全国高考宁夏卷理科综合能力测试化学部分解析文档格式.docx
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A．由溴丙烷水解制丙醇；
由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；
由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；
由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；
由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；
B项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；
由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；
C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；
由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；
D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
D
该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题，再次说明化学复习要重视基础、抓好基础，所以考前回归课本很必要。
10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L
amolNa2SO4与BaCl2反应生成amolBaSO4，则说明一份中含BaCl2amol
；
bmolAgNO34与BaCl2和KCl反应会生成bmolAgCl，说明一份中总的Cl－为bmol；
而amolBaCl2中含Cl－为2amol,则一份中含KCl为（b-2a）mol,由于原溶液为5等份，应含KCl为5（b-2a）mol。
故该混合溶液中钾离子浓度为5（b-2a）mol/0.5L＝10（b-2a）mol/L。
该题考查的是学生的化学计算能力，化学计算解题方法很多，本题可用元素守恒法，还可以用方程式计算等方法解题。
化学计算常常涉及一些方法技巧的问题，因此在平时练习时要熟练掌握根据化学化学方程式的计算以及计算技巧等。
11．己知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-12.1kJ/mol；
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（
A．-67.7kJ/mol
B．-43.5kJ/mol
C．+43.5kJ/mol
D．+67.7kJ/mol
HCl（aq）与NaOH（aq）反应的∆H=-55.6kJ/mol，说明H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（aq）∆H=-55.6kJ/mol，而HCN是弱酸，弱酸在水溶液中电离时要吸热，其∆H=55.6kJ/mol－12.4kJ/mol＝+43.5kJ/mol。
该题考查的是中和热的计算，也是一道考查学生理解能力的题。
化学反应及其能量变化是高考中常考的知点，特别是反应热的计算，盖斯定律的应用等。
12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（
）.
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）==2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Co2+（aq）+Cd（s）==Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）==2Ag（s）+Cd2+（aq）
D.
2Ag+（aq）+Co（s）==2Ag（s）+Co2+（aq）
左图原电池中，Cd为负极，其电极总反就式为Co2+（aq）+Cd（s）==Co（s）+Cd2+（aq），B项研确；
右图原电池中，Co为负极，其电极总反就式为2Ag+（aq）+Co（s）==2Ag（s）+Co2+（aq），D项正确。
再由B、D两式可得，氧化性为Ag+＞Co2+＞Cd2+，因此可得2Ag+（aq）+Cd（s）==2Ag（s）+Cd2+（aq），故C项也正确；
氧化性为Ag+＞Cd2+，所以A项方程式的反应不能发生，A错。
A
该题考查的是原电池的两电极反应式以及原电池的总反应式，考查了氧化还原反应的有关规律，同时还考查了考生的变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等，是一道考查能力的好题。
13．下表中评价合理的是（
选项
化学反应及其离子方程式
评价
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
正确
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2+H2O
错误，碳酸镁
不应该写成离子形式
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-==BaSO4
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:
2
A项注意的是HNO3把+2价的铁也氧化为+3价了，但HNO3应还原为NO气体，故A项评价错误；
B项的碳酸镁为微溶物，写离子方程式时应保持化学式；
B项评价正确；
C项的离子方程式错误，正确为2NH4＋+SO42-+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+2NH3·
H2O；
D项的反应是正确的，故D项评价错误。
该题考查的是离子方程式的正误判断方法。
离子方程式正误判断是个年年必考的题型，如A选项常见；
B选项是个重现率很高的经典题，C选项也是学生常见且重现率很高的经典题；
D选项也是经典题。
该题属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
第Ⅱ卷
必考：
二、非选择题（共43分）
26．（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B
、E
、G
；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是
，阴极物质是
，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是
。
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度
（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（1）此题的G为题眼，因G为砖红色沉淀，显然是Cu2O，则F为铜的化合物，再结合“单质C可与E的浓溶液发生反应生成B和F”，而B与O2反应生成D，D溶于水生成E，，可得出B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，C为Cu（由“A为某金属矿的主要成分”的信息可以得到证实），故F为CuSO4。
（2）该问考查的是铜的电解精炼的知识，在铜的电解精炼中，应用粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）∆CuSO4+SO2+2H2O。
（4）此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。
根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下：
2SO2
+
O2
2SO3
起始浓度（mol/L）
0.23
0.11
0
浓度变化（mol/L）
0.12
0.06
0.12
平衡浓度（mol/L）
0.05
0.12
故该反应的化学平衡常数K=（0.12mol/L）2/[（0.11mol/L）2·
（0.05mol/L）]=23.8L/mol。
若温度不变，再加入0.50molO2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；
氧气的转化率降低；
根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。
（1）B.SO2
E.H2SO4
G.Cu2O
（2）粗铜
精铜
CuSO4溶液
（3）Cu+2H2SO4（浓）∆CuSO4+SO2+2H2O
（4）K=23.8L/mol
减小
降低
减小
该题为无机框图推断题，涉及到元素及其化合物的性质，同时又综合考查了基本理论中的化学平衡部分，考查了化学平衡及其平衡常数的计算，影向化学平衡的因素及其平衡浓度、转化率、体积分数的定性判断等。
该题主要考查了学生的计算能力、综合分析和理解能力等。
此题综合性较强，难度中等偏高，区分度较好，是一道考查学生运用所学知识进行综合分析的好题。
27．（15分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
，其中发生反
应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
、
，这些现象分别说明SO2具有的性质是
和
装置B中发生反应的离子方程式为
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
（4）尾气可采用
溶液吸收。
（1）装置A是实验室制取SO2的发生装置，A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反
应的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2+H2O
（2）A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；
装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。
（3）SO2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。
（4）尾气为SO2酸性气体，可用NaOH溶液吸收。
（1）蒸馏烧瓶
（2）溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊
还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）NaOH
该题为综合实验题，主要考查的是SO2的性质及其实验操作，是一个常规的实验题，源于课本，主要考查了学生的分析能力、观察能力及文字表述能力等。
该题既具有基础知识的考查，又具有能力提升的考查。
28．（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（3）实验室中现有
、
等4中溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L
H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
①请完成此实验设计，其中：
V1=
，V6=
，V9=
②反应一段时间后，实验A中的金属呈
色，实验E中的金属呈
色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。
（2）由于生成了铜，因此已经构成了Zn—Cu原电池，这样便加快了氢气产生的速率。
（3）根据金属活动性顺序表，能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等。
（5）①因为生成相同体积的气体，而金属Zn是过量的，则4mol/LH2SO4的体积应相同，所以V1=V2=V3=V4=V5=30mL。
又由F可知，溶液的总体积为V5+20=30+20=50mL，因此
V6=50mL－10mL－30=10mL；
V9=50mL－2.5mL－30mL=17.5mL。
②由于A中未加入饱和CuSO4溶液，则实验A中的金属呈灰黑色；
而E中加入了10mL的饱和CuSO4溶液，与金属Zn发生了反应生成了单质Cu并沉积在Zn的表面，故实验E中的金属呈暗红色。
③当加入少量CuSO4溶液时，由于构成了Zn—Cu原电池，因而生成氢气的速率会大大提高。
当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气生成速率反而下降。
（1）
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速率。
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积（答两个）。
（5）①V1=30
V6=10
V9=17.5
②灰黑色，暗红色。
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面。
该题为实验基础题，与电化学知识和影响化学反应速率的知识相关联，具有一定的综合性。
第
（1）～（4）问难度较小，第（5）难度较大，该题主要考查的是学生的分析能力、数据处理能力和综合理解能力，区分度很好。
选考：
37．[化学—选修物质结构与性质]（15分）
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。
（1）W原子L层电子排布式为
，W3空间构形是
（2）X单质与水反应的主要化学方程式
（3）化合物M的化学式
，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是
将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有
，O-C-O的键角约
（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:
Y:
Z=
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为
色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（1）W原子最外层电子数是次外层的3倍，说明W为O；
在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高，可知化合物M为MgO，则Y为Mg；
由此可得，W为第二周期的氧，Y为第三周期的镁，又因为主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，可得X为第二周期的氟，则Z为第四周期的钾。
W为O，所以W原子L层电子排布式为2s22p4；
W3为O3，其空间构形是V形。
（2）X为F，故X单质与水反应的主要化学方程式是2F2+2H2O==4HF+O2。
（3）化合物M的化学式是MgO，MgO熔点较高的原因是晶格能大。
碳酸二甲酯分子的结构简式为CH3O—CO—OCH3，其中羰基（—CO—）上的碳原子为平面构型，采用的是sp2杂化，而两个甲基（—CH3）中的碳原子为四面体构型，采用sp3杂化。
由于中心碳原子无孤对电子，根据价层电子对互斥理论推测，O-C-O的键角约为120︒。
（4）X占有棱的中心，则X个数为12×
1/4=3；
Y位于顶角，则Y个数为8×
1/8=1；
Z位于体心位置，则Z个数为1，故该晶体的组成为X:
Z=3:
1:
1。
（5）Z为K，因此含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量。
（1）2s22p4
V形
（2）2F2+2H2O==4HF+O2
（3）MgO
晶格能大
sp3和sp2
120︒
（4）3:
1
（5）紫
激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量。
该题综合性较强，难度较大，涉及了元素推断、电子排布式、空间构形、有机物结构简式的书写、杂化类型、晶体计算、光谱等知识，覆盖面较大。
重点考查了学生的综合分析能力、推断能力、空间想象能力和信息迁移能力。
38．[化学——选修有机化学基础]（15分）
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
（1）A的化学名称是
（2）B的结构简式为
（3）C与D反应生成E的化学方程式为
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是
（写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有
种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3∶1的是
（写出结构简式）。
（1）由已知信息，A分子式为C3H6，且A可使溴的CCl4溶液褪色，故A为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2。
（2）A与苯加成生成了B（C9H12），B为正丙基苯或异丙基苯，又由于已知信息“B中有五种不同化学环境的氢”，可得B中异丙基苯
（3）由已知“C可与FeCl3溶液发生显色反应”，而C的分子式为C6H6O，可得C为苯酚。
“D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰”，D的分子式为C3H6O，说明D为丙酮。
再由2C与D生成E，E与CO2生成PC，可得E的结构简式为
，则C与D反应生成E的化学方程式为：
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是丙醛CH3CH2CHO。
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有7种：
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