高中化学知识点总结 精简版Word下载.docx

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是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：

C3H8O3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；

一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·

5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>

4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>

Ag+>

Hg2+>

Cu2+>

Pb2+>

Fa2+>

Zn2+>

H+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+

阳极（失电子的能力）：

S2->

I->

Br–>

Cl->

OH->

含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->

Cl2>

Br2>

Fe3+>

I2>

S=4（+4价的S）例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>

甲酸>

苯甲酸>

乙酸>

碳酸>

苯酚>

HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；

气溶胶：

雾、云、烟等；

固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：

2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（2）

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

10．铝热反应：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3

11．Al3+Al（OH）3AlO2-

12．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO

4N2+6H2O

13．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2OS+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：

可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

高温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl2

2PCl3（Cl2不足）；

2P＋5Cl2

2PCl5（Cl2充足）

2、2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2（O2充足）；

2H2S＋O2

2H2O＋2S（O2不充足）

3、4Na＋O2

2Na2O2Na＋O2

Na2O2

4、Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2O；

Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2

5、C＋O2

CO2（O2充足）；

2C＋O2

2CO（O2不充足）

6、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；

AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓

9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）

10、Fe＋6HNO3（热、浓）

Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3（热、浓）

Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

浓H2SO4

11、Fe＋4HNO3（稀）

Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3（稀）

3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O

140℃

170℃

12、C2H5OH

CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5

　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O

13、　　　＋Cl2

　　　　＋HCl

　　　　　＋3Cl2

　　　　　　　（六氯环已烷）

14、C2H5Cl＋NaOH

C2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOH

CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能

大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；

遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：

HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：

Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、PO43-、SO42-等；

Ag+与Cl-、Br-、I-等；

Ca2+与F-，C2O42-等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；

NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-；

MnO4-（H+）与I-、Br-、

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；

NO3-（H+）与上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：

Fe3+与F-、CN-、SCN-等；

H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：

（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：

化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：

“=”“

”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：

两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：

分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：

（1）违背反应客观事实

如：

Fe2O3与氢碘酸：

Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：

忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

FeCl2溶液中通Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：

电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

NaOH溶液中通入HI：

OH-＋HI＝H2O＋I-错因：

HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

次氯酸钠中加浓HCl：

ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：

强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.

H2SO4

溶液加入Ba（OH）2溶液:

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“⇄”“↑”“↓”符号运用不当

Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+注意：

盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=

1×

10-amol/L（a>

7或a<

7）的溶液等。

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；

“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：

水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：

金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；

碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

2．“18电子”的微粒

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的

F2、HCl

HS−

三核18电子的

H2S

四核18电子的

PH3、H2O2

五核18电子的

SiH4、CH3F

六核18电子的

N2H4、CH3OH

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1．判断的依据电子层数：

相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2．具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

Na>

Mg>

Al>

Si>

P>

S>

Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

Li<

Na<

K<

Rb<

Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

F--<

Cl--<

Br--<

I--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

F->

Na+>

Mg2+>

Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>

Fe2+>

Fe3+

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1．无机的：

水煤气或煤气（CO与H2）；

2．有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·

H2O：

AgNO3向NH3·

H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·

H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀