四川省成都市郫县学年高一下学期期末化学试.docx
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四川省成都市郫县学年高一下学期期末化学试
2015-2016学年四川省成都市郫县高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题有一个选项符合题意．）
1．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（ ）
A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成了
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ）
①离子化合物中一定含有金属元素
②共价化合物中一定不含有金属元素
③离子化合物中一定含有离子键
④离子化合物中一定不含有共价键
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦共价化合物中一定不含有离子键．
A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦
4．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（ ）
A．
B．
C．
D．α
6．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极
7．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：
c＞dB．离子的还原性：
Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径：
X＜W
8．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：
X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：
M﹣2e﹣═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤
11．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（ ）
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
13．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）
A．
电池中锌是正极
B．
电池是一次电池
C．
电池工作时，氢气发生还原反应
D．
电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
14．下列关于乙酸的说法中，正确的是（ ）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 ②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 ③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 ④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体 ⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯 ⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤
15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色；
⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；
⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦
16．巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：
①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
17．在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
18．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
方法
A
溴苯（溴）
CCl4
分液
B
硝基苯（HNO3）
NaOH
分液
C
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
D
乙醇（乙酸）
NaOH
分液
A．AB．BC．CD．D
19．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D．2HgO
2Hg+O2↑
20．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
A．AB．BC．CD．D
21．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（ ）
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解法制备元素C、D的单质
23．人造光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）是盐化工的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是（ ）
①过滤②溶解③加入适量Ca（OH）2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦MgCl2•6H2O脱水．
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥
24．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（ ）
A．丙烯分子中共用电子对数为10
B．装置B的试管中可收集到芳香烃
C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
二、解答题（共4小题，满分52分）
25．Ⅰ：
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为 ．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 ．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 ．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：
2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 ．
Ⅱ：
X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是 ；生成固体的电子式为 ．
（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：
将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 ．
26．石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．
（1）A的分子式为 ．
（2）写出：
反应①的化学方程式：
；该反应的类型是 ．反应③的化学方程式 ．
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：
（4）标况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为 ；A与该烃的体积比为 ．
27．已知：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c（NH3）（mol/L）
c（O2）（mol/L）
c（NO）（mol/L）
起始
0.800
1.000
0.000
第2min
a
b
c
第4min
0.400
0.500
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c（O2）不变
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率 （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：
18则a= mol/L；0～2min平均速率v（NH3）= ．第4min时反应 （是、否）达到平衡
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 ．
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 极，电解质溶液中阴离子向 极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：
．
28．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大．
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 ．
（2）实验①的目的是 ．
实验中滴加FeCl3溶液的目的是 ．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ．
②定量分析：
用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 ．
2015-2016学年四川省成都市郫县高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题有一个选项符合题意．）
1．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（ ）
A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C．俄罗斯专家首次合成了
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行；
B、H+核外没有电子；
C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，然后确定在周期表中的位置；
D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．
【解答】解：
A、VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；
B、H+核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；
C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故C正确；
D、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故D错误；
故选C．
2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．葡萄糖和蔗糖结构不相似，纤维素和淀粉的n不同；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
C．蔗糖是非还原性糖；
D．纯净物有固定的熔点和沸点．
【解答】解：
A．葡萄糖和蔗糖结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，故A错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，故C错误；
D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确．
故选D．
3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ）
①离子化合物中一定含有金属元素
②共价化合物中一定不含有金属元素
③离子化合物中一定含有离子键
④离子化合物中一定不含有共价键
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦共价化合物中一定不含有离子键．
A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键．
【解答】解：
①离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故错误；
②共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故错误；
③离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故正确；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，故错误；
⑤离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键，如NaOH，故正确；
⑥共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故错误；
⑦共价化合物中一定不含有离子键，只含共价键，故正确；
故选C．
4．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
【考点】烯烃．
【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
【解答】解：
该烷烃的碳链结构为
，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：
1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，
故选C．
5．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（ ）
A．
B．
C．
D．α
【考点】元素质量分数的计算．
【分析】根据乙醛（CH3CHO）化学式为C2H4O、乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．
【解答】解：
由乙醛（CH3CHO）化学式为C2H4O、乙酸的化学式为C2H4O2，而乙烯和丙烯（C3H6）的通式为CnH2n，
则从化学式可以发现，C与H之间的数目比为1：
2，其质量比为12×1：
1×2=6：
1，
又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，
则碳元素的质量分数为
×（1﹣a）=
（1﹣a），
故选B．
6．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（ ）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极
【考点】探究原电池及其工作原理．
【分析】①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成，说明锌较活泼，能置换出氢气；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成，说明铜不活泼，不能置换出氢气；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，构成原电池时能加速金属被腐蚀；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转，说明该装置中产生电流，发生电化学腐蚀．
【解答】解：
A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；
B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；
C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；
D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D错误；
故选AB．
7．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：
c＞dB．离子的还原性：
Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径：
X＜W
【考点】物质的结构与性质之间的关系．
【分析】根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．
【解答】解：
因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．
A、质子数d＞c，故A错误；
B、离子的还原性：
Y2﹣＞Z﹣，故B正确；
C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；
D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；
故选B．
8．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：
X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：
M﹣2e﹣═
升级会员 