江苏高考试题解析文档格式.docx

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化学与生活

【试题分析】加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；

推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。

易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；

随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；

绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。

田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。

【正确答案】B

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的电子式：

B.S2－的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：

53131I

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；

掌握有机化合物的机构和性质

【知识内容】有机化学基本概念/电子式、结构式、结构简式/原子结构/原子结构示意图、同位素及质量数

【试题分析】A项:

N外电子未满8个；

B项：

硫离子最外层8电子；

D项：

图为间羟基苯甲酸

【正确答案】C

3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下使用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论/掌握元素化合物的基本知识

【知识内容】一些元素的单质及化合物/铝、硅、氯、铜、铁；

原电池的应用

【试题分析】B项：

二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应，错误。

C项：

二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性，错误。

铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程，错误。

【正确答案】A

4.常温下，下列各组离子在对应溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·

L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】电解质溶液/离子共存/化学实验探究/物质的性质、检验

【试题分析】A项：

硝酸具有氧化性、亚铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应不能共存，错误；

甲基橙呈红色说明水溶液的呈酸性、AlO2不能存在于酸性溶液中，错误；

与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种，酸性条件下H+与CO32－反应不共存，错误。

X

Y

Z

W

Q

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

图1

B.原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论/化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】元素周期表/元素周期表的结构、应用/元素周期律；

核外电子排布

【试题分析】推出的元素为：

X:

N；

Y:

O；

Z:

Al；

W:

S；

Q:

Cl

A.元素最高正化合价一般等于其主族数。

正确；

B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，错误；

C.离子Y2－和Z3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，错误；

D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此Q的酸性强，错误。

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识/化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】电解质溶液/离子方程式

【试题分析】A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，错误；

B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子，正确；

C.醋酸是弱酸，不能拆分成离子形式，错误；

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3↓＋HCO32－，错误

7.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·

L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·

L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验/化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】化学实验活动/物质的制备、性质、检验/PH

【试题分析】A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液,错误；

B.0.5000mol·

L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和，错误；

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气，错误；

D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解，正确。

【正确答案】D

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论/能进行有关的化学计算

【知识内容】化学计算/气体摩尔体积的计算；

阿伏伽德罗常数的概念

【试题分析】A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误

B.无法计算OH－的数目，错误；

C.标准状况下已烷为液态，无法计算，错误；

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×

2＝0.4NA，正确

9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识/化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】化学实验探究/物质的制备、检验、性质；

氧化还原反应；

溶解度

【试题分析】A.NaHCO3、Na2CO3的溶解度是特例，NaHCO3的溶解度要比Na2CO3的要低，错误；

B.石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，正确；

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则能与Fe生成FeCl3，错误；

D.NaHCO3加热分解成Na2CO3为分解反应，不是氧化还原反应，错误。

10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 

℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】能的转化/反应的热效应/化学平衡的应用/酸碱中和滴定；

催化剂的作用机理；

【试题分析】A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，错误；

B.图6中当NaOH与CH3COOH等物质的反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃在该曲线前，错误；

C.图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液，正确；

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大，错误。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构和性质/化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】有机化学基本概念/同分异构体、有机物性质、有机物的反应类型、结构式、结构简式

【试题分析】A.β—紫罗兰酮有还原性官能团，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；

B.1mol中间体X含3mol不饱和键，最多能与3molH2发生加成反应，错误；

C.维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基占比较小，所以难于溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液，错误；

D.β—紫罗兰酮与中间体X碳原子数都不等，两者不可能互为同分异构体，错误。

12.下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2

（1）＝Mg

（1）＋Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B.水解反应NH4＋＋H2O

NH3·

H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

【知识内容】能的转化/反应的热效应/化学反应速率的影响因素/氧化还原反应/原电池、电解池

【试题分析】A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，正确；

B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动，错误；

C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应，错误；

D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率，正确。

【正确答案】AD

13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【知识内容】化学实验活动/物质的制备、性质、检验

【试题分析】A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe（OH）3胶体。

滴加过量氨水，就会产生Fe（OH）3沉淀，错误；

B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有

Fe2＋，错误；

C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂，正确；

D.溶解平衡I3－

I2＋I－中，加入适量CCl4，I2可溶于CCl4，有利于溶解平衡I3－

I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色，错误。

14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

B.在0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C.向0.2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液：

c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·

L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论/掌握元素化合物的基本知识/化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】电解质溶液/水的电离、盐类水解、电离平衡

【试题分析】A.在0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c（H2CO3）＞c（CO32－），错误；

B.c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）中把c（H＋）移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式，正确；

L－1NaOH溶液后，相当于0.05mol·

L－1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH－包括两步水解和水的电离产物，因此，c（OH－）＞c（HCO3－），错误；

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7,根据电荷守恒式，不难得出c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1，c（H＋）＝c（OH-）＝1×

10－7mol·

L－1。

水解是有限的，c（CH3COOH）约为c（CH3COO－）的百分之一左右，正确。

【正确答案】BD

15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·

L－1·

min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理/化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论

【知识内容】平衡常数K的意义/平衡移动方向/化学反应速率

【试题分析】A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值，错误；

B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入议0.60molCO和1.20molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol，正确；

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，正确；

D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，错误。

【正确答案】BC

非选择题（共80分）

16.（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2

SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；

过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为

（写化学方程式）。

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论/化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】化学实验探究/物质的制备、性质、探究；

化学方程式的书写，离子方程式的书写；

化学平衡常数的表达式

【试题分析】由硫铁矿主要成分为FeS2，通入空气焙烧化学方程式为4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3，产物为Fe2O3和SO2，加入30%盐酸中反应为2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，滤渣过滤，向装置中通入氯气的主要作用氧化溶液中的Fe2＋，化学反应式为Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋

（1）了解平衡常数K的表达式K＝c2（SO3）/c（O2）·

c2（SO2）；

SO2与NaOH反应，SO2不过量生成Na2SO3，SO2过量生成NaHSO3

（2）为了保证原料的充分利用，加入盐酸保证铁元素的浸出率，同时防止Fe3＋的水解

（3）溶液中可能含有Fe2＋，为了保证产物纯净需将Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋，反应中有HCl产生，通入Cl2过量成为尾气，故尾气为Cl2、HCl

【正确答案】16.

（1）k＝c2（SO3）/c（O2）·

c2（SO2）SO2＋NaOH＝NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解

（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl

17.（15分）敌草胺是一种除草剂。

它的合成路线如下：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

。

①能与金属钠反应放出H2；

②是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；

③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。

E的结构简式为。

（5）已知：

，写出以苯酚和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：

CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构和性质/化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理/化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案

【知识内容】有机化学基本概念/同分异构体、结构式、结构简式/化学实验探究/物质的制备、性质、检验

【试题分析】

（1）A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化变色

（2）C分子中含有两个含氧官能团，分别为羧基和醚键

（3）能与金属钠反应放出氢气说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯。

另一中水解产物中有5中不同化学环境的氢，说明水解产物萘环支链一定是对称的，且支链是一样的，

（4）由C和E分子式可知，E是由A和C反应生成，

（5）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH,然后在酸性条件下生成

进而与乙醇发生酯化反应得到目标产物，

【正确答案】17.（15分）

（1）A被空气中的O2氧化

（2）羧基醚键

18.（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8

Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为

K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论/化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】化学实验探究/物质的制备、性质、检验；

原电池

（1）检验是否洗涤完全，可取少许最后一次洗涤的滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（