江苏省南通市如皋市中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省南通市如皋市中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省南通市如皋市中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】春节期间，新冠病毒来袭。
疫情防控期间，下列做法或说法不正确的是
A．出门要佩戴口罩B．日常家庭无需消毒
C．外出回家勤洗手D．每天开窗通风透气
2．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是
A．铁锈是氧化物B．高锰酸钾是酸
C．尿素属于氮肥D．水银不是金属
3．下列操作正确的是
A．滴加液体
B．检查装置气密性
C．称量氢氧化钠固体
D．稀释浓硫酸
4．下列说法不正确的是
A．维生素是人体最重要的供能物质
B．洗涤剂可将衣服上的油污乳化
C．硝酸钾和磷矿粉从外观上即可区分
D．硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨导电性优良，可用于制作铅笔芯
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．氢氧化钠溶于水时放出热量，可用作干燥剂
D．Al（OH）3能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
6．纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。
如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列关于该实验的说法不正确的是
A．实验中气球先膨胀后变小
B．反应原理为3Fe+2O2
Fe3O4
C．水可防止生成物溅落时瓶底炸裂
D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
7．ZnSO4、N4HCl、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．100℃时，160gZnSO4溶液中含溶质60g
C．20℃时，0.9%的NaCl溶液是不饱和溶液
D．将80℃的NH4Cl溶液冷却到0℃，一定有晶体析出
8．下列物质提纯所用实验方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
KNO3溶液（K2SO4）
加入适量的BaCl2溶液，过滤
B
Ag（Zn）
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
O2（N2）
通过灼热的铜粉
D
NH4Cl溶液（MgCl2溶液）
加入过量的NaOH溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验不能达到实验目的的是
A．
证明蜡烛中含有氢元素B．
证明分子在不断地运动
C．
测定空气中氧气的含量D．
比较金属和合金的硬度
10．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：
Mg（OH）2
MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g
二、填空题
11．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成及变化的本质。
（1）下表为5种元素相关粒子的结构示意图．
①钠元素在元素周期表中位于第_______周期，钠离子与硫离子构成的化合物为_______（填化学式）。
②铝离子（
）的核电荷数（x）为_______；
③表中具有相对稳定结构的原子是_______；
（2）下图为一定量的Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图。
①反应中失电子的粒子是_______（填粒子名称）。
②写出上图所示反应的化学方程式：
__________。
三、流程题
12．草酸钙（CaC2O4）可用作分离稀有金属的载体。
实验室以某工业原料（主要成分为CaO、SiO2，含少量Al2O3、MgO等）为原料制备草酸钙的实验流程如下：
已知：
二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
（1）CaC2O4中碳元素的化合价为__________。
（2）滤渣A为__________（填名称）。
（3）滤液A中一定含有的溶质有__________。
（4）“沉淀Ⅰ”中，氨水的作用是__________。
（5）“沉淀Ⅱ”中生成CaC2O4的化学方程式为________。
13．化学与生活、生产以及社会发展关系密切。
（1）【最新】10月，天安门城楼挂上了新国徽，使用期可达50年以上。
制作时，选用优质松木，进行了烘干、防腐、防虫、表面碳化、人工雕刻等处理。
进行“表面碳化”处理有利于木材长期保存的原因是__________。
（2）中国人实现“飞天梦”之前解决了“太空舱空气”和“太空服”两大难题。
①太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。
其中废气处理包括两个步骤：
第一步，将废气通过装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的_______。
第二步，用氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，该反应生成的盐为________（填化学式）。
②航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示：
座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，这一过程为_______（填“物理”或“化学”）变化；装置Ⅱ中发生的反应属于_______（填基本反应类型）；在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
（3）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。
常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。
①上述转化过程体现了H2具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
②理论上，4kgH2处理烟气后，最多可得到_______kg氮气。
四、综合应用题
14．实验探究和证据推理是化学学科的核心素养。
I探究O2的制备
（1）写出仪器E的名称：
___________；
（2）实验室常以氯酸钾为原料制备O2。
组装发生装置时，需要用到图1中的仪器有________（填字母）；其反应原理为_______（填化学方程式）。
Ⅱ小苏打和食盐是厨房中常见物质。
现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。
兴趣小组同学对该物质进行了系列研究。
（一）定性分析
（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）
（实验结论）小明同学认为：
该白色固体由碳酸氢钠和氯化钠组成。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_________；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可用其它碱的溶液代替，如_________；
（3）请判断小明的结论是否正确并说明理由：
_________；
（二）定量分析
（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
（实验方案）该小组利用图3所示实验装置（固定装置略去，装置气密性良好）进行实验（每一步反应均完全）。
（1）取a克样品置于装置甲中，按以下步骤进行实验：
①打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞；
④再次打开弹簧夹，缓缓通入足量氮气，关闭弹簧夹；
⑤再次称量装置丙的质量。
步骤④中缓缓通入足量氮气的目的是________。
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置丁的作用是_________。
（拓展延伸）将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，会依次发生以下反应：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
若小明同学将8g二氧化碳缓缓通入100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的溶质是_______（填化学式）。
五、计算题
15．在抗击“新冠肺炎”疫情期间，常用一定浓度的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液对公共场所消毒。
过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，遇热易分解。
（1）过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）市售过氧乙酸溶液的质量分数一般为20%。
保存该溶液的方法是________；若以其为原料配制100kg质量分数为0.5%的稀溶液，所需水的质量为________kg。
（3）工业上常以冰醋酸（纯净物）、过氧化氢为原料制备过氧乙酸，其反应原理为：
CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：
取质量分数为5%过氧化氢溶液136g于烧杯中；
步骤Ⅱ：
向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应（借助于某种指示剂指示反应终点）。
计算所得过氧乙酸溶液的质量。
参考答案
1．B
【详解】
A、出门佩戴口罩可以有效的防止病毒的传播，故A正确；
B、家庭及日常生活中要经常消毒，防止细菌与病毒滋生，故B错误；
C、外出回家要做好防护工作，要勤洗手消毒，故C正确；
D、空气的流通有助于更换室内的空气，可以呼吸新鲜空气，故D正确。
故选B。
2．C
【详解】
A.铁锈主要成分是氧化铁，铁锈由多种物质组成，属于混合物，此选项错误；
B.高锰酸钾是盐，此选项错误；
C.尿素是含有氮元素的肥料，属于氮肥，此选项正确；
D.水银是汞的俗称，是金属，此选项错误。
故选C。
3．A
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
B、该装置没有形成密封体系，检查装置气密性时，推动活塞时，气体压强增大，无论装置气密性如何导管口会有气泡冒出，图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遭循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
4．A
【详解】
A.人体最重要的供能物质有糖类、蛋白质、油脂，维生素不能给人体提供能量，此选项错误；
B.洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化功能，可将衣服上的油污乳化，此选项正确；
C.硝酸钾是一种白色固体，磷矿粉是一种灰白色固体，从外观上即可区分，此选项正确；
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，此选项正确。
故选A。
5．D
【详解】
A、石墨导电性优良，可用作电极，石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质软，容易留下痕迹，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料，一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，不符合题意；
C、氢氧化钠做干燥剂，是因为氢氧化钠能吸收水分，不符合题意；
D、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、铁燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，压强变大，故气球先胀大，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球缩小，不符合题意；
B、该反应的原理是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
C、铁燃烧放出大量的热，为了防止高温熔融物溅落，炸裂试管，可在试管底部放少量水，不符合题意；
D、激光手电照射可使温度达到纳米铁粉的着火点，着火点是一个定值，不能降低，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】
A、大于70℃时，硫酸锌的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、100℃时，160gZnSO4溶液的状态不能确定，所以溶液中不能说就含溶质60g，故B错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，所以饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈26.5%，所以0.9%的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D、80℃的NH4Cl溶液状态不能确定，所以冷却到0℃，不一定有晶体析出，故D错误。
故选C。
8．B
【详解】
A、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Zn能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、MgCl2溶液和NH4Cl溶液均能与过量的NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
9．C
【详解】
A、实验过程中烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律进一步证明蜡烛中含有氢元素，该选项能够达到实验目的；
B、过程中滤纸条由右至左依次变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，能够证明分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
D、过程中纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜片小，该选项能够达到实验目的。
故选：
C。
10．D
【分析】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
【详解】
A、实验时依次发生如下反应：
Mg（OH）2
MgO+H2O↑，碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，故A正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：
12.9g-12.0g=0.9g，设样品中氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y，
x=2.9g，
y=2g，
所以样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，
b点氢氧化镁恰好完全分解，碳酸钙还未开始分解，对应固体的成分为CaCO3、MgO，故B正确；
C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以a、e两点对应固体中金属元素的质量相等，故C正确；
D、设生成氧化钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
m=5.6g，
n=4.4g
实验结束时，残留固体的质量（x）为2g+5.6g=7.6g，故D错误。
故选D。
11．三Na2S13氖原子（Ne）铁原子Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
【详解】
（1）①周期数=原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，钠元素位于第三周期；硫离子，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，带2个单位的负电荷；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硫元素的化合价为-2价；钠离子与硫离子构成的化合物是硫化钠，钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为Na2S；
②铝离子（Al3+）带3个单位的正电荷，是铝原子失去3个电子得到的，其原子的核内质子数（即核电荷数）为2+8+3=13；则铝离子（Al3+）的核电荷数（x）为13；
③原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，则表中具有相对稳定结构的原子是氖原子（或Ne）；
（2）①由Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图，反应后溶液中存在亚铁离子，生成了银，反应后铁有剩余，铜没有与硝酸银溶液反应，则反应中失电子的粒子是铁原子；
②铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag。
12．+3二氧化硅CaCl2、MgCl2、AlCl3（HCl）将
转化为沉淀CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl
【详解】
（1）草酸钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物显中性原则，设碳元素化合价为x，（+2）×1+x×2+（（-2）×4）=0，x=+3；
（2）氧化钙、氧化铝、氧化镁等都可与盐酸反应，生成可溶性盐和水，而二氧化硅不能与盐酸反应，所以滤渣A为二氧化硅；
（3）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸过量，所以溶质为过量盐酸，生成的氯化钙、氯化镁、氯化铝；
（4）铝离子和镁离子与氢氧根离子生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，因此需要碱性环境，所以加入氨水调节pH，将Al3+、Mg2+转化为沉淀；
（5）加入氨水后，氯化钙不参与反应，氯化钙与草酸钠反应生成草酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl。
13．常温下，单质碳的化学性质稳定吸附性Li2CO3物理置换反应CO2+2H2
C+2H2O还原性28
【详解】
（1）表面碳化后覆盖一层碳，常温下，碳化学性质稳定，可以有效保护内部木材；
（2）①活性炭有良好的吸附性，去除异味；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可以推断氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，因此被转化为碳酸锂，化学式为：
Li2CO3。
②气体经过分离直接得到了二氧化碳和水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；装置Ⅱ是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成碳和水，该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应反应的化学方程式为：
CO2+2H2
C+2H2O。
（3）①反应中氢气中氢元素为0价，水氢元素为+1价，化合价升高，体现还原性。
②设氮气质量为x。
x=28kg
答：
最多可得到28kg氮气。
14．锥形瓶A、B、F、H
Ba（OH）2错误，步骤①中使用HCl时引入了Cl-将产生的CO2全部赶入装置丙中，确保充分吸收偏大防止空气中的二氧化碳、水进入装置丙中Na2CO3、NaHCO3
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水。
【详解】
I探究O2的制备
（1）仪器E的名称是锥形瓶。
（2）实验室常以氯酸钾为原料制备O2，需要固定装置，仪器为铁架台，需要加热，仪器为酒精灯，盛装药品用试管，用导管连接，故组装发生装置时，需要用到图1中的仪器有A、B、F、H；反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故反应原理为
。
Ⅱ
（一）[实验结论]
（1）步骤①中发生反应为碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为
.
（2）澄清石灰水是检验二氧化碳，生成沉淀即可，二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，故步骤②中的澄清石灰水也可用其它碱的溶液代替，如Ba（OH）2。
（3）盐酸中含有氯离子，和银离子生成氯化银沉淀，故小明的结论是错误的，理由是步骤①中使用HCl时引入了Cl-。
（二）
（1）步骤④中缓缓通入足量氮气的目的是将产生的CO2全部赶入装置丙中，确保充分吸收。
（2）二氧化碳中含有水蒸气，如果没有装置乙，水蒸气会进入丙，故会造成测定结果偏大。
（3）装置丁是干燥管，吸收水分和二氧化碳，故装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入装置丙中。
[拓展延伸]反应的关系式为
，
，8g氢氧化钠恰好和4.4g二氧化碳反应生成10.6g碳酸钠，10.6g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是4.4g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是3.6g，因此二氧化碳不足，所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
15．
（1）1︰2
（2）密封、低温保存；97.5（3）148g
【详解】
（1）过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：
（16×3）=1：
2，故填：
1：
2。
（2）过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，遇热易分解，保存该溶液的方法是密封、低温保存；
若以其为原料配制100kg质量分数为0.5%的稀溶液，设所需过氧乙酸质量m，则100kg×0.5%=m×20%，m=2.5kg，水的质量为100kg-2.5kg=97.5kg，故填：
密封、低温保存；97.5。
（3）设CH3COOH的质量为x
消毒液的质量：
12g+136g＝148g。
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