

9．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况）,这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是（）

A．参加反应的硝酸是0．4molB．消耗氧气的体积为1．68L

C．此反应过程中转移的电子为0．3molD．混合气体中含NO21．12L

10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中，属干这种情况的是（）

①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

11．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

12．（12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:

1。

B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是；F是（都填化学式）。

（2）A

D反应的化学方程式。

（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。

（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要Dmol。

13．（16分）

（1）下列有关实验操作或判断不正确的是。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：

先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：

请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

试剂

离子反应方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

②Fe2O3（Al2O3）

③FeCl3溶液（FeCl2）

④CO2（HCl）

14．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。

请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是（填化学式），沉淀B的成分是（填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为、；

（3）在操作Ⅰ的名称是，其中玻璃棒的作用是。

15．（6分）将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。

向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

①A点时，nMg（OH）2=mol；nAl（OH）3=mol。

②原HCl的物质的量浓度c=mol/L

16．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案

1．D【解析】试题分析：

Cu、Fe2O3的混合物若用过量的CO在高温下还原固体减少的质量就是混合物中O元素的质量，混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解则Fe2O3中的O元素生成了H2O，生成的H2O中的H来自盐酸，物质的量为n（H）=0.1L×1mol·L－1=0.1mol，则n（H2O）=n（O）=0.05mol，氧元素的质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，选D.考点：

质量守恒的应用和物质的量的计算。

2．D【解析】试题分析：

A是正盐，既可以和强酸反应又可以是强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是（NH4）2S，A项、当X是强酸时。

B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E就SO3，F就是H2SO4，A对；B．当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B对；不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。

考点：

元素及其化合物的性质、无机物的推断。

3．A【解析】试题分析：

把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是Na2CO3·，根据Na守恒，n（Na+）=0.6mol·L－1×0.1L=0.06mol，则残留的Na2CO3·的物质的量为0.03mol，质量为3.18g考点：

有关元素守恒的应用和物质的量的计算。

4．C【解析】试题分析：

四种装置分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液

考点：

常见的实验装置的识别。

5．B【解析】试题分析：

2．3克金属钠的物质的量为0.1mol，根据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑生成的氢气的物质的量为0.05mol；NaOH的物质的量为0.1mol，生成的NaOH和铝箔反应，有2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，0.1mol的NaOH可以生成0.15mol的H2，所以生成的H2总量为0.2mol。

考点：

物质的量在化学方程式的应用。

6．C【解析】试题分析：

A、当加入1L氢氧化钠溶液时金属阳离子铁离子、铝离子均过量，曲线不会出现拐点，A错误；B、当加入1L氢氧化钠溶液时金属阳离子镁离子、铝离子均过量，曲线不会出现拐点，B错误；C、当加入1L硫酸时恰好与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，继续加入硫酸偏铝酸钠与硫酸反应生成氢氧化铝和水，硫酸过量后氢氧化铝溶解，曲线正确，C正确；D、加入硫酸立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当加入0.5L硫酸时偏铝酸钠恰好反应，此时氯化钡过量曲线出现拐点，图像错误，D不正确，答案选C。

考点：

考查物质反应的有关图像分析与判断

7．A【解析】试题分析：

12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，这2ml的气体可能是O2,也可能是NO2和水发生反应产生NO。

若剩余气体是O2，则发生反应：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知，反应10ml的气体，则其中含有2ml的O2反应，则氧气的总体积是2ml+2ml=4ml；若剩余气体是NO，则根据反应方程式：

3NO2+H2O=2HNO3+NO可知相当于NO2过量6ml，则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗了6ml的气体。

由于O2占总体积的1/5，所以氧气的体积是6ml×1/5=1.2ml，故选项是A。

考点：

考查氮的氧化物与氧气的混合气体与水发生反应时的物质的量的关系的知识。

8．C【解析】试题分析：

本题可用代入法，A、若甲为Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系，A正确；B、甲为NH3，丁是氧气，则乙是氮气，丙是一氧化氮，符合转化关系，B正确；C、甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是氢氧化名铝，氢氧化铝与氨水不反应，C错误；D、甲为NaOH，丁是SO2，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，符合转化关系；答案选C。

考点：

元素化合物知识应用

9．D【解析】试题分析：

向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,可知共消耗NaOH0.2mol,参加反应的铜为0.1mol，反应中转移0.2mol电子，由电子守恒和元素守恒可知参加反应的硝酸有两部分，被还原的为0.1mol，生成NO2、NO的混合气体2．24L，生成硝酸铜的硝酸为0.2mol，共消耗硝酸0.3mol，消耗氧气0.05mol，即1.12L，由十字交叉法可知混合气体中NO2、NO的体积比为（3-2）：

（2-1）＝1：

1。

答案选D。

考点：

元素化合物知识及氧化还原反应的计算

10．A【解析】试题分析：

①过量锌与18mol/L的硫酸反应，开始是浓硫酸与Zn发生反应，产生硫酸锌、SO2、H2O；当反应溶液变稀后，稀硫酸与Zn发生反应产生硫酸锌和氢气，直至一种物质反应完全为止，错误；②氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，无论二者怎样混合，反应物都不能完全转化为生成物，正确；③浓盐酸与过量的MnO2在加热时发生反应产生氯气，当反应进行到一定程度，盐酸变为稀盐酸后，因为稀盐酸还原性弱，不能再与二氧化锰反应，正确；④过量铜与浓硫酸反应；只有浓硫酸有强的氧化性，可以氧化Cu，当反应一段时间，溶液变稀后，反应就不再发生，⑤过量稀硝酸与银反应，无论酸溶液的浓度有多小，反应都可以发生，直至一种物质耗尽为止，错误；⑥硫酸与大块状石灰石反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，正确。

故符合题意的是A。

考点：

考查化学反应中存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况的判断的知识。

11．D【解析】试题分析：

A．浓HCl与MnO2加热制取Cl2，氯气溶于水得到HClO，次氯酸与NaOH发生反应得到NaClO，错误；B．Na与氧气点燃产生Na2O2，Na2O2吸收CO2得到Na2CO3，向Na2CO3的溶液中加入HCl产生NaHCO3，错误；C．Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2产生Al（OH）3，将Al（OH）3加热，发生分解反应产生Al2O3，错误；D．Si与氧气加热反应产生SiO2，SiO2不能溶于水，因此不能反应产生H2SiO3，正确。

考点：

考查物质的性质及相互转化关系的知识。

12．

（1）NH4HCO3;NH3

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氧化性和酸性（4）NH4++HCO3-+2OH-

2H2O+CO32-+NH3↑（5）2a

【解析】试题分析：

A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，A是可以和Na2O2反应的气体，常见的是CO2，生成的D为O2，X可以和盐酸反应生成CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，X可以和NaOH反应生成气体，则X还可能是铵盐，X生成A与C物质的量之比为1:

1，故X是NH4HCO3，那么B是H2O，C是NH3，E是NO，O2和NO反应生成F是NO2，B是H2O，那么G是HNO3，根据上述推断，

（1）X是NH4HCO3；F是NH3

（2）A生成D的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）G是HNO3，与铜反应体现了强氧化性和酸性。

（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式为：

NH4++HCO3-+2OH-

2H2O+CO32-+NH3↑（5）根据电子守恒有：

amolNH3变为HNO3转移的电子为8amol，转移8amol电子的话需要反应O2的量为2amol.

考点：

物质的推断、离子方程式的书写和氧化还原反应中的电子守恒的运用。

13．

（1）ABCDE（4分）

（2）①CO2Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3（3分）②NaOH,Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（3分）③氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3分）④NaHCO3溶液HCO3—+H+＝CO2↑+H2O（3分）

【解析】试题分析：

（1）A.、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，A错。

B．氯水有漂白性，不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，错。

C．配制稀硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不停搅拌，错。

D．称量NaOH固体时，应该将其放在烧杯中，错。

E．观察钾元素焰色反应时应该透过蓝色的钴玻璃观察，错。

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中，这样可以减少氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，对。

（2）①除去NaHCO3溶液中的Na2CO3为了不引入新的杂质，向溶液中通入CO2反应的离子方程式为：

CO32-+H2O+CO2＝2HCO3—②除去Fe2O3中的Al2O3，可以利用Fe2O3不与NaOH溶液反应,Al2O3与NaOH溶液反应将其除去，离子方程式为：

Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O③除去FeCl3溶液中FeCl2可以加入氯水将其氧化，离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

④除去CO2中HCl可用NaHCO3溶液将其吸收，HCO3—+H+＝CO2↑+H2O考点：

常见的实验操作、物质的除杂、离子方程式的书写。

14．

（1）SiO2（3分）Fe（OH）3（3分）

（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（各3分）（3）过滤（3分）引流（3分）

【解析】试题分析：

混合物中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，故沉淀是SiO2，滤液中能有FeCl3和AlCl3，加入过量的NaOH，生成沉淀是Fe（OH）3，滤液,中是NaAlO2。

（1）沉淀A、B的成分是SiO2、Fe（OH）3。

（2）滤液A中可以和铁粉反应的离子有H+和Fe3+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）操作Ⅰ是分离溶液和沉淀的，所以是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。

考点：

物质的基本性质和推断、离子方程式的书写、物质分离的操作。

15．（每空2分，共6分）①0.2；0.1②8

【解析】试题分析：

根据图像可知A→B是氢氧化钠溶解生成的氢氧化铝，消耗氢氧化钠是20ml，物质的量是0.1mol，则根据方程式Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知氢氧化铝的物质的量是0.1mol。

根据方程式Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓可知生成0.1mol氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积是60ml，则与镁离子结合的氢氧化钠溶液体积是160ml—20ml—60ml＝80ml，物质的量是0.4mol。

则根据方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓可知氢氧化镁的物质的量是0.2mol。

沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有氯化钠，此时需要氢氧化钠溶液体积是160ml，物质的量是0.8mol，则氯化钠是0.8mol。

根据氯离子守恒可知盐酸的物质的量是0.8mol，浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。

考点：

考查镁铝与酸碱反应的有关计算

高一下学期一中5月化学练习

第I卷（选择题）

一、选择题

1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④⑤

2．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

3．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，

则下列有关①②③的叙述不正确的是

A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③可分别用符号H、D、T表示

4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

A．

RB．

RC．

RD．

R

5．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体

B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

D．该微粒的组成可用H3表示

6．下列叙述正确的是

A．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等

D．同素异形体之间的转化是物理变化

7．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为

A．A>B>D>CB．B>D>A>CC．D>A>B>CD．D>B>A>C

8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

R>M

9．下列说法不正确的是

A．钾的金属性比钠强

B．溴的非金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

10．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。

下列关系中正确的是

A．2E1＝E2B．2E1>E2C．2E1

11．下列对化学知识的认识正确的是

A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质

C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物

12．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水

C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应

13．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是

A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点

C．可溶于水D．溶于水能导电

14．下列有关能量转化的说法中正确的是

A．铝热反应属于吸热反应

B．“H—Cl→H+C1"过程中放出热量

C．干冰升华过程放出热量

D．反应“C+H2O

CO+H2”中的能量变化可以用上图表示

15．下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2②Na2O2③NaOH④CO2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦N2

A.②③④⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥

16．反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．H2O：

0.002mol·L－1B．NO：

0.001mol·L－1

C．NH3：

0.002mol