高考化学三轮冲刺要点突破位构性关系分析与应用Word文档下载推荐.docx
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；
Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；
则A.简单离子半径：
Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；
B.H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；
C.Na2O2具有漂白性，故C正确；
D.NaOH与Al（OH）3反应生成NaAlO2和H2O，溶液呈碱性，故D错误。
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。
下列关于这四种元素的说法不正确的是（ ）
A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B．氧化物水化物的酸性可能存在：
Z
C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D．氢化物的沸点一定是：
Y>
W
选D。
装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；
Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；
W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16g/22.4L＝0.714g/L,A正确；
碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；
碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；
水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误。
4．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；
C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；
若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是（ ）
A．C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1∶2
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>
D
C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D．原子半径D>
A>
B>
C
选A。
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N，C为金属元素且两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊试液，先变红，说明水溶液中显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为Cl。
A.Na元素的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2，其电子式分别是
，阴阳离子个数比为1∶2，故A正确；
B.N元素的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Cl元素的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4酸性最强，故B错误；
C.N元素的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C元素的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气体、液体和固体，因此N元素的氢化物的沸点不一定高于C元素的氢化物，故C错误；
D.原子半径大小顺序是Na>
Cl>
C>
N，故D错误。
5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
A．离子半径的大小顺序：
e＞f＞g＞h
B．与x形成简单化合物的沸点：
y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
由短周期元素d、g的化合价都为－2知d为O元素，g为S元素，结合原子序数及化合价知x为H，y为C，z为N，e为Na，f为Al，h为Cl。
离子半径顺序为g＞h＞e＞f，A项错误；
NH3和H2O分子间有氢键，CH4分子间无氢键，且常温NH3为气态，H2O为液态，所以简单化合物的沸点顺序为d＞z＞y，B项错误；
由H、N、O三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，C项正确；
e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不反应，D项错误。
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。
A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Z的氢化物为离子化合物
D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。
A.W为O，与其他三种元素可形成Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确；
B.Y最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；
C.Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；
D.X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误。
7．下表为几种短周期元素的性质：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
（10－1nm）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
－2
＋2
＋1
＋5
－3
＋7
－1
＋3
对上述元素有关说法正确的是（ ）
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为：
①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；
④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；
⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；
③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；
②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。
④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，A项错误；
②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；
⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；
⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
8．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素
X
R
原子半径（pm）
37
64
66
70
154
主要化合价
－5、－3
下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：
ZH3>
H2Y>
HW
D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物
主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价＝族序数－8，根据元素化合价知，X、R属于第ⅠA族元素，W属于第ⅦA族元素，Y属于第ⅥA族元素，Z属于第ⅤA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半径最大，且位于第ⅠA族，则R是Na元素。
A项．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na的原子半径依次增大，故A正确；
B项．由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为分子晶体，故B正确；
C项．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>
Z，则气态氢化物稳定性的强弱顺序为HW＞H2Y＞ZH3，故C错误；
D项．Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正确。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。
m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。
上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
A．简单离子半径大小：
B．热稳定性：
r>
p
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性
D．二元化合物n只含离子键，不含共价键
选B。
由题中信息和上述物质间的转化关系示意图可知n为过氧化钠、乙为硫，甲为氧气、m为硫化钠、r为水。
所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Na。
A.简单离子半径大小：
Na＋<
O2－<
S2－，A不正确；
B.热稳定性：
硫化氢<
水，B正确；
C.含硫元素的盐溶液，可能显中性，如硫酸钠；
可能显酸性，如硫酸氢钠；
也可能显碱性，如硫化钠和亚硫酸钠等，C不正确；
D.过氧化钠中既含离子键又含共价键，D不正确。
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；
e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；
c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；
e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；
过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。
则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。
A.X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：
Z，故A错误；
B.氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；
C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：
Z，故C错误；
D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键；
氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，d是由Y元素与Z元素组成的既含有离子键又含有共价键的常见化合物。
a、b、c均是由W、X、Y中的两种组成的二元化合物，m为Y元素的单质，25℃0.1mol·
L－1的e水溶液pH＝13。
上述物质的转化关系如图所示。
Z＞Y
B．元素的非金属性：
Y＞X＞W
C．Z的单质着火时可用b作灭火剂
D．阴离子的还原性：
Y＞W
W为H，Y为O，m为O2，d为Na2O2，则Z为Na，结合题图中的转化关系及25℃0.1mol·
L－1的e水溶液pH＝13可知，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、Na2CO3，故X为C。
O2－、Na＋具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：
Na＋＜O2－，A项错误；
元素的非金属性：
O＞C＞H，B项正确；
钠单质着火时不能用CO2作灭火剂，C项错误；
阴离子的还原性：
O2－＜H－，D项错误。
12．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（ ）
a
b
c
d
A.离子半径：
b>
c>
d>
B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．简单气态氢化物的稳定性：
a<
D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应
b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。
离子半径：
P3－>
S2－>
N3－>
Al3＋，A项错误；
Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；
非金属性：
N>
P，则简单气态氢化物的稳定性：
NH3>
PH3，C项错误；
Al（OH）3与H2SO4可发生反应，D项正确。
13..短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是（ ）
A．最高正化合价：
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：
Xn－>
Ym－>
Zm－
D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；
若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；
若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：
Ym－，而Y与Z同主族，离子半径：
Zm－，C项正确；
X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。
14.短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子质子数之和为32。
D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是（ ）
A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
设A元素原子的质子数为x，根据A、B、C在周期表中的相对位置，B元素原子的质子数为x＋9，C元素原子的质子数为x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，A为N元素，B为S元素，C为F元素；
D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，D为C元素。
A.D为C元素，C形成的气态氢化物有CH4、CH2===CH2、CH≡CH等，CH4为正四面体型、CH2===CH2中2个C和4个H共平面、CH≡CH中2个C和2个H共直线，A项错误；
B.B、C形成的BC6型化合物为SF6，SF6稳定，不能在空气中燃烧，B项错误；
C.四种元素中F的非金属性最强，HF最稳定，C项正确；
D.N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，NH3与HNO3发生化合反应生成NH4NO3，S的气态氢化物为H2S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，反应类型不相同，D项错误。
15.如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是（ ）
A．原子半径大小：
A
B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2∶3
C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A
D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应
由题图可知，A为N，B为S，C为Si，X为C，Y为Al。
同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，所以原子半径：
Al>
Si>
N，A正确；
Al和S形成的化合物为Al2S3，分子中Al和S的原子个数比为2∶3，B正确；
C、Si、N中，非金属性最强的是N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是N，C正确；
A、B均为非金属元素，N的氢化物为氨气，S的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D错误。
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