九年级化学下册 第八单元课题3 金属资源的利用和保护第二课时教案 人教新课标版.docx

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九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护第二课时教案人教新课标版

2019-2020年九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护第二课时教案人教新课标版

[展示投影资料]

资料一：

据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。

资料二：

矿物的储量有限，而且不能再生。

根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示（不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。

[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害?

2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?

[学生分组讨论，并交流讨论结果）

1题可能的回答有：

（1）金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。

比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。

（2）使金属制品的寿命缩短。

（3）作为量器，将影响到其精确度。

（4）若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。

（5）金属制品锈蚀，会影响其美观程度。

……

2题可能的回答有：

（1）金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。

（2）人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。

（3）我们现在的交通工具多是金属制品。

若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。

（4）要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。

（5）金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。

[教师鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行评价]

[总结]由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。

[引入]因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。

[板书]四、金属资源保护

[过渡]防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。

[板书]1．金屑的腐蚀和防护

[讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。

只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。

[过渡]下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。

[板书]

（1）铁制品锈蚀条件的探究

[投影]

现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸（或醋酸）、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。

试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

注：

此实验在约一周前已给学生布置。

[学生交流实验方案和实验结果]

学生设计的方案大约有以下几种：

实验结果：

铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。

[根据以上实验，教师引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素，并板书]

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。

酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

[设问]铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。

铁锈是否也能保护里层的铁呢?

[学生看书后回答]不能。

[讲解]铁锈是一种疏松多孔的物质。

具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

[问]为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢?

[答]因为煮沸过的蒸溜水中氧气极少。

[过渡]了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢?

[板书]

（2）铁制品的防护措施

[学生讨论]

[教师启发]铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。

如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础。

就能防止铁制品锈蚀。

[学生交流讨论结果]

如：

1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。

2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。

3．一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。

……

[教师总结并板书]①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。

②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?

[学生讨论并回答]刷漆、涂油脂、镀其他金属等。

[过渡]上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。

对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?

[板书]2．金属资源保护

[启发]废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属?

[生]回收它们是为了对它们进行再利用。

[师]很正确!

金属的回收和利用是保护金属资源的又一有效途径。

[讨论]废弃金属的回收有什么意义?

[学生讨论，并各抒己见]

可能的观点有：

1．可节约金属资源。

2．由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源。

3．降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品。

4．可减少重金属对水体和土壤的污染。

……

[讲解]据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20％，1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。

目前世界上已有50％以上的铁和90％以上的金属得到了回收和利用。

[讨论]你还知道保护金属资源的其他途径吗?

[学生讨论并回答]合理开采矿物，可避免乱采矿所引起的金属资源的浪费；寻找金属的代用品也可使金属资源得到保护；进一步研究金属的结构和性质，使各种金属都能最大限度地得以运用。

……

[总结并板书]

（1）防止金属腐蚀

（2）回收和利用废旧金属

（3）合理开采矿物

（4）寻找金属代用晶

（5）物尽其用

[师]金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。

希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。

[小结]本节课我们主要探究了铁制品腐蚀和防护，同时讨论了金属资源的保护问题。

[布置作业]习题l、2、6

板书设计

四、金属资源保护

1．金属的腐蚀和防护

（1）铁制品锈蚀条件的探究

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。

酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

（2）铁制品的防护措施

①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。

②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

2．金属资源保护

（1）防止金属腐蚀

（2）回收和利用废旧金属

（3）合理开采矿物

（4）寻找金属代用品

（5）物尽其用

考题回顾

1．（xx年辽宁省中考题）日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A.玻璃杯被摔碎、米饭变馊

B．酒精挥发、湿衣服晾干

C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪

D.菜刀生锈、牛奶变酸

2．（xx年江西省中考题）化学反应往往需要在一定的条件下进行。

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列各项所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是………………………………………………………………………………………（）

A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物

C.扇子扇煤炉火D．埋入地下的电线杆稍稍烧焦

3．（xx年辽宁省中考题）下图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。

请根据下图

回答下列问题：

（1）图中表示出的金属元素有________种；

（2）地壳中铝元素的含量为_____________；

（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量占

第二位的金属元素之间，形成化合物的化学式

可以是_____________。

4.（xx年北京市海淀区中考题）现有含杂质的氧化

铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质

量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进

行实验，得到如下两组数据：

反应前

氧化铁完全反应后

A组

玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g

玻璃管和固体物质的质量41.3g

B组

烧杯和澄清石灰水的质量180g

烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

试回答：

（1）你认为，应当选择___组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为______。

（2）这位同学所用实验装置的不足之处是__________。

分析：

（1）应当选择A组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，因为B组数据如果按烧杯中澄清石灰水的质量变化来作为CO还原Fe2O3的产物CO2的质量所导致的误差较大，原因是空气中的CO2也与石灰水作用。

所以选择A组数据，计算如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Δm

160112160-112＝48

x43．7g-41．3g＝2．4g

x＝8g，

ω（Fe2O3）％=×100％＝80％。

（2）因为CO通过玻璃管时并未全部转化为CO2，而且烧杯中的溶液又不能吸收CO，所以CO通过烧杯中的石灰水后排放到空气中，这种剧毒气体将严重污染环境，所以要有尾气处理装置。

答案：

1．D2．C3．

（1）6

（2）7．73％（3）FeO（或Fe2O或Fe3O4）

4．

（1）A80％

（2）缺少尾气处理装置

备课资料

1．我国古代冶铁、炼钢的成就

我国在2300多年以前就已经接触了铁，并加以利用。

在河北曾出土一把商代的铜钺，其年代约在公元前14世纪前后。

铜钺上嵌有的铁刃已经全部氧化成氧化铁。

对铁刃的残锈检验后表明，铁刃是用陨铁锻成的。

这说明那时不仅认识了铁，而且能进行锻造加工。

已有的考古发现，我国最早人工冶炼的铁器始于公元前6世纪，即春秋末期或更早一些。

那时，几乎同时产生了块炼铁和生铁两种工艺。

块炼铁是用木炭在固态时还原铁矿石的方法，这种铁里含有较多大块的氧化铁和硅酸铁。

生铁是在高温下液态冶炼出来的，含碳超过2％，还含有较细小的硅酸盐。

对公元前5世纪的铁锛和铁铲进行鉴定，发现是生铁铸造的，其中铁铲还经过退火处理，是展性铸铁。

在我国一些早期的文献（如《诗经秦风》《左传昭公二十九年》）就有铁和铁器的文字记载。

欧洲最早的生铁出现在公元13世纪末至14世纪初，比我国晚1900多年。

块炼铁炼出以后需要加热锻打，以挤出夹杂物，锻成器物。

在多次加热过程中，块炼铁同炭火接触，有可能增碳变硬，块炼渗碳钢的冶炼技术由此产生。

从河北易县出土的79件铁器证明。

至迟在战国后期，这种技术已在燕国应用。

对部分铁器的检查表明，绝大部分是钢锻制的，如长100．4cm的长剑以及某些残剑、箭杆、矛等。

这些锻钢件大都经过淬火处理，这表明至迟在战国晚期，淬火技术在生产上已经广泛应用。

2．炼铁的矿石主要有哪些?

怎样识别铁矿石?

铁在自然界中的分布很广，主要以化合态存在，含铁的矿石很多，具有冶炼价值的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。

识别铁矿石的方法通常是利用其颜色，光泽、密度、磁性、刻痕等性质。

①磁铁矿（Fe3O4）黑色的，用粗瓷片在矿石上刻画时，留下的条痕是黑色的。

具有磁性，

密度为4．9～5．2克／厘米3。

②赤铁矿（Fe2O3）颜色暗红，含铁量越高，颜色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是红色，不具磁性。

成致密块状或结晶块状（称镜铁矿）产出，也有成土状产出。

密度为5～5．3克／厘米3。

③褐铁矿（Fe2O3·3H2O）矿石有黄褐、褐和黑褐等多种颜色。

瓷片的刻痕呈黄褐色。

无磁性，密度为3．3～4克／厘米3。

④菱铁矿（FeCO3）有黄白、浅褐或深褐等颜色。

性脆，无磁性，在盐酸里有气泡（CO2）放出。

密度为3．8～3．9克／厘米3。

3．用高炉炼铁时，为什么要加入石灰石?

炼铁时用的铁矿石，主要有赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和磁铁矿石（主要成分是四氧化三铁），在铁矿石中还含有无用的脉石，主要成分是二氧化硅（SiO2）。

炼铁时，被还原出的铁在高温下变成液体，而二氧化硅熔点很高的颗粒杂质混在炼出的铁水中。

为了除去这种杂质，选用石灰石作熔剂，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成熔点比铁水温度还低的硅酸钙，而液态硅酸钙密度比铁水小且跟铁水不相混溶，便浮在铁水上。

打开高炉上的出渣口，液态硅酸钙先流出去，凝固成高炉渣。

过去这种高炉渣当作炼铁厂的废物，丢弃在农田。

既毁了田，又污染环境。

现在将高炉渣粉碎配制成水泥，过去的废物变成了今日的建筑材料。

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2CaSiO3

4．钢铁是怎样被腐蚀的?

钢铁会生红锈，铜会生绿锈，金属的腐蚀现象十分普遍，它给经济建设带来的损失十分惊人。

据统计，每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于年产量的1／3。

腐蚀的危害不仅在于金属本身受损失，更重要的是金属制品遭破坏。

金属制品的价值比金属本身要大的多，如汽车、船舶、飞机、桥梁、机械设备，精密仪器等的价值远高于金属本身。

此外，由于金属设备的腐蚀而造成有用物质的泄漏（输油管漏油，输气管漏气等）的损失也非常惊人。

因此，认识金属腐蚀的原因，寻找金属防护的方法具有十分重要的意义。

金属腐蚀的本质是氧化还原反应。

即金属在一定条件下，失去电子被氧化生成化合物的过程。

根据腐蚀的原因，又将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀两大类。

①化学腐蚀：

金属跟非电解质直接接触被氧化，没有电流产生。

如：

铁在高温时跟氯气化合，高温下轧制钢材时，铁被氧化成氧化铁等。

②电化学腐蚀：

是不纯的金属或合金跟电解质水溶液接触，构成无数微小原电池而发生的锈腐过程。

较活泼的金属被氧化，有微弱电流产生。

电化腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，是金属腐蚀的主要形式。

实际上，两种腐蚀往往同时发生。

在普通碳素钢中，碳以石墨形式均匀分布在合金中，金属表面吸附水膜，再溶解进CO2等气体便成了电解质溶液，与钢铁构成了无数微小原电池，铁是负极，石墨等杂质是正极。

钢铁发生电化腐蚀时，由于钢铁表面的水膜性质不同，可发生析氢或吸氧腐蚀。

一般以吸氧的电化学腐蚀为主。

吸氧腐蚀的环境：

钢铁与吸附在表面的溶有氧气的水膜构成原电池，水膜基本为中性。

负极：

Fe-2e-====Fe2+（钢铁溶解）

正极：

2H2O+O2+4e-====4OH-（吸收氧气）

溶解产生的Fe2+可继续被氧气氧化成高价态：

Fe2++OH-+O2→Fe（OH）3

最终铁锈的成分是Fe（OH）3和它失水的产物Fe2O3的混合物。

析氢腐蚀的环境：

钢铁与吸附在表面的溶有CO2的水膜构成原电池，水膜为酸性。

负极：

Fe-2e-====Fe2+（钢铁溶解）

正极：

2H++2e-====H2↑（析出氢气）

发生析氢腐蚀的可能性不太大，并且最终铁锈成分也主要是Fe（OH）3和Fe2O3的混合物。

综上所述可知潮湿的空气，有害气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、氯气等与金属接触，是金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的条件。

因此，使金属保持干燥，与空气或有害气体隔绝，都可保护金属防止生锈。

具体的防护措施可采取：

涂油，喷漆，烧蓝，热镀锌、锡、电镀锌、铬、镍，制成抗腐蚀的合金如不锈钢，还有电化学防法等。

5．重金属引起的水污染

名称

水中主要存在形态

污染的来源

污染的危害

工业废水最高容许排放浓度mg·L-3

饮用水最高容许浓度mg·L-3

汞

Hg2+、CH3Hg+

电解食盐厂、汞剂农药、温度计厂废水

引起大脑损伤，手足抽筋（水俣病）

0．05

0．001

镉

Cd2+

金属矿山、冶炼厂、电镀厂、电池厂废水

引起骨骼变脆（骨痛病）及肝、肾和肺的病变

0．1

0．01

铅

Pb2+

铅管道、含铅颜料、加铅汽油的散发物

毒害神经系统和造血系统，引起精神迟钝、贫血等

1．0

0．05

铬

CrOCr2O

冶炼厂、电镀厂、制革、颜料等工业废水

引起皮肤溃汤、贫血、肾炎等，有致癌作用

0．5

0．05

砷

AsOAsO

冶金、玻璃、陶瓷、制革、染料，农药等工业废水

引起细胞代谢紊乱，肠胃道失常，肾衰退

0．5

0．05

*

CN-

电镀、煤气、冶金等工业废水

引起呼吸困难、全身细胞缺氧而窒息死亡

0．5

0．05

年级

　初三

学科

化学

版本

期数

内容标题

金属资源的利用和保护（两课时）

分类索引号

　　G.623.2

分类索引描述

　教学法

主题词

金属资源的利用和保护（两课时）

栏目名称

　教案精选

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