第4讲 溶液.docx
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第4讲溶液
第4讲 溶液
第1课时 溶液的形成及溶解度
一、选择题
1．（2014，重庆）某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（B）
A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水 D．可口可乐
2．（2015，桂林）在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（B）
3．（2015，泰州）下列有关溶液的说法中，正确的是（C）
A．溶液都是无色、透明的
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
4．（2015交大附中二模）下表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是（D）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5．（2015，聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（C）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
6．（2015，眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠
A．②③ B．①② C．①④ D．④②
7．（2015，成都）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（A）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
8．（2015，丽水）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（C）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
9．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（D）
序号
温度/℃
水的质
量/克
所加硝酸钾
的质量/克
所得溶液的
质量/克
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A.28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
10．（2015，佛山）下列有关溶液的说法正确的是（A）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
11．（2015中考说明题型示例）甲、乙、丙固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（B）
A．t1℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲需要的水最少
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
12．下列因素：
①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小。
其中不影响固体物质在水中溶解度的有（D）
A．①④B．②③C．①②D．③④
13．如图所示，表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（B）
A．NaCl
B．CO2
C．Ca（OH）2
D．KNO3
14．（2015，莱芜）下列叙述错误的是（C）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
15．（2015，恩施）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（C）
A．t1℃时，三种物质的溶解度丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
二、填空及简答题
16．（2015，桂林）水是宝贵的自然资源。
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是__C__（填字母序号）。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线。
请回答：
①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是__NaCl、KNO3__。
②t2℃时，将40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__84__g。
③t3℃时，溶解度最大的是__KNO3__。
④t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是__析出晶体__。
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是__蒸发溶剂__（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）。
17．（2015，益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水__变浑浊__；
（2）U形管中a、b液面变化情况是__B__（选填序号）。
A．a液面上升，b液面下降
B．a液面下降，b液面上升
18．（2015，广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解
度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解
度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是__NH4Cl__。
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl__36.0__g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在__10～20__℃之间。
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为__12.8__g。
19．（2015，十堰）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是__C__。
（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为__不饱和__溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）下列说法正确的是__BC__。
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。
请解释原因__镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小__。
第2课时 溶液的浓度
一、选择题
1．（2015，威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。
下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（C）
A．溶液质量分数
B．溶液的pH
C．氢氧化钠的溶解度
D．最多能吸收二氧化碳的质量
2．（2015，贵港）硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表，下列说法错误的是（D）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
3．（2015，厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（D）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
4．保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中KNO3的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（A）
5．（2015，桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（A）
A．称取5g含杂质的蔗糖
B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
6．（2015，漳州）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（B）
A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
7．（2015，龙岩）下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。
正确的是（A）
A．计算需要氯化钠10g、水40g
B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．将氯化钠放在量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
8．（2015，揭阳）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（B）
A．烧杯、试管、玻璃棒
B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗
D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
二、填空及简答题
9．（2015，张家界）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是__增加溶质或蒸发溶剂__（任写一种方法即可）；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是__40__g。
此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是__28.6%__。
（精确到0.1%）
10．（2015爱知中学三模）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度__＜__（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度。
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为__不饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，进行了如图所示的实验。
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是__CD__。
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是__bc__（填字母序号）。
a．加入2gKCl
b．加入100g100℃的水
c．降温至40℃
11．（2015，滨州）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序__②⑤①④③__；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是__药匙__；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见上图，则称取的NaCl质量为__18.2__g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数__小于__（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
三、计算与分析题
12．（2015，株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
解：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：
1－98%＝2%；
（2）设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%＝x×10%，
x＝＝490g，
需要水的质量＝490g－50g＝440g
答：
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g。
13．（2015，邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。
进行如下实验：
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。
回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为__50_g__时，反应恰好完全，此时产生气体质量是__0.2_g__。
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（温馨提示：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑）
解：
（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g，生成气体的质量是0.2g；故填：
50g；0.2g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x，参加反应的稀硫酸的质量为y，
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98 2
xy0.2g
＝，x＝5.6g
＝，y＝9.8g
生铁样品中铁的质量分数：
×100%≈96.6%；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
答：
生铁样品中铁的质量分数为96.6%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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