九年级化学下册导学案Word下载.docx
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）
A、具有银白色金属光泽
B、具有良好的导电性、导热性
C、具有良好的延展性
6、在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；
家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；
温度计中填充的金属是_______
_____；
灯泡里作灯丝的金属是____________；
铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
二、能力提升
1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食物污染源之一”而加以控制，在下列场合使用必须加以控制的是（）
A、制电缆B、制易拉罐
C、做防锈漆制桌椅D、做门窗框
2、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是（）
A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
3、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下面的金属应用实例推断金属具有的物理性质有哪些？
电线
金属丝
炊具
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；
铅：
熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。
纯铝硬度小，质软。
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
课时二合金
1、生铁和钢与纯铁的区别及机械性能上的差异。
2、学会区别纯金属与合金的方法，认识到合金比纯金属有更广泛的用途。
合金的分类及合金与纯金属的区别方法。
合金的概念的理解，合金的特性。
【学习方法】
独立自学实验探究合作交流
一、合金中含有哪些物质?
它是混合物还是纯净物?
二、合金有哪些性质?
三、合金有哪些用途?
四、铁的合金有哪些?
他们的不同点是什么?
一、观察演示实验8---1，并填写表格，并思考如何区分合金和纯金属?
二、完成课本第5页讨论，并思考如何区分合金和纯金属?
三、比较合金和纯金属的性质有何不同?
1、下列有关合金的叙述，正确的是（）
1）合金中至少有两种金属2）合金中的元素以化合物形式存在3）合金中一定含有金属4）合金一定是混合物5）生铁是含碳量较高的铁合金6）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
2、下列说法不正确的是（
）
A、生铁和钢都是铁的合金
B、纯铁质软
C、合金有很多优越性能，因此应用很广泛
D、合金是由几种金属混合而成
3、下列描述不属于铁的物理性质的是（
C、具有良好的延展性
D、在潮湿的空气中容易生锈
4、“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。
这里的“铁”是指（
A、铁元素
B、铁单质
C、氧化铁
D、铁合金
5、铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（）
A、光彩照人B、硬度适中
C、密度较大D、不活泼性
6、（2010江苏徐州中考，5）几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：
铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于（
A、金属材料
B、无机非金属材料
C、合成材料
D、复合材料
7、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是（）
A、金属的活动性B、金属的导电性
C、金属在地壳中的含量D、金属的延展性
8、下列不属于合金的是（）
A、青铜B、硬铝C、不锈钢D、氧化铁
1、美国曾采用“深度撞击”飞行器成功炮轰慧星，其撞击器的材料采用的是一种含铍（一种金属）3％的铜合金。
关于合金，下列说法错误的是（）
A、合金属于混合物
B、只能是由金属熔合而成
C、纯金属制成合金后，其组成和结构都发生了变化
D、生铁和钢都属于铁合金
2、下列物质不属于合金的是（）
A、生铁B、不锈钢C、氧化铜D、硬铝
3、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃
密度（g/cm3）
硬度（金刚石10）
导电性（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
同时该合金耐腐蚀，强度大。
从以上性能看，该合金不适合用作；
可用作
。
4、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好的利用这些物质，科学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。
请按照物质的组成，将硫酸、铜、钢、生石灰、熟石灰、碳酸钙、氧气进行分类（要求采用框图的形式，分类精细）
课题二金属的化学性质
课时一金属的化学性质、置换反应
1、通过实验探究金属与氧气，金属与稀硫酸、稀盐酸的反应，认识金属的化学性质。
2、学生能用化学方程式表述部分常见金属的化学性质。
3、培养学生合作学习的意识和勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的精神。
4、发展学习化学的兴趣，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲。
通过实验探究认识常见金属的化学性质。
过对金属与酸的反应的分析判断置换反应。
自学（要求:
一、写出下列金属与氧气反应的化学方程式：
镁
铁
铝
铜
二、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
三、“真金不怕火炼”的意思是？
四、镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应，最剧烈，比较剧烈，比较缓慢，不反应。
说明它们的活动性顺序为（由大到小）
五、举例说明什么是置换反应?
置换反映的特点是什么?
一、观察演示镁、锌、铁、铜几种金属与酸反应的实验，认真记录现象，完成下列表格：
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
金属与稀硫酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
二、完成课本P10讨论，并思考①上述能发生的反应属于
。
②铝、铜、银的活动性顺序
三、归纳小结我们学过哪些置换反应?
1、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（
）
A、锌和稀硫酸
B、铁和稀硫酸
C、铁和硫酸铜
D、铁和稀盐酸
2、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是（）
3、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？
如果反应各生成氢气30，则需要这三种金属的质量各是多少？
（2011年湖北武汉，32题）探究活动一、试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；
同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是________、________。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是___
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
（可能用到的相对原子质量：
H－1
O－16
Mg－24
Cl－35.5
Fe－56）
探究活动二、为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A、称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
B、称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）
课时二金属与化合物溶液的反应、金属活动性
【学习目标】
1、通过实验探究金属与及化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工并逐步形成良好学习习惯和方法。
1、金属的活动性顺序应用。
2、金属的活动性顺序探究实验的设计。
金属的活动性顺序探究和应用。
一、写出常见金属的金属的活动性顺序。
二、金属的活动性顺序的判断依据有哪些?
（注意：
K、Ca
、Na不能置换它们后面的金属）
三、根据金属的活动性顺序的判断依据考虑，能否利用上节课学习的金属与酸的反应来探究铝、铜、银的活动性?
为什麽?
你能设计实验来证明吗?
一、分组操作课本探究实验，并填写下表:
实验
现
象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铁丝伸入硫酸铜溶液中
二、根据一中的实验现象能否判断铝、铜、银的活动性?
如能，利用了判断依据的哪一条?
三、上述反应均为什么反应?
它的特点是什么?
四、试设计实验探究锌、铁、银的活动性，你能设计几种?
分别利用了判断依据的哪一条?
1、下列化学反应方程式书写正确的是（
）
①H2SO4+Cu=CuSO4+H2↑
②2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2
↑
④2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
A、①④
B、②③
C、③④
D、①②
2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A、Na、Fe、MgB、K、Cu、Fe
C、Ca、Ag、ZnD、Al、Zn、Hg
3、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A、金Au>
银Ag>
铜CuB、钾K>
钙Ca>
钠Na
C、锌Zn>
铁Fe>
贡HgD、铝Cl>
镁Mg>
锌Zn
4、能用铁制容器盛放的试剂是（）
A、盐酸B、稀硫酸C、硫酸铜溶液D、酒精
5、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；
而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A、M、Zn、CuB、Zn、M、Cu
C、Zn、Cu、MD、Cu、M、Zn
6、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、溶液。
CuSO4下列说法正确的是（）
A、选用两种试剂可实现实验目的
B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C、最多只能设计一种实验方案
D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
二、能力提高
1、（2010·
辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）
A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
2、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（ ）
A、CuSO4B、AlCl2C、AlCl3D、ZnCl2
3、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为（ ）
A．16gB．21gC．24gD．32g
4、小明妈妈买了一条金项链，你能想出哪些方法帮助她鉴别这条项链的真伪
资料：
真黄金：
金Au
假黄金：
铜、锌合金CuZn
第八单元课题3金属资源的利用与保护
课时一实验室炼铁和工业炼铁
设计人：
潘红萍审核人：
姚雅玲
1、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
2、了解实验室炼铁的原理、实验现象及实验注意事项。
3、了解工业炼铁的方法。
一氧化碳还原氧化铁。
联系生产、生活实际考察炼铁原理。
独立自学、合作探究
（先自学，用红笔在书上画出答案，在填学案上，对于不理解的问题做出标记，在对子之间进行交流展示时重点解决，如果存在解决不了的问题，作好记录，等全班交流时提出来做以解决。
一、课本勾画：
金属资源在地球上的分布、存在形式、常见的矿石。
二、了解实验室炼铁的仪器、步骤、反应方程式、实验现象、实验结论、注意事项。
三、了解工业炼铁的原料、反应原理、设备。
四、我的疑惑：
研学（小组交流，合作共赢）
一、举例说明金属元素在自然界的存在形式是由金属的活动性决定的。
二、观察课本16页、图8-20思考、交流、回答下列问题：
1、描述有关实验现象：
2、实验开始要先通一氧化碳，后加热玻璃管；
实验结束时，要先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳，这是为什么？
3、凡有一氧化碳参加或生成的实验，为什么一定要有尾气处理装置？
常见的处理方法有哪些？
4、实验开始应先点燃那一盏灯？
此实验能体现出一氧化碳那些化学性质？
三、请从经济效益和环境保护的角度分析：
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿，哪种最不适合用来炼铁？
写出工业炼铁的有关反应方程式；
分析焦炭、石灰石在炼铁中的作用？
一、各组4号展示自学答案，2好点评。
二、各组3号展示研学答案，1好点评。
检学（独立完成，组长检查后互相批阅）
一、基础巩固
1、下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是（）
A、铁B、铝C、镁D、银
2、炼铁的主要原料是（）
A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰
3、以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是（）
4、用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（）
A、氧化剂B、还原剂
C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂
1、根据如图所示关系回答问题
（1）写出下图各物质化学式
ABCDE
（2）写出
反应的化学方程式
2、某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示。
（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能会产生的后果及原因是。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：
（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是（填名称）。
（4）装置C的作用是。
（5）装置C收集气体的方法叫做。
收集在C装置集气瓶里的气体应如何处理？
课时二含杂质物质的有关计算
设计人：
学会根据化学方式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
巩固有关化学方程式的计算。
审查题意，格式书写规范化
独立自主，合作交流
自学（先自学，再结对检查批阅）
一、根据化学方式的计算步骤有哪些？
二、赤铁矿、磁铁矿、生铁的主要成分是什么？
三、纯度、纯净物质的质量、混合物质的质量三者怎样换算？
研学（小组学习合作共赢）
一、炼某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
二、某钢铁厂用含杂质19％的赤铁矿冶炼生铁，求8000kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5％的生铁多少千克?
三、今欲制得50t含铁98％的生铁，需要含杂质10％的磁铁矿（主要成分是Fe2O3）多少吨?
一、各组4号展示自学，2号点评；
二、各组3号展示研学，1号点评。
1、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，
（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式。
（2）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法。
（3）我国是最早生产和使用钢铁的国家。
在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打最终使生铁转化为钢。
请写出上述过程中最关键反应的化学方程式：
2、2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、无法确定
二、能力提升
1、某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分
）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96％的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含
85％的赤铁矿多少吨?
2、铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8g。
求混合物中铁粉的质量分数。
课时三金属的锈蚀和防护、保护金属资源
1、了解金属锈蚀的条件。
2、防止金属锈蚀的方法。
3、了解废旧金属对环境的污染及回收利用废旧金属等的重要性。
4、了解保护金属资源的途径。
1、金属的锈蚀和防护。
2、保护金属资源的途径。
有关金属锈蚀条件的探究设计
独立自学，交流合作。
自学（阅读课本18--19页，回答：
一、铁锈的主要成分是什么？
铁制品锈蚀的条件是什么？
防锈的原理是什么？
常用的防锈方法有哪些？
二、废旧金属对环境造成哪些污染及回收利用废旧金属等的有哪些重要性？
三、怎样保护金属资源？
四、我的疑惑：
研学（先自学，再讨论、交流）
一、参与课本17--18页《活动与探究》思考：
1、为什么要用蒸馏水？
蒸馏水上层覆盖植物油的目的是什么？
2、回答有关实验现象、实验分析、实验结论。
3、通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？
4、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别别采取了什么防锈措施？
二、调查你家及你生活的社区金属废弃物的主要品种、回收情况、回收的价值等，对今后如何回收金属废弃物提出自己的建议。
检学（先独立完成，组长检查后互相批阅）
1、家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）
A、菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B、久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C、把菜刀存放在潮湿的地方
D、用不锈菜刀取代普通菜刀
2、被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是（）
A、使自行车更加润滑、运转灵活
B、防止铁在干燥的空气中被氧化
C、擦油保持自行车的光亮
D、防止铁与水分接触在空气中生锈
3、随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅增加，废电池回收集中处理的问题被提到议事日程上来。
回收废电池主要是为了（）
A、利用废电池外壳的金属材料
B、利用废电池中的石墨电极
C、防止废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染
D、防止废电池中渗漏的液体对其他物
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