各地市中考化学真题《酸碱的化学性质》分类汇编Word文档下载推荐.docx
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5.（2021·
湖北省鄂州市）
向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（ ）
中加入过氧化氢溶液
合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀盐酸
D.
中加入稀盐酸
6.（2021·
湖南省衡阳市）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（ ）
A.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
D.置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
7.（2021·
广西壮族自治区北海市）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A.组成：
硫酸溶液中
和
的数目相同
B.性质：
能与
、
等非金属氧化物反应
C.用途：
用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产：
含硫酸的工业废水，用
处理后直接排放
8.（2021·
重庆市）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
段溶液的质量一定减小B.
段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
9.（2021·
青海省）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠
二、填空题
10.（2021·
浙江省宁波市）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。
为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。
（2）白色粉末的成分是______。
11.（2021·
浙江省杭州市）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）如图的“
”“
”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“
”表示______。
（填写离子符号）
12.（2021·
湖北省恩施土家族苗族自治州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。
推测这种盐可能是______。
13.（2021·
四川省乐山市）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：
SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
（1）操作A的名称为______。
SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：
SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为______。
（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式______。
（3）写出副产品的用途______。
（写一条即可）
三、简答题
14.（2021·
山西省晋中市）
【关注生产实际】
造纸术是中国古代四大发明之一。
一直以来，传统工艺不断改进。
现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的
。
（已知：
SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。
）分析生产过程，回答下列问题：
（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______。
（2）混合器内需要进行的操作是______。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是______。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为______（写1个）。
15.（2021·
吉林省长春市）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。
16.（2021·
上海市）Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称______，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是______。
物质
溶解度（g/100g水）
NaOH
109.0
NaCl
36.0
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式______，生成物质质量如图所示，则a为______。
17.（2021·
江苏省苏州市）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。
实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。
用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。
取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=______，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：
______。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是______。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是______。
（3）“结晶”的相关操作依次为：
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。
（4）含量测定：
准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL-1）。
列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：
FeSO4=152，KMnO4=158）
18.（2021·
江苏省扬州市）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______gNaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。
写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______。
②某家用净水机工作原理如图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”）。
颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~V类。
由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。
由此推断，扬州市主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。
某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______（填元素名称）。
19.（2021·
山东省临沂市）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
20.（2021·
山东省威海市）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。
他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。
小铭想：
为什么圆葱会释放出催泪的物质？
这种“催人泪下”的物质有什么性质？
小铭查阅资料得知：
①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。
②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式______。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。
______，______。
21.（2021·
河南省）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a.构成它们的原子大小不同
b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同
d.两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为______。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：
取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。
请指出该方案中的错误并加以改正______。
（5）某温室大棚需用到440LCO2（按标准状计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
22.（2021·
湖南省衡阳市）在化学学习和研究中有很多规律可循。
应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律：
大量实验证明：
金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。
下列关于碱性强弱判断正确的是______（填字母序号）。
A.KOH＞NaOH＞Ca（OH）2
B.KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
C.NaOH＞Ca（OH）2＞KOH
（2）强酸制备弱酸规律：
较强酸能制备较弱酸。
已知酸性强弱：
HCl＞H2SO4＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是______。
（填字母序号）
A.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
B.Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
C.Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2↑
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关。
如：
HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。
磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为______。
23.（2021·
广东省广州市）某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是______（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：
不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：
①______，②产生大量沉淀。
静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了______g盐酸。
（已知盐酸的质量分数为7.3%）
24.（2021·
陕西省）学习小组同学用如图装置进行实验。
打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
四、探究题
25.（2021·
北京市）用如图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；
再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
26.（2021·
辽宁省抚顺市）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为______。
（2）试管2中可观察到的现象是______。
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一：
______
猜想二：
BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。
在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的______（填一种具体物质），处理后再排放。
27.（2021·
吉林省）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
溶液变______色
产生蓝色沉淀
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。
于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。
请在图中？
处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
28.（2021·
浙江省台州市）
某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是______。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。
为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。
因此，他认为自己的猜想是错误的。
请回答，他能否据此否定自己的猜想？
并说明理由______。
29.（2021·
江西省）根据如图回答有关问题：
（1）仪器D的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用A、C、G与______（填序号）组合；
检验二氧化碳是否集满的方法是______。
实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。
据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。
ab段二氧化碳浓度不变的原因是______。
30.（2021·
湖北省襄阳市）
碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。
它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应______保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
【猜想】猜想Ⅰ：
未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：
部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；
猜想Ⅲ：
完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：
取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；
步骤2：
向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：
取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到______。
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为______。
图中______（“A”“B”“C”或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。
31.（2021·
湖南省岳阳市）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液
④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：
甲同学的猜想：
澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：
气体X中除了有CO2外，还有______（填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。
A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体
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