高中参考资料化学试题.docx

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高中参考资料化学试题

.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（    ）

A．Al、Mg、Na        B．N、O、F         C．Ar、Cl、S     D．Cl、P、Si

2.下列关于元素周期律叙述正确的是

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D.元素性质的周期性变化指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

3.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

A.a、b、c      B.b、a、c           C.b、c、a        D.c、b、a

4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大         B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强       D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大

5.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（    ）

A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

6.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述不正确的是A

A.在化合物中呈+2价      B.单质能使水分解产生氢气

C.氢氧化物呈两性         D.碳酸盐难溶于水

7.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（ B   ）

A．ⅢA        B．ⅣA            C．ⅢB        D．ⅠA

8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（    ）

A.第二周期     B.第三周期         C.第ⅣA族   D.第ⅤA族

9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（    ）

A.1     B.3     C.5     D.6

10.A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（    ）

A.n+4      B.n+6               C.n+8    D.n+10

11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，其气态氢化物的化学式为（    ）

A．HR     B．H2R             C．RH3     D．RH4

12.用“＞”或“＜”回答下列问题：

（1）酸性：

H2CO3      H2SiO3，H2SiO3      H3PO4

（2）碱性：

Ca（OH）2        Mｇ（OH）2，Mg（OH）2        Al（OH）3

（3）气态氢化物稳定性：

H2O        H2S，H2S        HCl

（4）还原性：

H2O      H2S，H2S      HCl

（5）酸性：

H2SO4      H2SO3，HClO4      HClO

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越      ；

②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越      ；

③元素的      性越强，其对应气态氢化物的稳定性越      ；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越      ；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越      

13.下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2     ①  ②  

3③④⑤⑥  ⑦⑧⑨

4⑩        

（1）写出下列元素符号：

①          ，⑥          ，⑦          ，          。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是          ，最活泼的非金属元素是          ，最不活泼的元素是          。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是             ，呈两性的氢氧化物的是            ，写出三者之间相互反应的化学方程式                              。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是      ，原子半径最大的是          。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是      ，怎样用化学实验证明?

在⑧与中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明?

14、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。

已知：

B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是（    ）         

A.C、Al、P     B.N、Si、S     C.0、P、Cl      D.F、S、Ar

15.第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值：

n＝          ，m＝          。

（2）试求R的相对原子质量a＝          。

三、巩固练习

1.紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是（    ）

A．109             B．118         C．136             D．137

2.X、Y两元素能组成XY2型化合物，则X和Y的原子序数可能是（    ）

A.6和8     B.20和9            C.13和17   D.19和16

3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态化物中R元素的化合价为（    ）

A.12－3n     B.3n－12            C.3n－10    D.6－3n

4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（    ）

A.Ｋ2S     B.MgO             C.MgS     D.NaＦ

5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质跟它与酸反应放出的氢气的物质的量之比为2∶3，则该元素为（    ）

A.铍                B.镁          C.铝               D.铁

6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，叙述正确的是（   ）

A.X的核电荷数比Y的小                  B.X的离子半径比Y的大

C.X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y

D.X的最高正价比Y的小

7.有A、B、C三种元素。

A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。

则这三种元素组成的化合物可能是（    ）

A.ABC3     B.ABC2    C.ABC4    D.A2BC3

8.将正确的答案填入下列空格中。

在原子序数为1～20的元素中：

（1）与水反应最剧烈的非金属是            。

（2）常温下有颜色的气体是               。

（3）氧化物对应的水化物碱性最强的是         。

（4）气态氢化物最稳定的是            。

（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是           。

（6）原子半径最小的元素是          。

（7）气态氢化物中含氢量最高的是            。

（8）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是            。

9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X   、Y    、Z    、W   

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为       。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是    ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是           。

内容：

化学键

一、知识要点

1、化学键概念

     定义：

                                          。

化               键（使阴、阳离子间的        作用）

学                                                    键（       元素原子）

键   分类   共价键（原子间              ）          

                                                      键（       元素原子）

金属键（不作要求）

★离子键强弱比较：

阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。

离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物（如酸、有机物等）、复杂离子化合物。

★化学反应的本质：

                                             。

2、电子式的表示形式

（1）原子或离子：

SKO2-F-Ca2+

（2）离子化合物：

CaO：

                 K2S：

（3）离子化合物的形成过程：

NaH：

                                  MgCl2：

（4）共价键形成的表示方法：

电子式表示                                                   结构式

N2：

H2S：

CO2：

3、判断粒子半径大小的方法

（1）电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。

（如：

Na+＞Mg2+，Na＞Mg）

（2）最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。

（如：

K＞Na，Br－＞Cl－＞F－）

（3）同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。

（如：

H－＞H＞H+；Fe＞Fe2+＞Fe3+）

二、典型例题

1.下列说法正确的是（    ）

A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强。

B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强。

D.两个原子之间的相互作用叫化学键。

2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A．H2O         B．CaCl2           C．NaOH         D．Cl2

3.下列说法中不正确的是（    ）

A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

4.已知aAn+、bB（n+）+、CCn-、dD（n+1）-均有相同电子层结构，下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径A>B>C>D                     B、原子序数b>a>c>d

C.离子半径D>C>B>A                     D、金属性B>A；非金属性D>C

5.有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子比A少一个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D的离子符号。

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的?

（3）用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程。

三、巩固练习

1.下列物质中，含有共价键的化合物是（    ）

A.碘化氢    B.烧碱    C.液溴    D.食盐

2.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水      B.具有较高的熔点      C.水溶液能导电     D.熔融状态能导电

3.下列五种物质中①Ar  ②CCl4  ③SiO2  ④NH4Cl  ⑤K2O  ⑥F2，只存在共价键的是      ，只存在离子键的是          ，既存在离子键又存在共价键的是        ，存在极性键的是                ；不存在化学键的是          。

（填序号）

4.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。

A．NH3   B．H2O   C．HCl   D．CH4     ①所有的价电子都参与形成共价键的是    。

③最外层含有一对未成键电子的是    。

   ②只有一个价电子参与形成共价键的是    。

5.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。

试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称

A          ，B          ，C           ，D          ，E         。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

                                   。

（3）写出D元素形成的单质的结构式             。

（4）写出下列物质的电子式：

          E与B形成的化合物           ；

A、B、E形成的化合物          ；D、E形成的化合物            。

（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于          （离子、共价）化合物，存在的化学键是          ，写出A2B2与水反应的化学方程式                                  。

《化学平衡电离平衡》—

（1）化学反应速率

知识要点

一、化学反应速率

1.概念：

用                                                     来表示。

2.单位：

                或mol·L-1·min-1

3.数学表达式：

4.关于化学反应速率应注意的几个问题

a、标量；

b、一般地计算出来的化学反应速率是平均反应速率，不同时刻反应速率是不相同的；

c、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；

d、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。

例如在N2+3H2     2NH3中v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）=1∶3∶2。

二、外界条件对化学反应速率的影响

1.浓度对化学反应速率的影响

（1）结论：

其他条件不变时，       反应物浓度，化学反应速率增大

（2）原因：

浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快

2.压强对化学反应速率的影响

（1）结论：

对有气体参加的反应，当其他条件不变时，    压强，化学反应速率加快

（2）原因：

增大压强，相当于增大浓度

3.温度对化学反应速度的影响

（1）结论：

其他条件不变时，      温度，化学反应速率加快

（2）原因：

温度升高，增加了活化分子的百分数

4.          对化学反应速率的影响

（1）结论：

               能加快化学反应速率

（2）原因：

能降低反应所需能量，增大了活化分子的百分数

典型例题

例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？

例2、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其速率vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下所示，则反应速率最快的是（      ）

A．vA＝0.4摩/（升·秒）              B．vB＝0.8摩/（升·秒）

C．vC=1.2摩/（升·秒）              D．vD=0.7摩/（升·秒）

例3、决定化学反应速率的根本因素是（    ）

A.温度和压强    B.反应物的浓度   C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入

例4、对于反应I2（g）+H2（g）    2HI（g），采取下列措施时，反应速率如何变化？

压强如何变化？

（1）缩小体积。

（2）保持体积不变，通入惰性气体He。

（3）保持压强不变，通入惰性气体He。

例5、设C+CO2      2CO-Q，反应速率为v1；N2+3H2    2NH3+Q，反应速率为v2。

当温度升高时，v1和v2的变化情况为（      ）

A.同时增大       B.v1增大，v2减小       C.同时减小       D.v1减小，v2增大

例6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。

（纵坐标为H2的生成速率）

例7、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（    ）

A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率

C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率

巩固练习

1、在一密闭的容器里装有氮气和氢气合成氨气（N2+3H2          2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2mol·L-1，氢气的浓度为5mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol·L-1。

这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？

氢气和氨气的平均反应速率各是多少？

2、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1molH2O（气）、2molC和1molH2O（气），进行如下反应：

C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g），二者的反应速率：

A.前者大         B.后者大       C.相等            D.无法确定  

3、对于在一定条件下进行的化学反应：

2SO2+O2        2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（    ）

A.升高温度B．增大压强C.使用催化剂D．增大反应物浓度

4、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌份反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

A.Na2CO3（固）      B.水       C.K2SO4溶液         D.（NH4）2SO4（固）

《化学平衡电离平衡》——

（2）化学平衡

知识要点

一、化学平衡的建立

1、化学平衡状态的定义：

                                                     。

2、特征：

逆：

                                    等：

动：

                                    定：

变：

二、影响化学平衡的条件

1、化学平衡的移动：

                                                    。

2、浓度对化学平衡的影响

（1）在其他条件不变时，       反应物的浓度或      生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动，      生成物的浓度或      反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）浓度变化使平衡移动的ν-t图。

3、压强对化学平衡的影响

（1）在其他条件不变时，     压强会使化学平衡向着气体体积（分子数）缩小的方向移动，      压强会使化学平衡向着气体体积（分子数）增大的方向移动。

（2）压强变化的ν-t图。

4、温度对化学平衡的影响

（1）在其他条件不变时，     温度，平衡向吸热反应方向移动；      温度，平衡向放热反应方向移动。

（2）温度变化的ν-t图。

5、催化剂对化学平衡移动有什么样的影响呢？

6、平衡移动原理——勒夏特列原理                                          。

例题分析

例1、对于在一定条件下进行的可逆反应2A      B+3C，下列数据表示该反应已达到化学平衡状态的是（         ）     

A.正反应ν（A）=2mol/（L·s）；逆反应ν（B）=2mol/（L·s）

B.正反应ν（A）=2mol/（L·s）；逆反应ν（C）=3mol/（L·s）

C.正反应ν（B）=1mol/（L·s）；逆反应ν（C）=2mol/（L·s）

D.正反应ν（A）=4mol/（L·s）；逆反应ν（B）=2mol/（L·s）

例2、在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g）      2C（g）达到平衡的标志是（     ）

A.C的生成速率与分解速率相等     B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再发生变化     D.A、B、C的分子数比为1：

3：

2

例3、一定条件下，反应C（s）+H2O（g）       CO（g）+H2（g）达到平衡后，向其中充入少量的C，平衡将（    ）

A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动     C.不移动    D.条件不够，无法判断             

例4、反应N2+3H2      2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是（    ）

A.正向移动     B.逆向移动