届云南省丽江市高三三月份考试 化学解析版.docx

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届云南省丽江市高三三月份考试化学解析版

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2018年3月12日

2018届云南省丽江市高三三月份考试化学（解析版）

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可忽视]还有Na＋、Cl－、NH

、SO

其浓度依次为：

c（Na＋）＝2.3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH

）＝2.3×10－5mol/L，c（SO

）＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为（　　）

A．3　　　　　B．4　　　　　C．5　　　　　D．6

2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO

＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

3.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

A．a极为电池的正极　

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极　

C．电池负极的电极反应为：

4H++O2+4e﹣=2H2O　

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

4.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Na2CO3水解：

CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO

+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

5.有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A．溶液中水电离出的H＋个数：

②＞①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

②＞①

C．①溶液中：

c（CO

）＞c（H2CO3）

D．②溶液中：

c（HCO

）＞c（H2CO3）

6.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（　　）

A．溴单质可以和烧碱溶液反应

B．溴单质只有氧化性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子

D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥　B．①②③④　C．①④⑤⑥　D．全部

分卷II

二、非选择题部分

8.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为________。

（2）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是__________________________________

_______________________________________________________________________________。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物

c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

9.研究化学反应与能量的变化具有重要意义．

（1）已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1的反应过程的能量变化如图1：

①反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点　　　　　　（填“升高”、“不变”或“降低”）．

②E2表示的意义为　　　　　　．

（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni（OH）2

H2+2NiO（OH）．

①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可．石墨电极的反应式为　　　　　　，总反应的化学方程式为　　　　　　．

②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为　　　　　　（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为　　　　　　．

③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为　　　　　　；氢镍电池放电时，负极附近的pH会　　　　　　（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（3）若将图2中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　．

10.某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO

、MnO

、CO

、SO

中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是________。

（2）一定存在的离子是________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式：

实验①____________________________。

实验②______________________________。

（5）实验③生成的气体是________。

11、[选修3：

物质结构与性质]（15分）

甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气（CO和H2），再制成甲醇代替燃油。

（1）CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

（2）CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。

（3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，该分子呈正四面体构型。

则1mol Ni（CO）4 中含有____mol σ键，Ni（CO）4的晶体类型为_____，Ni（CO）4易溶于下列___（填选项字母） 中。

a.水  b.四氧化碳  C.苯  d.硫酸镍溶液

（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金中原子个数比La:

Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。

12、[选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式为_______________

（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:

由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）____________________________________________

（3）写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_________。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出

（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_______、_______，它们物质的量之比是_________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】根据电荷守恒计算出c（H＋）＝2c（SO

）＋c（Cl－）－c（Na＋）－c（NH

）＝1.0×10－5mol/L，则pH＝5。

2.【答案】D

【解析】A项，HNO3可将SO

氧化为SO

，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO

，错误；C项，Al（OH）3不溶于NH3·H2O，故Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al（OH）3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。

3.【答案】B

【解析】A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，错误；

B．放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，正确；

C．负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，正极反应方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，错误；

D．放电时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+知，有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，错误．

4.【答案】B

【解析】A错误，CO32-水解应分步且是可逆的；B正确，AgCl溶于氨水生成配合物；C错误，过量的CO2，产物中不会有CO

，而是HCO3-；D错误，酸性KMnO4溶液，不会有OH-参与反应。

5.【答案】C

【解析】

（1）由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中的c（OH－）比NaHCO3溶液中的c（OH－）大，溶液中水电离出的n（H＋）等于溶液中的n（OH－），A正确。

（2）NaHCO3溶液中HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－，阴离子的物质的量不变；在Na2CO3溶液中存在CO

＋H2O≒HCO

＋OH－，阴离子的物质的量增多，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和②＞①，B正确。

（3）由于NaHCO3溶液中HCO

水解程度大于电离程度，所以c（CO

）＜c（H2CO3），故C错误。

（4）HCO

是CO

的一级水解产物，而H2CO3是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以②溶液中c（HCO

）＞c（H2CO3），即D正确。

6.【答案】B

【解析】A项，“卤族”元素的单质均可以和氢氧化钠之间反应，根据氯气和氢氧化钠的反应来回答；

B项，氯气既有氧化性又有还原性，根据卤素单质性质的相似性来回答；

C项，卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；

D项，卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色来检验。

7.【答案】C

【解析】①中证明NO

能水解，证明HNO2为弱酸。

②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。

③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。

④中说明c（H＋）

⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸（没有沉淀物），弱酸即为弱电解质。

⑥中HNO2溶液被稀释，c（H＋）变化与c（HNO2）变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。

8.【答案】

（1）2MgO·3SiO2·nH2O

（2）c

【解析】

（1）Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。

（2）Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。

。

9.【答案】

（1）①降低；

②2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；

（2）①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；

②a；Cu+2H+

Cu2++H2↑；

③OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；变小；

（3）1.2mol．

【解析】

（1）①加入催化剂，可降低反应的活化能；

②E2为生成物的活化能，表示2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；

（2）①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，

总反应生成硫酸铜，总方程式为2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；

②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气，

电解槽内总反应的离子方程式为Cu+2H+

Cu2++H2↑；

③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），电极方程式为OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，

氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，则溶液pH减小；

（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，铜为阴极，Y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.4molCuO、0.2molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.4mol、n（H2）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol．

10.【答案】

（1）Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO

（2）Na＋、AlO

、CO

（3）加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。

若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物

（4）实验①：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O、

AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O

实验②：

H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑、

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（5）NH3

【解析】无色溶液中不存在MnO

；根据①溶液中肯定存在CO

离子，由此可知不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因三种离子与CO

产生沉淀；由②知①所得溶液中含Al3＋，表明原溶液中含AlO

，因为AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O；根据③知，由于碳酸氢铵过量，沉淀可能为BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物（原溶液存在SO

）；根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na＋。

11、

【答案】H

53NA

【解析】

（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。

在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的顺序为H

（2）CH4分子中碳原子与氢原子形成的都是σ键，CH4分子的空间构型是正四面体，碳原子的杂化类型是sp3的杂化，而CO2分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键，两个σ键，两个π键，其结构式是：

O=C=O，三个原子在一直线上，碳原子的杂化类型是sp杂化；

（4）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，在每个配位体中含有一个σ键，在每个配位体与中心原子之间形成一个σ键，所以1molNi（CO）4中含有8molσ键；Ni（CO）4是易挥发液体，分子为正四面体形，所以Ni（CO）4为分子晶体，根据相似相溶原理，则Ni（CO）4易溶于有机溶剂，所以答案选bc；

（5）根据镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图得出：

该晶胞中氢气分子个数：

8×1/4+2×1/2=3，La原子个数是：

8×1/8=1，Ni原子个数是：

8×1/2+1=5，该合金中原子个数比La:

Ni=1：

5，La:

H2=1：

3，则含1molLa的合金可吸附H2的数目为3NA。

12、【答案】C6H9O2Br

1:

2

【解析】试题分析：

（1）根据化合物III的结构简式

写分子式；

（2）化合物

在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应；（3）化合物

中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基；（4）化合物

在浓硫酸催化下，羧基、羟基发生分之内的酯化反应生成六元环状酯；（5）双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基，双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基；

解析：

（1）化合物III的结构简式

，其分子式是C6H9O2Br；

（2）化合物

在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应，反应方程式是

；（3）化合物

中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基，反应方程式是

；（4）化合物

在浓硫酸催化下，羧基、羟基发生酯化反应生成六元环状酯，该酯的结构简式是

；（5）双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基，双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基，所以

被臭氧氧化为

和

，物质的量之比是1:

2。