成都市第七中学高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题+答案+全解全析Word格式文档下载.docx
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紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>
H2SiO3
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×
1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
10.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
13.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br
2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答,第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
11题,共129分。
26.（14分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·
L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；
溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；
较3min时量少；
溶液红色较3min时加深
ⅲ
120
较30min时量少；
溶液红色较30min时变浅
（资料：
Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：
可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：
空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：
酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：
根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：
向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：
装置如图。
其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：
______。
27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·
Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
28.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）ΔH1
已知：
②C4H10（g）+
O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）ΔH2=−119kJ·
mol−1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH3=−242kJ·
反应①的ΔH1为________kJ·
mol−1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；
欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；
590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。
①SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；
氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：
元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>
INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
36．【化学—选修5：
有机化学基础】
化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；
请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是①，化合物B的官能团名称是②，第④步的化学反应类型是③。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）第⑤步反应的化学方程式是。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。
H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
2、选择题:
【答案】C
【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=
＞Ka2=
，所以当pH相等即氢离子浓度相等时
＞
，因此曲线N表示pH与
的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，
=10－0.6mol·
L－1，c（H＋）=10－4.8mol·
L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10–6，A正确；
B.根据以上分析可知曲线N表示pH与
的关系，B正确；
C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，
=100.6mol·
L－1，c（H＋）=10－5.0mol·
L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是
=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c（H＋）＞c（OH－），C正确；
D.根据图像可知当
＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，
＞0，即c（X2–）＞c（HX–），D错误；
答案选D。
【答案】B
【解析】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；
B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；
C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；
D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。
【答案】AC
【答案】
（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05mol·
L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：
①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。
反应开始时，c（Ag+）大，以反应①、②为主，c（Fe3+）增大。
约30分钟后，c（Ag+）小，以反应③为主，c（Fe3+）减小。
（1）2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）铁Al（OH）3
（3）小2
+2H+
+H2O（4）d复分解反应（5）
×
100%
【解析】
（1）FeO·
Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩转移2mol电子，根据电子守恒可知，FeO·
Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7；
陶瓷在高温下会与Na2CO3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器。
（2）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁；
滤液1中含有AlO2-、SiO32-及CrO42-，调节溶液pH并过滤后得滤渣2为Al（OH）3及含硅杂质。
（5）样品中Cr2
O3的质量为m1×
40%kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×
40%kg×
，则所得产品的产率为m2kg÷
（m1×
）×
100%=
100%。
（1）+123小于AD
（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
（1）根据盖斯定律，用②式−③式可得①式，因此ΔH1=ΔH2−ΔH3=−119kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/mol。
由图（a）可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和增大，减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<
0.1。
提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；
B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；
C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误；
D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确。
②在2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是____
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