高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案.docx
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高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案
2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案
7.下列有关说法，正确的是
A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸
C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
8.为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
9．如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的
质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A．A、B、C原子半径大小：
A＞C＞B
A
C
B
B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：
A＜C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C＞B
10.下列说法正确的是
A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
D．分子所有碳原子一定不能共平面
11.下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C
往稀硫酸中加入少量硫酸铜
加快锌与稀硫酸反应的反应速率
D
检验乙酸溶液中是否混有乙醇
取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒
12.常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．pH＝1的无色溶液：
Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：
K+、Na+、HCO3－、SO42－
C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：
K+、Fe2+、NO3－、Cl－
13.25℃时，下列叙述正确的是
A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO
）
C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，
则c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：
已知：
①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1）．
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
（1）往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用：
A．ZnOB．NaOHC．Zn（OH）2D．ZnSO4
调节pH=3～4的目的是。
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是：
A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为。
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：
准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：
2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为。
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.（15分）控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO的能量变化图。
已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝179.5kJ·mol—1
②2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝-112.3kJ·mol—1
NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。
（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol—1
将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为_________mol•L—1•min—1；
②该反应的平衡常数表达式：
K＝___________________；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____，曲线Ⅱ改变的可能是____。
若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1的大小关系是___________。
（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为___。
28．（14分）某小组用如下装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。
食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
[甲方案]：
利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。
（1）电解食盐水的离子方程式；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。
（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为连___（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为。
[乙方案]：
利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。
（3）若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是。
某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是。
[丙方案]：
只利用甲装置测定食盐水的电解率。
（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。
35．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的
流程为：
（1）固体1成分的化学式。
（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质， X可选用______：
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）操作①的名称。
检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是。
（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因。
（5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为 。
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口：
a→
、 → 、 → 、 → 。
②实验前要进行的一步重要操作是。
③反应时盛粗铜粉试管的现象。
36．（15分）A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:
I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：
（1）AY2是常用的溶剂，是 分子（填极性或非极性），分子中存在个σ键。
（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是晶体。
（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）。
（5）Z的基态原子核外电子排布式为。
（6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:
Z十HCl十O2 =ZCl十HO2， HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示不正确的是：
①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2, ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
（7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为。
（8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是。
37．（15分）
有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：
（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为________________________。
（2）B中含氧官能团的名称，B转化为C的反应类型________。
（3）1molD最多可与______molH2加成。
（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。
①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应；③1mol该物质最多可消耗2molNaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。
已知：
；
光照时，甲苯与Cl2侧链取代。
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
2016高三惠州第三次调研考理综
化学参考答案和评分标准
选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
C
D
C
C
必做题（26、27、28共3题，43分）
26.（14分）
⑴2Fe2++H2O2+2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分，未配平扣1分）
（2）AC（2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分）使Fe3+转化为Fe（OH）3，达到除去Fe3+的目的（2分）。
⑶B（2分），
（4）Cu+H2O2＋H2SO4＝CuSO4+2H2O（2分，未配平扣1分）
⑸蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（6）98%（或98.00%）（2分）偏低（1分）
27.（15分）
⑴2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝—759.8kJ·mol—1（3分）
（热量计算错误或没有写负号扣2分）
⑵①0.125（2分）
②（2分）③升温（2分）增压（2分）K1＜K（2分）
⑶SO2-2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—（2分，未配平扣1分）
28.（14分）
⑴2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋2H2↑＋2OH－（3分，未配平扣1分，没通电扣2分）
左（2分）
⑵B连C（2分）、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO（2分，未配平扣1分）
⑶浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分）
⑷20.0%（或20%）（2分）
选做题（共15分，35、36、37任选一题）
35.（15分）
⑴FeCl3、CuCl2（各1分共2分，）;
⑵c（2分）;
（3）过滤（1分）；KSCN溶液（1分）；
（4）抑制氯化铜水解（2分）
⑸2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓+4H＋＋SO42－（3分,未配平扣1分）
⑹①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；②检查装置的气密性（1分）
产生大量棕黄色烟（1分）
36.（15分）
（1）非极性分子（1分）；2 （1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（或2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4+3H2↑）（2分，未配平扣1分）。
（3）原子晶体（1分）；（4）Al＜N＜O （1分）
（5）[Ar]3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1（2分）；⑹③（3分）
⑺
（2分） sp3杂化（2分） .
37.（15分）
⑴CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2分，未配平扣1分）
（2）羟基、羧基（2分）、取代反应（1分）；（3）3（2分）
⑷
+2NaOH
+H2O（2分，未配平扣1分）
（5）2（2分）
⑹（4分，每个步骤1分）
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