山西省晋中市和顺县第一中学届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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山西省晋中市和顺县第一中学届高三上学期第一次月考化学试题
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
题号
一
总分
得分
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［（CH3）2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[（CH3）2NH）]=l.6×10-4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中：
c[（CH3）2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C.d点溶液中：
c（H+）=c（OH-）+c[CH3]2NH·H2O]
D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
2．当其它条件不变时，下列说法正确的是
A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度
D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％
3．（本题包含2个小题，共16分）
Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液
30mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液
30mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是填实验序号。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4－）mol·L－1（假设混合液体积为50mL）。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH－H键断裂，有6molN—H键形成
D.c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）＝1：
3：
2
E.NH3的质量分数不再改变
（2）若起始时向容器中充入10mol·L－1的N2和15mol·L－1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。
10min内用N2表示的反应速率为；此时H2的转化率为。
4．对于化学反应：
3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
5．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是（ ）
A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形
C.正四面体；正四面体D.V形；平面三角形
6．某有机物的结构为
，下列说法正确的是（）
A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应
B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应
C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2
D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
7．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：
①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）
A.放电时，a极发生氧化反应
B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极
D.充电时，b极的电极反应式为：
Li2O2+2e-=2Li+O22-
8．下列关于有机物的说法正确的是
A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种
B.糖类、油脂、蛋白质都
电解质
C.乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同
D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解
9．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是
A.AB.BC.CD.D
10．碱式氯化铜［CuaClb（OH）c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：
将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：
在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为：
a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2
11．2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。
苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。
下列关于苯的叙述正确的是
A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯的硝化反应：
属于取代反应
D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯
12．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：
3A（气）＋B（气）
2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）
A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol
13．【加试题】（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2。
设计的合成路线如下：
已知：
Cu（NO3）2·3H2O
Cu（NO3）2·Cu（OH）2
CuO
SOCl2熔点—105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
（1）第②步调pH适合的物质是_________（填化学式）。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是__________________，
为得到较大颗粒的Cu（NO3）2·3H2O晶体，可采用的方法是__________________（填一种）。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由______________________________________________________________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______（填“a”、‘‘b”或“a和b”）。
（5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：
4NH3·H2O+Cu2+==Cu（NH3）
+4H2O；Cu（NH3）
对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu（NH3）
的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．C
解析：
C
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
2．无
3．无
4．C
5．D
解析：
D
【解析】
H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（6-2×1）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═（3-3×1）/2=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．
6．A
解析：
A
【解析】
【分析】
该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。
【详解】A．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可与7molH2发生加成反应，选项A正确；
B．该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；
C．虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；
D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。
7．D
解析：
D
【解析】
【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；
B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：
Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：
2Li+O2=Li2O2，B正确；
C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；
D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：
Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；
故合理选项是D。
8．A
解析：
A
【解析】
【详解】A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，即该分子由烃基C4H9—和—COOH组成，C4H9—有4种结构，所以符合题意的同分异构体有4种，故A正确；
B.单糖和低聚糖属于非电解质，多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不同，故C错误；
D.淀粉遇碘变蓝色，将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝，说明苹果中含有淀粉，不能说明苹果肉中淀粉已水解，故D错误。
故选A。
9．B
解析：
B
【解析】
【详解】A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确；
B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；
C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；
D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；
故合理选项是B。
10．C
解析：
C
【解析】
【详解】A.根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：
2a=b+c，A错误；
B.根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B错误；
C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe（OH）3程度而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C正确；
D.制备1mol的CuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D错误；
故合理选项是C。
11．C
解析：
C
【解析】
试题分析：
A、苯环内不含单、双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的特殊的键，错误；B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C、苯的硝化反应为硝基代替了苯中的1个H原子，属于取代反应，正确；D、苯与液溴在催化剂作用下发生反应，与溴水不反应，错误。
考点：
本题考查苯的结构与性质。
12．D
解析：
D
【解析】
试题分析：
根据题意可知V（A）=0．06mol/（L·s），则在最初的0．2s内，消耗A物质的量是n（A）=0．06mol/（L·s）×0．2s×10L=0．12mol，根据方程式可知Δn（C）="2/3Δn（A）="2/3×0．12mol=0．08mol，选项B正确。
考点：
考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。
13．C
解析：
（10分）
（1）Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（其他合理答案也给分）
（2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜。
减慢冷却结晶的速度
（3）Cu（NO3）·3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑
（4）在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A
b
（5）92.5%
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