高一化学期末练习题.docx

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高一化学期末练习题

会考填空题练习

1、有机物A、B、C、D、E之间有如下图所示的转化关系，已知A为最简单的炔烃，A分别与等物质的量的H2、HCl反应生成B和C，D、E均为高分子化合物，且E不能作为直接盛装食品的容器材料。

请写出A、B、C3种物质的结构简式：

A，B，C。

2、某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

置于空气中

请写出A、B、C的化学式：

A、B、C。

3、已知羟基与烯键碳原子相连接时，易发生如下变化：

现有下列转化关系：

写出A的结构简式;B的结构简式;C的结构简式;

4、乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。

结合有关知识，回答下列问题：

（1）乙醇分子中的官能团是。

（2）在试管里加入2mL乙醇。

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面。

（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推

广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）。

5、已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

根据下列图示：

试写出A、B、C的结构简式：

A、B、C。

6、某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

试写出沉淀A、B、C的化学式：

A、B、C。

7．已知某无色透明的水溶液中只含有4种离子：

（1）若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是（填离子符号）

（2）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl—离子浓度用c（C1—）表示]：

8．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。

（1）除去溴苯中混有的少量溴，可选用试剂。

（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂。

（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂。

（4）除去CO2中混有的少量HCl气体，可选用试剂。

（5）除去SO2中混有的少量HCl气体，可选用试剂。

（6）除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液，可选用试剂。

9．⑴下列操作正确的是。

A.实验室制取氨气时，用排水法收集氨气

B.实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动

C.苯酚浓溶液沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤

D.在制取乙炔时，很快旋开分液漏斗的活塞，使水大量地滴下

⑵在新制的氢氧化铜中滴入乙醛溶液，加热至沸腾，可观察到溶液中有色沉淀产生。

此实验可用于检验基的存在。

11、

（1）已知有机物A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，现有下列转化关系：

写出A的分子式，B的结构简式，C的结构简式。

（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，

在一定条件下有下列转化关系：

写出各物质的化学式：

A▲，B▲，C▲。

12．实验室有下列仪器：

请从A～G中选择适当的装置填空（填字母）。

（1）有零刻度且在上方的是▲；

（2）需要垫上石棉网才可以加热的是▲；

（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是▲。

13．有机物A是一种饱和一元醇，它的相对分子质量为46，A氧化得到B，B继续氧化生成C，A和C在浓硫酸催化作用下生成一种果香味的物质D。

根据以上事实，写出下列三种有机物的结构简式：

A，B，D。

14、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气。

工业上将焦炭与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1:

1。

已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态H2O放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量890kJ（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下燃烧水煤气和甲烷，要得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；两者燃烧生成的CO2的质量之比为。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出优点。

15、人体内蛋白质约占体重的16%。

如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止。

蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。

人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。

这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。

⑴蛋白质分子中主要含有四种元素。

⑵天然蛋白质水解得到的都是氨基酸。

⑶蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。

这个过程称为。

⑷蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为。

16、⑴下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上

品名

×××

配料

鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

保质期

240天

生产日期

标于包装袋封口上

①富含蛋白质的物质是______________；②富含糖类的物质是_________；

③富含油脂的物质是______________；④富含维生素的物质是_______。

⑵阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

①在人体中进行Fe2+

Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_剂，②中的Fe3+作剂；

②“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作____剂

③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下

转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为。

17．已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系，其中A的分子式是C3H6O2，C是一种可用做果实催熟剂的气体。

NaOH170CHCl

ABCD

AgO2

新制Cu（OH）2

EF

试回答：

（1）A、F的结构简式为：

A、_____________，F__________________。

（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：

B→C_______________________________________，反应类型____________

C→D______________________________________，反应类型_____________

18．

（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。

请写出该反应的化学方程式：

_________________________。

（2）若CH3COOH中的氧都为氧-18,而CH3CH2OH中的氧为氧-16，

则所得乙酸乙酯的相对分子量为__________。

（3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A

中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象______，

将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用________的方法。

19．下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

请按要求回答下列问题。

（1）写出下列标号元素的元素符号：

①⑤；

（2）元素①形成的最简单的有机物的空间构型为；

（3）元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为；

（4）元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和；

（5）元素④的氯化物的电子式为；

（6）元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。

20、有A、B、C三种单质：

A是应用最广泛、用量最多的金属；常温下，B为有色气体，C为无色气体。

这们之间能发生如下图所示的转化关系：

A+B→DF

C+B→EF+C

写出A、B、C化学式：

A▲，B▲，C▲。

21、利用右图装置，选用适当试剂，可完成实验

（1）和

（2），并得出相应的实验结论（见下表）。

请填写表中的空格（从A～H中选择，填字母）：

实验

所用试剂

A.浓硫酸B.品红溶液C.NaCl粉末D.MnO2粉末E.澄清石灰水F.NaOH溶液

G..氧化性：

Cl2>I2

H.浓硫酸具有氧化性

实验结论

甲

乙

丙

（1）

浓盐酸

KI淀粉

溶液

（2）

Cu

SO2具有

漂白性

实验

所用试剂

实验结论

甲

乙

丙

（1）

D

G

（2）

A

B

27．（7分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

（1）配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液。

该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量

为g。

在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有、、

和。

（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有作用。

28、（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

⑴A的化学式是；

⑵反应F→D的化学方程式是。

⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。

⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。

29．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。

（1）请写出下列有机物官能团的名称。

①—OH②—CHO③—COOH

（2）写出下列有机物间转化的反应类型。

①A→B②B+D→E③B→C

④B→A⑤E→B+D

30、（6分）现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。

已知：

液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

请回答下列问题：

⑴A、B、C的结构简式分别是、、。

⑵C→A的反应物及反应条件是。

⑶D→F反应的化学方程式是。

⑷在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。

该反应的化学方程式

是。

会考填空题练习答案：

1、A、B、CH2=CH2C、CH2=CHCl

2、A.FeB.FeCl3C.Fe（OH）3；

3、A.CH3COOCH=CH2B.CH3CHOC.CH3COOH

4、

（1）羟基（-OH）

（2）变为红色（3）作为替代能源（或减少污染物的排放、实现农副产品的增值与转化等）

5、答案：

A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.

6、A.Fe2O3B.Al（OH）3C.Mg（OH）2

7、①H＋OH―②Cl―=NH4＋>H＋=OH―……

8、

（1）NaOH溶液

（2）NaOH溶液（3）溴水（4）饱和NaHCO3溶液（5）饱和NaHSO3溶液（6）氯水

9、⑴B⑴砖红色醛基

10、

（1）BaCl2和HCl

（2）溶解、蒸发、结晶、过滤（3）100mL客量瓶

11、

（1）A.C6H12O6B.CH3CH2OHC.CH2=CH2

（2）A.FeB.Fe3O4C.H2

12、

（1）G

（2）B、E（3）F

13、A.CH3CH2OHB.CH3CHOD.CH3COOCH2CH3

14、

（1）2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=–572kJ·mol—1<

（2）3:

13:

2（3）燃烧值高，可减少CO2的排放量，有利环境的保护。

15、（A）

（1）C、H、O、N

（2）α（3）盐析（4）变性

16、①鲜鸡蛋奶油奶粉②精面粉白砂糖③精炼植物油④柠檬汁

①还原剂氧化剂②还原剂③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

17、

（1）A.HCOOCH2CH3F.HCOOH

（2）CH2CH3OHCH2=CH2↑+H2O消去反应

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl加成反应

18、

（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（%︃

（2）奶油奶粉②2（3）Na2CO3与部分挥发出

来的乙酸发生反应，从而使溶液碱性减弱。

19、

20、A.FeCl3B.Cl2C.H2

21、

实验

所用试剂

实验结论

甲

乙

丙

（1）

D

G

（2）

A

B

22、

23、

24

25、

26、

27、

（1）5.3g；100mL客量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）碱性；促进。

28、

（1）Al

（2）2FeCl3+Fe=3FeCl3（3）加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+

（4）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

29、

（1）羟基②醛基③羧基

（2）①A→B:

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

②B+D→E:

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

③B→C:

④B→A:

⑤E→B+D:

1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（  ）

A 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化【参见新人教版必修二P95～P98】

B蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解【参见新人教版必修二P78～P80】

C 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标示

D 淀粉与纤维素互为同分异构体【参见新人教版必修二P78～P80】

2.下列叙述不正确的是（  ）

①分子内一定含有共价键②离子键就是阴阳离子的静电引力③离子键只存在于化合物中④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

A  ①②④B ①②③④C ③④⑤D 全部都不正确

3.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化，则y轴应表示（  ）

①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A ①②③B ②③⑤C ①②④D 仅② 

4.科学家近年来发现两种粒子：

第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（  ）

A “四中子”粒子的电荷数为0，不显电性

B “四中子”的核组成符号为：

40X

C  第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

D  相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2

5.下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是（  ）

A 乙烯的结构简式：

CH2CH2

B Cl-的结构示意图：

C NaCl的电子式：

D 8个中子的碳原子符号：

14C

6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（  ）

A 加热

B 往溶液中加入浓硝酸

C 滴加少量硫酸铜溶液

D 不用铁片，改用铁粉

7.下列装置或操作能达到目的的是（  ）

A 甲装置用于分离乙酸和乙醇【参见新人教版P75】

B 乙装置用于构成铜锌原电池

C 丙装置用于制备乙酸乙酯

D 丁装置用于石油的分馏 

8.下列有机反应属于同一反应类型的是（  ）

A 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色

B 乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制取乙酸乙酯

C 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制的Cu（OH）2溶液反应

D 苯制取溴苯；氯乙烯制取塑料

9.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

对该电池的描述合理的是（  ）

①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③Cu为负极，Zn为正极④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极⑤该装置将化学能转变为电能

A ②⑤

B ③⑤

C ①②

D ④⑤

10.已知C（石墨）=C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如下图所示，有关该反应的描述正确的是（  ）

A 该反应为放热反应

B 金刚石比石墨稳定

C 该反应为氧化还原反应

D 石墨比金刚石稳定 

11.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（  ）

①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子变成稳定离子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A ②⑤

B ①②

C ①②④

D ①③⑤

12.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率为：

①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·min）③v（C）=0.5mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s）则反应进行由快到慢的顺序

A ④＞③＞①＞②

B ②＞④＞③＞①

C ②＞③＞④＞①

D ④＞③＞②＞①

13.已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）

A 原子半径：

A＞B＞D＞C

B 原子序数：

d＞c＞b＞a

C 离子半径：

C＞D＞B＞A

D 单质的还原性：

A＞B＞D＞C