初中化学利用化学方程式的简单计算习题精选含答案文档格式.docx
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43
C．4:
3:
2
D．9:
8:
17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，取得金属b克，那么该金属的原子量是（
A．16b/（a—b）
B．4（a—b）/b
C．4b/（a—b）
D．b/16（a—b）
6．质量相同的以下金属别离与足量盐酸反映时，产生氢气最多的是（
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在那个反映中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（
A．27：
32：
B．27：
24：
C．4：
3：
D．108：
96：
204
8．4克氧气可跟（
）克氢气完全反映。
A．1
B．0.5
C．2
D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（
）克
A．10
B．6
C．5
D．12
10．在化学反映中，6克与足量的反映后，得34克，那么化合物中，A、B两元素养量比（
A．17：
4
B．14：
3
C．14：
7
D．14：
11．用铝和铁别离和足量的稀硫酸反映，都取得2克氢气，那么消耗铝和铁的质量比为（
A．1：
28
C．9：
D．3：
2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝别离与足量的盐酸反映，按钠、镁、铝的顺序取得氢气的质量比为（
2：
B．1：
1：
C．2：
1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁别离跟足量的稀硫酸反映，生成氢气的质量比是（
B．2：
C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
A．小于0.2克
B．等于0.2克
C．大于0.2克
15．托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时别离加入足量Mg，Zn欲使天平仍维持平稳，加入Mg和Zn的质量别离是（
A．3克Mg，3克Zn
B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn
D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（
A．56克
B．64克
C．72克
D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（
A．30克30克
B．30克40克
C．31克40克
D．40克31克
二、填空题
1．12.25克跟3.25克共热，反映完全后剩余物的质量为10.7克。
那么其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe别离跟足量的稀硫酸反映，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能取得氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌别离跟足量的稀盐酸、稀硫酸反映，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，取得n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
_______。
6．某同窗用氢气还原氧化铜，实验完毕后，取得6.4克铜，共用去氢气0.6克，那么被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反映后，将产生的氢气全数用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反映。
计算：
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量再也不减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反映，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情形：
①假设由、混合而成，那么氢分子与氧分子个数之比为_______。
②假设由CO、混合而成，那么一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）假设此混合气体确信有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情形下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反映，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为（
B．Zn
C．Cu
D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部份镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此能够推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
A．等于20g
B．小于20g
C．大于20g
D．以上情形都可能
3．托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时别离加入足量Mg、Zn，欲使天平仍维持平稳，加入Mg和Zn的质量别离是（
A．3gMg，3gZn
B．1gMg，1gZn
C．7gMg，7gZn
D．5gMg，5gZn
4．为了制取氧气，取必然质量的和必然质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。
那么原混合物中和的质量比约为（
C．1.64：
D．1.5：
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反映的氢气的质量为（
A．克
B．克
C．
D．
7．趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地址点燃，专门快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一路烧起来。
这是街头演出的“冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的隐秘吗？
答案：
一、1．C
提示：
一个分子的水电解后取得一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2：
32/2=16
2．A
计算方式同上。
3．B
4．D
5．A
6．答案：
B
点拨：
此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，即是题目的要求。
设：
金属R的原子量为m，与酸反映时金属R显＋n价，生成1g消耗R的质量为x。
7．答案：
D
写出化学方程式，将反映物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
8．答案：
依照化学反映方程式进行计算。
设氢气的质量为x，
9．答案：
C
设取得氧化镁的质量为x
10．答案：
由于在化学反映中，反映前后元素的种类可不能改变，因此化合物中所含A元素的质量确实是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，因此化合物中，A元素养量：
B元素养量＝（34克－6克）：
6克＝14：
3∴选B。
11．答案：
列出化学方程式，经计算可解答。
制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：
A
只要写出三种金属跟盐酸反映的化学方程式，可求出。
因此，按钠、镁、铝的顺序取得氢气质量比1：
3。
13．答案：
可设四种金属的质量均为m，再依照各自反映的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反映后生成氢气的质量比。
解：
依照相同质量的Na，Mg，Al，Fe别离跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：
设与8克CuO反映，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反映中、反映前、反映后还要通氢气。
∴实际质量大于0.2克
15．答案：
天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍维持平稳，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，那么产生的氢气量相同，因此此题应以参加反映的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。
依照化学反映方程式90克10%的硫酸全数反映，需要Mg的质量为2.4克，Zn6.5克。
加入7克锌、镁反映时，都只生成0.2克氢气，并使天平平稳。
16．答案：
设消耗氧气的质量为x。
17．答案：
此题依照化学反映方程式进行计算，若是化学方程式写错了或没有配平，化学计算必然会得犯错误结果。
设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克
12.25克
4.8克
2．
3．克
4．1：
1
5．
8克
氢气还原氧化铜实验中，反映前、反映后还通氢气，实际参与反映的氢气要少于0.6克。
因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，依照化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克
2．24.5A
3．解：
设21g铁粉与足量稀硫酸反映后可生成质量为，的质量为。
氢气的体积
答：
略。
这是依照化学方程式，由反映物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与反映的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。
4．答案：
原混合物中，CuO的质量分数为80%。
解此题关键是要弄清楚以下三个问题：
①原混合物中CuO能被还原，而Cu不反映。
②反映后的8.4g固体残留物中，质量意义。
③原混合物中的Cu在反映前后质量不变。
设原混合物中含，反映后生成Cu质量wg，那么原混合物
依题意：
四、答案：
（1）①2：
②1：
（2）1：
14：
点拨：
因为各气体恰好完全反映。
由化学方程式可知：
；
氢分子与氧分子的个数比为2：
1；
一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：
假设有32g，混合气体总质量62g，那么有CO和共30g。
解得：
，即质量为2g，CO质量为28g，质量为32g。
因此三者质量比1：
16。
五、1．答案：
D
假设5.6g铁是纯铁，依照反映方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反映产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6gMg产生质量：
，能够。
5.6gZn产生质量：
，不能够。
Cu不反映，产生是零，不能够。
5.6gAl产生质量：
应选A
2．答案：
由反映方程式推知：
12克镁充分燃烧可生成MgO20g，镁与反映：
，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反映两种生成物都存在，因此所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．答案：
天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍维持平稳，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是二者和酸反映，生成氢气的质量相等。
因此此题应以参加反映的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。
依照化学方程式，98g10%的硫酸全数反映，需Mg的质量为2.4g，Zn6.5g。
加入7gMg、Zn反映时都生成0.2g氢气，并使天平平稳，因此答案为C。
4．解：
设为1g，那么反映前混合物质量1÷
25%=4g，其中为3g；
反映后混合物质量共，因此，放出的质量为。
设分解的质量为x。
分解的质量分数为：
。
分解的质量分数是56.7%。
此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。
用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方式，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的成效。
5．答案：
混合物完全分解后，的质量由a克变成2a克，那么由分解产生的质量是a克。
这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。
设混合物中有克，那么有：
，
（克），那么。
此题可用差量法来解答。
被还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
设参加反映的质量为x。
那块小“石头”不是一般的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。
电石遇水发生猛烈的化学反映，生成氢氧化钙和乙炔：
（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
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