高三精准培优专练十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 化学 学生版Word文件下载.docx

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（1）0.1mol·

L-1HA溶液pH=　　　　，HA的电离常数a为　　　　，BOH是　　　　　　（填“强电解质”或“弱电解质”）。

（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是　　　　（填字母）。

A.

B.

C.c（H+）与c（OH−）的乘积D.c（OH−）

（3）在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量n，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体　　　　（填“多”“少”或“相等”）。

（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH　　　　（填“>

”“=”或“<

”）BA溶液的pH。

（5）已知碳酸的a1=4.3×

10-7，a2=5.6×

10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为　。

二．对点增分集训

1．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水（）

A．OH−浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等

2．常温下，用0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）

A．a＝

B．V＝

C．a＝

D．a＝

3．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积（同温同压下测定）随时间的变化示意图如下：

其中正确的是（）

A．①③B．②④C．①②③④D．都不对

4．已知常温时HClO的a（HClO）=3.0×

10-8，HF的a（HF）=3.5×

10-4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D.从b点到d点，溶液中

保持不变（HR代表HClO或HF）

5．下列说法正确的是（　　）

A．将0.10mol·

L－1氨水加水稀释后，溶液中c（NH

）·

c（OH－）变大

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>

7，则H2A是弱酸；

若pH<

7，则H2A是强酸

C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

变大

D．用0.2000mol·

L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1mol·

L－1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

6．已知：

pa=－lga。

25℃时，几种弱酸的pa值如下表所示。

下列说法正确的是（）

弱酸的化学式

HCOOH

H2SO3

pa

4.74

3.74

1.90、7.20

A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c（HCOOH）=9.9×

10－7mol·

L-1

C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

7．室温下，将10.00mL5.0000mol·

L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H+）和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c～d段，c（H+）增加，醋酸电离程度增大

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：

c（Na+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

D．d点时，c（H+）>

c（CH3COOH）

8．将0.1mol·

L－1的NH3·

H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．

的值减小　　

B．OH－的物质的量减小

C．

的值减小

D．NH

的浓度减小

9．某温度下，

和

的电离常数分别为

。

将

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其

随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表

溶液

B．溶液中水的电离程度：

b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中

保持不变（其中

、

分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与

恰好中和后，溶液中

相同

10．回答下列问题

（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最

后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B②参加反应的锌的物质的量A=B

③反应所需要的时间B＞A④A中有锌剩余

（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol·

L−1的CH3COOH溶液。

①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

A．c（H+）B．c（H+）·

c（OH-）

D．

（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

①n（H+）：

a_____b；

②c（CH3COO−）：

③完全中和时消耗NaOH的物质的量：

（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

1.7×

10﹣5

1=4.3×

10-72=5.6×

10﹣11

10﹣10

①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。

②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。

请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lmol·

L−1的2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

11．25℃时，三种酸的电离常数如下：

化学式

HClO

10-5

10-7

2=5.6×

10-11

3.0×

10-8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，a　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是　　　　　　　（用字母表示）。

A.C

B.ClO−C.CH3COO−D.HC

（3）用蒸馏水稀释0.10mol·

L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是　　　　（填字母）。

C.D.

（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与H溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则H的电离常数　　　　（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋

酸的电离常数；

稀释后，H溶液中水电离出的c（H+）　　　　醋酸溶液中水电离出的c（H+），理由是　 

　。

参考答案

一、弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

典例1．【答案】C

【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；

加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；

加入的少量NaOH固体与H+中和，c（H+）减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；

加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c（H+）不变，D项错误。

典例2．【答案】C

【解析】根据电离常数可知HCO

和CH3COO－、HCO

和CN－均不发生反应，A正确；

向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；

由于电离常数HCN>

HCO

，根据“越弱越易水解”可知C错误；

pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入

相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。

典例3．【答案】D

【解析】选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。

w值只与温度有关，b、c两点w值相等。

选项C，NH3·

H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多。

选项D，a、c两点溶液pH相等，则c（H+）相等。

典例4．【答案】

（1）3　10-5　强电解质　

（2）B　

（3）多　

（4）<

（5）CO

、HCO

、A−

【解析】

（1）由题意知，25℃时，0.1mol·

L-1的HA溶液中

=108，结合W=c（H+）·

c（OH−）

=1×

10−14，可得c（H+）=1×

10-3mol·

L-1，所以pH=3。

HA的电离常数a=

=

10−5。

0.01mol·

L-1BOH溶液pH=12，c（OH−）=1×

10-2mol·

L-1，所以BOH是强电解质。

（2）稀释过程中，温度不变，a=

不变，c（A−）减小，所以

增大，A项不符合题意；

稀释

过程中a=

不变，c（H+）减小，

增大，因此

减小，B项符合题意；

由于温度不变，故W=c（H+）·

c（OH−）不变，C项不符合题意；

W=c（H+）·

c（OH−）不变，c（H+）减小，所以c（OH−）增大，D项不符合题意。

（3）由

（1）知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。

（4）由

（1）知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出OH−，BA为强碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A-的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pH<

BA溶液的pH。

10-11，HA的a=10-5，则酸性：

HA>

H2CO3>

HC

，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO

、A−。

二、对点增分集训

1.【答案】D

【解析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·

H2O=NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。

2.【答案】A　

【解析】当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10－7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na+）＝

mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为a＝

＝

，故答案为A。

3.【答案】D

【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；

②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能

比盐酸更早结束，故②错误；

③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；

④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。

故选D。

4.【答案】D

【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显（或者说曲线的斜率应该越大），因为a（HF）>

a（HClO），所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错误；

中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误；

c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误；

可以认为是R-的水解平衡常数的倒数，水解平衡常数只与温度有关，所以选项D正确。

5.【答案】D

【解析】氨水中存在电离平衡：

NH3·

H2ONH

+OH－，加水稀释，促进NH3·

H2O的电离，NH3·

H2O的电离平衡正向移动，但c（NH

）和c（OH－）都变小，故两者的乘积变小，A项错误；

若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；

CH3COOH溶液中存在的电离平衡：

CH3COOHCH3COO－+H+，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中

变小，C项错误；

强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH>

7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。

6.【答案】B

【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：

H2SO3>

HCOOH>

CH3COOH>

HSO

A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；

B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c（OH−）=c（H+）+c（HCOOH），因为溶液的pH=8，所以c（OH−）=10−6mol·

L−1，c（H+）=10−8mol·

L−1，所以c（HCOOH）=9.9×

L-1，故B正确；

C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝ｂ，

，

，计算b=a-0.5，故C错误；

D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水

解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。

7.【答案】C

【解析】a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水

合过程（形成水合离子）放热，故A错误；

c～d段，醋酸浓度增大，c（H+）增加，醋酸电离程度减小，故B错误；

c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c（Na+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH），故C正确；

d点时，c（H+）<

c（CH3COOH），故D错误。

8.【答案】D　

【解析】在NH3·

H2O溶液中，存在电离平衡：

+OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n（NH

）增大，溶液中的n（NH3·

H2O）减小，则

的值增大，A错误；

加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；

加水稀释，c（NH

）、c（OH－）、c（NH3·

H2O）都减小，b＝

，温度不变，b值不变，C错误；

加水稀释，使c（NH

）减小，D正确。

9.【答案】C

【解析】A.由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；

B.酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；

C.Ⅱ代表HNO2，c（HNO2）c（OH−）/c（NO

）=c（H+）·

c（HNO2）

c（OH−）/[c（H+）·

c（NO

）]=w/（HNO2），w为水的离子积常数，（HNO2）为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；

D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。

10.【答案】

（1）②④

（2）AABCD

（3）＜＞=

（4）CH3COOH＞H2CO3＞HCNCO

+HCNHCO

+CN-

（1）①等pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；

②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；

③因醋酸溶液中存在电离平衡，等pH的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；

④等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度，而体积相等，即醋

酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；

故答案为②④；

（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH3COOH溶液中c（H+）、c（CH3COO−）、c（CH3COOH）均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。

A、加水稀释过程中，c（H+）减小，故A正确；

B、加水稀释过程中，水的离子积常数w=c（H+）·

c（OH−）不变，故B错误；

C、醋酸电离常数=

，溶液中

，加水稀释过程中，不变，c（CH3COO-）减小，则

增大，故C错误；

D、加水稀释过程中，醋酸电离常数=

不变，故D错误；

②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c（H+）、c（CH3COO−）增大，c（CH3COOH）减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。

A、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c（H+）增大，故A正确；

B、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数w=c（H+）·

c（OH−）增大，故B正确；

C、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则

增大，故C正确；

D、电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数=

增大，故D正确；

故答案为ABCD；

（3）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n（H+）增大，则a＜b，故答案为＜；

②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n（CH3COO−）增大，但c（CH3COO−）先增大后减小，由图可知a＞b，故答案为＞；

③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故答案为=；

（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO

，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN，故答案为CH3COOH＞H2CO3＞HCN；

②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO

，由强酸制弱酸的原理可知，2CO3溶液和HCN反应生成CN和HCO3，反应的离子方程式为CO

+HCNHCO

+CN−，故答案为CO

+CN−。

11.【答案】

（1）增大　

（2）A>

B>

D>

C　

（3）B

（4）大于　大于　稀释后H溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），对水的电离的抑制能力减弱

（1）弱电解质的电离属于吸热过程，所以温度升高，a增大。

（2）电离常数越大，离子结合质子的能力越弱，所以结合质子的能力由大到小的顺序为A>

C。

（3）用蒸馏水稀释0.10mol·

L-1的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，

=，a只与温度有关，温度不变，a不变，c（CH3COO−）减小，故

减小，A错误；

=，a不变，c（H+）减小，所以

增大，B正确；

中，W不变，c（H+）减小，所以减小，C错误；

=，W不变，c（OH-）增大，故

减小，D错误。

（4）H和醋酸加水稀释同样的倍数，H的pH变化较大，说明H的电离常数大于醋酸的，稀释后H的pH大于醋酸的pH，说明H电离出的c（H+）小于醋酸的，则H溶液中水电离出的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出的c（H+）。