解析：
A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c（OH－）＝
＝0.01mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1L溶液，混合后生成产物有Al（OH）3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c（Al3＋）>c（H＋），故D错．
答案：
D
5．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol/L
解析：
不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据
·c（I－）＝1.0×10－16可计算得：
c（I－）＝
×10－11mol/L，D正确．
答案：
A
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
（ ）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
解析：
A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．
答案：
BC
7．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H＋）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是
（ ）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
解析：
由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c（H＋）相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c（H＋）相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．
答案：
B
8．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
（ ）
A．1∶9B．1∶1
C．1∶2D．1∶4
解析：
设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO
===BaSO4↓有：
×10－2mol/L·V1＝V2·c2①
又由于混合后溶液的pH＝11，得：
＝10－3mol/L②
解①②可得：
V1∶V2＝1∶4.
答案：
D
9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
（ ）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH
D．反应后的溶液中NH
、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L
解析：
氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1mol/L，电离出10－3mol/LNH
，故NH
占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05mol/L.
答案：
A
10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
（ ）
A．40mL1mol/L的BaCl2溶液
B．30mL2mol/L的Ba（OH）2溶液
C．10mL纯水
D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液
解析：
BaSO4在水中存在如下平衡：
BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO
（aq）．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba（OH）2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO
使平衡左移，溶解度减小．
答案：
C
11．下列有关实验的叙述正确的是
（ ）
A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂
解析：
A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c（H＋），若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．
答案：
BC
12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是
（ ）
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B．1L0.1mol/LCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO
）>c（NH
）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）
解析：
A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH
发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－），故有c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）>c（HCO－3）>c（CO
）＋c（OH－）；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．
答案：
CD
13．下列有关实验的说法正确的是
（ ）
A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用
D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化
解析：
A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．
答案：
C
14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
（ ）
A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
C．10mL1mol/L醋酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
解析：
A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c（H＋）相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．
答案：
D
15．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
（ ）
A．1×10－4mol/LB．1×10－8mol/L
C．1×10－11mol/LD．1×10－10mol/L
解析：
稀释后c（H＋）＝
＝1×10－4mol/L，
所以c（H＋）水＝c（OH－）＝
＝1×10－10（mol/L），故选D.
答案：
D
16．为了配制NH
的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
（ ）
A．①②B．②③
C．①③D．②④
解析：
在NH4Cl溶液中存在NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，使c（NH
）∶c（Cl）<1∶1，要使c（NH
）∶c（Cl－）＝1∶1，其方法一是增大NH
的浓度（如①），二是使上述平衡向左移动（如③），故选C.
答案：
C
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－ HA－
H＋＋A2－
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），理由是________．（用离子方程式表示）
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol/L（填“<”，“>”或“＝”），理由是____________________________________________．
（3）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？
________.能反应的写出离子方程式________________．
解析：
（1）HA－部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na2A由于A2－水解，水溶液应呈碱性．
（2）0.1mol/LNaHA溶液pH＝2，则c（H＋）＝0.01mol/L,0.1mol/LH2A溶液中H2A第一步电离出c（H＋）＝0.1mol/L，c（HA－）＝0.1mol/L，因为第一步电离出的H＋抑制了HA－的进一步电离，故0.1mol/LH2A溶液中氢离子浓度小于0.11mol/L.
（3）H2A与Na2A可反应生成NaHA.
答案：
（1）碱性 A2－＋H2O
HA－＋OH－
（2）< 因H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－的电离
（3）能 H＋＋A2－
HA－
18．（12分）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL.
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
________；
A．托盘天平B．容量瓶
C．酸式滴定管D．量筒
E．烧杯F．胶头滴管
G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是________；
（4）过滤所得浊液的目的是________；
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为________；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
解析：
（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．
（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
（3）Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00mL＝
×0.1mol/L×19.60mL解得c[Ba（OH）2]＝0.098mol/L.
（4）为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3.
（5）Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，只要求出余下的Ba（OH）2，就可以计算与CO2反应的Ba（OH）2，CO2的量也就计算出来了．过程如下：
20mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10－3×0.01×
mol＝0.174×10－3mol,那么100mL滤液中有Ba（OH）2：
0.174×10－3×5mol＝0.870×10－3mol，原有Ba（OH）2∶10×10－3L×0.098mol/L＝0.980×10－3mol，与CO2反应的Ba（OH）2有（0.980－0.870）×10－3mol＝0.110×10－3mol，则n（CO2）＝0.110×10－3mol，则φ（CO2）
×100%＝0.025%.
（6）偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba（OH）2偏少，那么与CO2反应的Ba（OH）2就偏多．
答案：
（1）B、D、E、F、G
（2）控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）0.0980mol/L
（4）分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
（5）0.025%
（6）偏大
19．（8分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：
相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：
A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；
（3）写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；
（5）常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．
解析：
根据给出的元素：
H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱（NaOH）、强酸（HNO3）、盐：
NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.
（2）相同物质的量浓度的NaOH和HNO3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H＋浓度之比为1∶1.
（3）NaNO2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c（Na＋）>c（NO
）>c（OH－）>c（H＋）．
（4）因HNO3电离出的H＋抑制了H2O的电离，而NH4NO3中NH
的水解促进了水的电离．
（5）在HNO3溶液中c（H＋）水＝
＝1×10－9mol/L，在NH4NO3溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－5mol/L，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1
答案：
（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
（2）1∶1
（3）c（Na＋）>c（NO
）>c（OH－）>c（H＋）
（4）硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH
结合水电离出的OH－促进了水的电离
（5）1×10－4∶1或（1∶104）
20．（8分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：
剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O===
Ca5（PO4）3OH↓＋________＋________.
②5Ca（OH）2＋3H3PO4===________.
（2）与方法A相比，方法B的优点是________．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________（填化学式）．
（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．
解析：
（1）根据原子守恒，配平．
（2）此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．
（3）从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.
（4）从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5（PO4）3OH，即Ca5（PO4）3OH在人体中最稳定．
（5）从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．
答案：
（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5（PO4）3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物是水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5（PO4）3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2＋（aq）＋3PO
（aq）＋OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
21．（8分）在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L,c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
（1）依据题意判断，T℃________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw＝________.
（2）b＝________，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为________．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．
解析：
（1）该温度下：
KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－a×10－b＝10－（a＋b）
＝10－12>10－14，故T℃>25℃.
（2）据第①组可计算：
Ba（OH）2溶液中c（H＋）水＝1×10－8mol/L，
故c（OH－）＝
mol/L＝1×10－4mol/L＝10－bmol/L
∴b＝4,c[Ba（OH）2]＝
×10－4mol/L＝5×10－5mol/L
（3）据题意知n（SO
）总＝n[Ba（OH）2]＝3L×5×10－5mol/L＝1.5×10－4mol
据恰好反应时知
c（OH－）过＝
×
＝
＝10－5mol/L
解得c（H＋）＝1×10－4mol/L,pH＝4,n（Na2SO4）＝n（SO
）总－n（H2SO4）＝1.5×10－4mol－
×10－4mol×1L＝1×10－4mol，所以c（Na2SO4）＝1×10－4mol/L.
答案：
（1）大于 1×10－12
（2）4 5×10－5mol/L （3）4 1×10－4mol/L
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