中考化学总复习试题专题一化学用语.docx
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中考化学总复习试题专题一化学用语
专题一 化学用语
一、选择题
1．（2018，北京）下列微粒中，能表示2个氢分子的是（D）
A．2HB．2H＋C．H2OD．2H2
2．（2018，连云港）下列化学用语表示正确的是（A）
A．氧元素：
O
B．氮气分子：
2N
C．钠离子：
N
D．高锰酸钾的化学式：
K2MnO4
3．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（B）
4．（2018，宜昌）K2MnO4中Mn元素的化合价是（C）
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
5．（2018，青岛）对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（D）
A．Fe2＋中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．Mg
3中的“2”表示碳酸根的化合价为－2
D．2O中的“2”表示两个氧元素
6．（2018，呼和浩特）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（B）
①H ②Fe2＋ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3＋ ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
7．（2018，聊城）下列物质的主要成分与化学式相符合的是（B）
A．纯碱 NaOHB．天然气 CH4
C．生石灰 Ca（OH）2D．苏打 NaHCO3
8．（2018，福州）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是（D）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.99
D．化学反应中，钠原子易得电子
9．（2018，衡阳）根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClO、（ ）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是（A）
A．Cl2B．HClO3C．Cl2O7D．HCl
10．（2018，贵港）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（D）
A．①④的化学性质相似
B．①③属于同种元素
C．②表示的元素在化合物中通常显＋2价
D．④属于离子，离子符号为S－2
11．下列化学用语表达错误的是（C）
A．两个氨分子：
2NH3
B．淀粉的化学式：
（C6H10O5）n
C．臭氧中氧元素的化合价：
3
D．一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：
CuO＋CO
Cu＋CO2
12．如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（B）
A．属于有机物
B．化学式为NH3
C．氮元素和氢元素的质量比为3∶1
D．氢元素的质量分数＝
×100%＝5.9%
二、填空题
13．（2018，咸宁）请用化学用语填空。
（1）2个氮分子__2N2__。
（2）某微粒的结构示意图为
，该微粒的符号是__O2－__。
（3）保持氧气化学性质的最小微粒__O2__。
14．（2018，北海）请用化学符号或化学式填空：
（1）2个镁原子__2Mg__。
（2）1个臭氧分子__O3__。
（3）碳酸根离子__CO
__。
（4）理想的高能燃料__H2__。
（5）硝酸铵中的阳离子__NH
__。
15．（2018，郴州）用化学符号表示：
（1）2个铝原子__2Al__。
（2）铵根离子__NH
__。
（3）－2价的硫元素__
__。
（4）氯化亚铁__FeCl2__。
（5）干冰__CO2__。
16．从氢、碳、氮、氧、钙五种元素中选择适当的元素按要求用化学用语填空。
（1）属于金属元素的是__Ca__。
（2）非金属氧化物中氧元素的化合价为－1价__H2
2__。
（3）具有10个电子的原子团__OH－__。
（4）由非金属元素形成的碱__NH3·H2O__。
（5）有相对分子质量最小的氧化物生成的化合反应__2H2＋O2
2H2O__。
17．（2018，永州）下图为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。
（1）若图A表示某原子结构示意图，则n＝__10__。
（2）图B中氯原子的相对原子质量为__35.45__。
（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是__MgCl2__。
18．（2018，荆州）某粒子的结构示意图为
（其中n≠0），请回答下列问题。
（1）n的最大值为__8__。
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为__S2－__；由＋6价的该元素形成的常见酸的化学式为__H2SO4__。
（3）若m－n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有__Na、Mg、Al__（写元素符号）。
19．（2018，济宁）请按要求用符号完成下面问题（合理即可）：
（1）由一种原子构成的两种不同分子__O2、O3__；
（2）由一种原子形成的两种不同离子__Fe2＋、Fe3＋__；
（3）由两种原子构成的两种不同分子__H2O、H2O2__；
（4）含有两种原子的两种不同离子__SO
、SO
__。
20．请用O、Cl、H、Na、C、Ca、Cu、S八种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题。
（1）请用适当的数字和符号填空：
①两个氢气分子__2H2__。
②两个氧离子__2O2－__。
（2）写出符合下列要求的化学式：
①导致煤气中毒的主要物质__CO__。
②一种蓝色溶液的溶质__CuSO4__。
（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：
①生成碱溶液的化合反应__CaO＋H2O===Ca（OH）2__（只写一个）。
②只有单质生成的分解反应__2H2O
2H2↑＋O2↑__（只写一个）。
21．（2018，恩施州）建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法。
请按要求填空。
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为__Na2CO3__。
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源。
硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似。
A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是__2H2Se＋O2
2Se＋2H2O__，其基本反应类型是__置换反应__。
（3）有机化学中的最简式——用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子。
某有机物中C、H、O元素的质量比为6∶1∶8，则该有机物的最简式为__CH2O__（按C、H、O顺序）。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题
1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A.液氧（支持燃烧）
B.金属铜（制电线）
C.活性炭（做防毒面具的吸附剂）
D.不锈钢（做水壶）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质；
A、液氧支持燃烧利用了氧气的支持燃烧的性质，氧气支持燃烧发生的是化学变化，故氧气支持燃烧的性质是化学性质，故正确；
B、金属铜具有导电性，金属在导电的过程中没有新物质的生成，故金属的导电性是金属的物理性质，故错误；
C、活性炭具有吸附性，在吸附的过程中没有新物质的生成，故吸附是物理变化，故活性炭的吸附性是物理性质，故错误；
D、不锈钢具有导热性，金属在导热的时候没有新物质的生成，故发生的是物理变化，故金属的导热性是物理性质，故错误。
故选A。
2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是
A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C.氮气、红磷、铝—— 单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物
【答案】C
【解析】A、生铁是铁的合金，黄金是纯金属，不是合金，金刚石的碳的单质，不是合金，故分类不正确，故错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故分类不正确，故错误；
C、氮气是由氮元素组成的单质，红磷是由磷元素组成的单质，铝是由铝元素组成的单质，故氮气、红磷、铝都是单质，故正确；
3.下列有关说法正确的是
A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B.
表示的粒子都是阴离子
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
【答案】B
【解析】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；
B、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子，故图中都是阴离子，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；
D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。
故选B。
4.下列有关叙述正确的是
A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
【答案】D
【解析】A、加入适量的硫酸亚铁后，锌与硫酸亚铁反应，生成铁和硫酸锌，故起不到分离铁和锌的效果，故错误；
B、二氧化碳和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用足量的NaOH溶液和浓硫酸
除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故错误；
C、氢氧化钠固体易潮解，不能放在称量纸上称量，故错误；
D、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液是碱溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸钠一次性鉴别，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故可以用碳酸钠溶液一次性鉴别，故正确。
故选D。
5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是
A.杂质一定有FeCl3和CaCO3
B.杂质一定没有NaCl
C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【答案】C
【解析】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，说明原固体中一定不含有氯化铁，故A错误；
设生成4.48g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.48g
=
，解得x=10.8g，10.8g
10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾，和氯化钠，故BD错误。
故选C。
6.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A
B
C
D
浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、浓硫酸敞口放置后，由于浓硫酸具有吸水性，故溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；
B、向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液的质量增加，当稀盐酸和氧化铁反应完后，加入稀盐酸，溶液的质量继续增加，但是没有与氧化铁反应增加的快，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，锌的活动性最强，银的活动性最弱，故向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在刚开始加入锌粉时，没有固体析出，故起点应该从0开始，故C错误；
D、该反应中二氧化锰是催化剂，不会随着反应的进行而减少，故不断的加入过氧化氢溶液时，生成的氧气的质量不断的增加，不会出现水平线，故错误。
故选B。
二、非选择题
7.
（1）用化学式填空：
石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式_______________。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。
下图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______________。
②该反应中,生成C和D的质量比是___________。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注:
反应中都生成十2价的硫酸盐）。
则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。
【答案】
（1）.C
（2）.Ca（OH）2（3）.N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O（4）.在化学变化中分子可分，原子不可再分（5）.14:
3（6）.M N（7）.NM
【解析】
（1）石墨是碳的单质，化学式为C；土壤显酸性时，利用中和反应，用弱碱来中和，通常选熟石灰，化学式为Ca（OH）2；
（2）液态肼（N2H4）和过氧化氢反应产生一种气态单质和一种常见的液体，故生成的是氮气和水，故反应方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（3）①由微观图分析，该反应的实质是氨气分子和水分子分裂为氮原子、氢原子和氧原子，氮原子、氢原子和氧原子重新组合为氮气分子和水分子；
②该反应的方程式为CH4+H2O
CO+3H2，故该反应中,生成C和D的质量比是（12+14）:
6=14:
3
（4）①从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边的金属与稀硫酸与金属反应速率较快，生成氢气的速率较快，故左边的金属M比右边的金属N活泼，故有强到弱的顺序为N、M；②最终天平仍然偏向右边，说明反应结束后，M金属与稀硫酸反应产生的氢气多，根据生成氢气的质量=
×金属的质量，金属的质量相等，金属的化合价相同，故产生氢气的质量与相对原子质量成反比，由于M产生的氢气多，故金属M的相对原子质量较小，故顺序为N、M。
8.根据下图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________（填字母）。
向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是_________；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是______。
如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______（填字母）。
a.紫色石蕊溶液b.石灰石c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液e.铜
【答案】
（1）.BE
（2）.检查装置的气密性（3）.可控制反应的发生与停止（4）.将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满（5）.ab
【解析】
（1）高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故发生装置选固固加热型装置B，氧气是难溶于水，密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法收集，或排水法收集，排水法收集的氧气更纯，故选排水法收集，故选BE；有气体生成的装置在实验前要检查装置的气密性，只有装置的气密性良好，实验才能成功；
9.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是______（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是_______。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是__________（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进-步确定,应采用的方法是____。
【答案】
（1）.AgCl
（2）.NaOH、Na2SO4（3）.Na+、H+、Ba2+（4）.方法一：
将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
方法二：
取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl
【解析】
（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；
（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有氯化钠，硝酸，氯化钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；
（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。
10.为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：
（1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
（2）向歩驟
（1）的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。
得出结论：
A中溶质只有CuSO4。
有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。
（3）向歩驟
（2）的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如图。
回答下列问题：
①A中的溶质有_____（填化学式），b~c之间的沉淀是___________。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________（填化学式）。
③由以上实验总结出：
在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。
【答案】
（1）.CuSO4、H2SO4
（2）.BaSO4、Cu（OH）2（3）.NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2（4）.反座物是否有剩余
【解析】
（1）向A溶液中加入氢氧化钠后a-b段的沉淀的质量没有变化，说明该段的氢氧化钠与酸发生反应，当加入氢氧化钠的量达到b点时，氢氧化钠与铜离子反应有氢氧化铜沉淀生成，故说明A溶液中的溶质有硫酸铜和稀硫酸，化学式为CuSO4、H2SO4；b-c段的沉淀是氢氧化铜和硫酸钡；
（2）c点时，溶液中的铜离子完全反应，当加入的氯化钡与硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，b点的溶质有氯化铜和稀盐酸，在加入氢氧化钠后至c点，C点的溶质只有氯化钠；当氯化钡不能将硫酸根离子完全反应时，b点溶液中的可能有氢离子，钠离子，氯离子，硫酸根离子，铜离子，故加入氢氧化钠至c点时，溶液中的溶质有硫酸钠，氯化钠；当氯化钡过量，则b点溶液中的离子有氢离子，氯离子，钡离子，铜离子，加入氢氧化钠至c点时溶液中的溶质有氯化钠，氯化钡，故c点对应溶液中溶质的可能组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2；
（4）分析反应后溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否有过剩；
11.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（結果精碩到0.1%）：
（1）该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
（2）所用稀盐酸的溶质貭量分数为__________。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数为__________。
【答案】
（1）.83.3%
（2）.7.3%（3）.10.5%
【解析】
（1）由图可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=83.3%；
（2）以第一次的使用数据为准，每30g的稀盐酸可以反应3g的碳酸钙，设30g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10073
3x
=
，解得x=2.19g，故稀盐酸的质量分数为2.19g÷30g×100%=7.3%
（3）12g的样品中碳酸钙的质量为10g，设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
10gym
=
=
，解得y=11.1g，m=4.4g；
由上可知，每3个的碳酸钙与30g的稀盐酸完全反应，故10g的碳酸钙完全反应需要稀盐酸的质量为100g，故反应后溶液的总质量为10g+100g-4.4g=105.6g
故反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=10.5%
配套练习
九年级化学试卷
一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.下列化学用语表达正确的是（）
A.三个钡离子：
3Ba2+B.两个氧原子：
O2
C.四个硫酸根离子：
4SO32-D.五个一氧化碳分子：
5Co
【答案】A
【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。
故选A。
2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法错误的是（）
A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量，
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