高考化学复习玉山一中学年度高三考前模拟考试.docx
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高考化学复习玉山一中学年度高三考前模拟考试
玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试
理科综合能力测试化学试题
7.下列说法中不正确的是
A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、
理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理
论支持
B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。
常用的污水处理方法有中和法、氧化还原
法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法
C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸
药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性
D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴
8.下列关于化学实验的说法正确的是
A．分离物质的量之比为1:
6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶
膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。
有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色
X
Y
Z
W
A
T
B
9.自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。
“反物质”理论提出：
每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。
著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：
宇宙中存在着一个“反物质”的世界。
右表为“反物质”世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
据此，下列说法中错误的是
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B．Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，
它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用隔膜式电解槽
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
10.下列关于有机化合物说法正确的是
A．
（蒽）和
（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）
显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2:
2:
1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们
B．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸
酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品
C．异黄酮类物质
和酚类物质
是具有生理活性的雌激素，它们
的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚
羟基视为性质不同的官能团）
D．一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23:
15
11.2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。
该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4―可在其中嵌入或脱嵌，由有机离子（EMI+不参与反应）、Al2Cl7―和AlCl4―组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：
Al+7AlCl
－3e
＝4Al2Cl
B．充电过程中，AlCl4
脱嵌并从阴极向阳极迁移
C．充电过程中阳极的电极反应式为：
Cn+AlCl
－e
＝Cn[AlCl4]，其中C的化合价升高
D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件
12.下列说法正确的是
化学式
电离常数
CH3COOH
Ka=1.76×10－5
H2SO3
=1.54×10－2
=1.02×10－7
HF
Ka=6.03×10－4
A．在1mol·L－1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：
c（Na+）=c（H2A）+c（HA－）+c（A2－）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：
相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
D．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
13.纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。
在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。
流程图如下：
已知：
①纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
②CdSe纳米颗粒的大小会影响其发光性质。
在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如左图所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如右图所示：
则下列说法中正确的是
A．在分离提纯CdSe时一般向溶液中加入丙酮，以增强溶剂极性,有利于CdSe的沉淀,提高吸收率
B．一般可用NaOH调节Na2SeSO3溶液的pH值，在此过程中会有HSe
和HSO
-生成
C．该纳米颗粒不能使用常压过滤或者减压过滤分离，因为其易在滤纸表面形成一层致密而厚实的膜，
阻碍溶剂的通过
D．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
26.（14分）丁烷催化裂解可按两种方式进行：
C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组
为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：
如图连接好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：
CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略。
Al2O3是烷烃裂解催化剂。
（1）这三步操作的先后顺序依次是 。
（2）简要说明排空气的方法 。
（3）B装置所起的作用是 。
（4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。
（5）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
①分离操作I、II的方法是：
I ；II 。
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。
（6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：
①E和F装置
的总质量在反应前后的变化量；② 。
27.（15分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，
生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO
．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_____________________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式__________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________________。
（5）步骤④的离子方程式是_______________________________________________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_________________。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL
溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L－1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为______________（用含a的代数式表示）。
28.（14分）肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。
肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。
反应方程式：
Mb（aq）+X（g）⇌MbX（aq）
（1）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），
下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系 。
（2）①通常用p 表示分子X 的压力，p0表示标准状态大气压。
若X 分子的平衡浓度为
，上述反应的平衡常数为K，请用p、p0和K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例。
②下图表示37℃下反应“Mb（aq）+O2（g）⇌MbO2（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（α）与氧分压p（O2）
的关系，p0取101kPa。
据图可以计算出37℃时上述反应的正反应平衡常数Kp=。
（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应的方程式及其反应热是：
IHb（aq）+H+（aq）⇌HbH+（aq）ΔH1
II.HbH+（aq）+O2（g）⇌HbO2（aq）+H+ΔH2
III.Hb（aq）+O2（g）⇌HbO2（aq）；ΔH3
IV.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）⇌Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）ΔH4
①△H3=（用ΔH1、ΔH2表示）
②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应ΔH40，ΔS0（填“>”、“<”或“=”）。
（4）科学家现已研制出人工合成的二氧化碳载体。
在A、B两只大小相同、内置CO2传感器的恒温
密闭气箱中加入等量的二氧化碳载体，其中A箱中的二氧化碳载体上附着运载酶。
在一定温度
条件下同时向两箱中快速充入等量的二氧化碳气体，发生反应“Mb（aq）+CO2（g）⇌MbCO2（aq）
ΔH<0”。
图I绘制出了一种可能的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图，请在备用图II、III
中再画出两种属于不同情况的且可能存在的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图。
图I备用图II备用图III
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
废旧物的回收利用在工业中应用广泛．在生产硫酸的废钒催化剂中，一部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）V2O5在硫酸工业的 （设备）中用于 反应．
（2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5先转变成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4
很易进入浸出液，经分离净化后与水浸液合并，再用氯酸钾氧化，使四价V氧化成可溶于水的
（VO2）2SO4，请写出这两个反应的离子方程式：
、 ．
（3）写出沉钒得到NH4VO3沉淀的方程式为 。
（4）试验用的原料中V2O5约占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。
取100g此废钒催化剂按工业
生产的步骤进行实验，当加入10mL1mol•L﹣1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，以
后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是 。
（5）V2O5能与盐酸发生反应．60mL10mol•L﹣1的HCl溶液与18.2g的V2O5恰好完全反应，生成2.24L
（标准状况）氯气，则生成物中V的存在形式为 （写化学式）。
（6）工业上用铝热反应冶炼钒，还原得到的粗钒用电解法进行精炼，粗钒作 极，VCl2
与KCl、CaCl2共熔体作电解质．VCl2可用钒与 直接化合制得。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2﹣、C﹣、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是 ，D3EC6晶体中的配位体是 ．
（2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间构型为 ；该中
心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为 。
（3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱 ；
写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型
呈“V”字形的物质的化学式 、 。
（4）一种E﹣F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为 ；
若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为 g•cm－3。
（用NA表示阿伏伽德罗常数）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物，它的合成路线如下：
已知苯胺（
）进行氯化或溴化反应都直接生成2,4,6－三卤苯胺，很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段。
请完成下列填空：
（1）B→C的反应类型为______________，吡洛芬_______（填“易”或“不易”）溶于水。
（2）A→B反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）E的结构简式为_____________________。
（4）A在一定条件下可生成F（
）。
写出同时满足下列条件的F的两种同分异
构体的结构简式________________________________________________。
①属于芳香族化合物；②是一种α－氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢原子。
（5）从整个合成路线看，步骤A→B的目的是______________________________________。
（6）苯酚难以与羧酸直接酯化，而能与
等酸酐反应生成酚酯。
请写出由水杨酸（
）与
反应的化学方程式。
______________________________________。
（化学参考答案及评分标准）
7—13.CABDBDD
26.（14分）
（1）②③①（2分）
（2）打开开关K,使丁烷气体流经各装置（2分）
（3）通过观察气泡，调节开关K，控制气流（2分）
（4）CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu（2分）
（5）①分液（1分）蒸馏（1分）②SO32－+Br2+H2O=2H++SO42－+2Br－（2分）
（6）G装置中固体质量反应前后的变化量△m（2分）
27.（14分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4（2分）
（3）1：
4（2分）
（4）FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）
（5）Fe2++2HCO3--═FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（6）防止Fe2+被氧化（2分）
（7）13.9/a（3分）
28.（15分）
（1）C（2分）
（2）①
（3分）②2.00（3分）
（3）①ΔH1+ΔH2（1分）②<（1分）；<（1分）
（4）①
、②
（每副图2分；若有其他合理答案可酌情给分）
36.（15分）
（1）接触室（1分）SO2催化氧化（1分）
（2）V2O5+SO32﹣+4H+=2VO2++SO42﹣+2H2O（2分）
C1O3﹣+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1－（2分）
（3）NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓（2分）
（4）91%（3分）
（5）VOC12或VO2+（2分）
（6）阳（1分）Cl2（1分）
37.（15分）
（1）离子键（1分）F－（1分）
（2）sp（1分） 直线形（1分）
（2分）
（3）F＞O（1分）O3（1分）SO2（1分）
（4）Fe2Al（2分）
（3分）
38.（15分）
（1）取代反应（1分） 不易（1分）
（2）
（3分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）使B→C的反应只生成一氯代物（1分）
（6）
＋
＋CH3COOH（3分）
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