初中化学教案第七章溶液Word格式文档下载.docx
《初中化学教案第七章溶液Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学教案第七章溶液Word格式文档下载.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬浊液(或悬浮液)。
2.乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液(或乳状液)。
悬浊液浑浊是因为固体小颗粒引起的;
而乳浊液变浑浊是因为液体小液滴引起的。
[目的]:
培养学生分析实验的能力。
继续演示实验7-1:
将蔗糖、食盐分别放入少量水中,振荡后静置。
引导学生描述实验现象。
观察实验并对实验现象加以描述:
蔗糖、食盐加入水中,在振荡后液体澄清,静置一段时间后也不会发生变化。
[设问]:
为什么蔗糖、食盐溶于水后和前面所做两个实验现象不同呢?
(可利用彩图或画简图)把蔗糖溶于水,蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散,随着振荡,蔗糖分子就均一地分散到水分子中间;
同理,食盐溶于水,也是构成食盐的小微粒(Na+、Cl-)均一分散到水分子中间。
利用学生的抽象思维能力,使学生从微观世界认识以上实验。
[总结板书]:
3.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
4.溶质:
被溶解的物质。
5.溶剂:
能溶解其他物质的物质。
阅读教材P129-130有关溶液溶质和溶剂的内容,思考:
(1)如何根据溶液名称来确定溶剂跟溶质?
(2)理解溶液概念应该注意哪些方面?
[练习]:
(1)教材P131第二题。
(2)区别以下液体是不是溶液:
a.硫酸铜溶于水;
b.牛奶;
c.高锰酸钾溶于水;
d.醋。
加深学生对溶液、溶剂及溶质概念的理解。
通过学生练习发现问题并随堂解决,启发学生总结:
注意:
a.溶液并非全是无色,无色不是溶液的特征。
b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶剂体积≠溶质体积+溶剂体积
c.水为溶剂,不论多少,水均为溶剂。
2.溶液的应用
自己阅读教材P132,并用语言概括(举例说明)。
引导学生总结,并启发他们举出更多生活中的实例。
(1)在溶液中反应可加快反应速度。
(2)溶液对动植物生理活动有很大意义。
如:
生理盐水、眼药水、CO2的输送。
四.布置作业
1.教材P134第3题
2.判断:
(1)溶液是均一、稳定、透明的混合物。
(2)均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。
(3)某浓度的食盐溶液,取出部分后,剩余的浓度变小。
(4)溶液的特征是“均一”,即同溶液各处的浓稀一样,性质相同。
(5)将食油滴入装水的试管内,充分振荡,所得到的液体中食油是溶质,水是溶剂。
第二节饱和溶液不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念
2.溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别
二.重、难、疑点和解决办法
(1)建立饱和溶液的概念。
(2)分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。
利用实验和数据结合,培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
3.难点:
用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?
(1)边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性,启发他们积极思维,逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)教师演示实验并给出一些数据,引导学生分析,逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
通过前面的学习,我们已经了解了溶液。
为了对溶液进行更进一步的研究,就需要将溶液作出分类。
一.饱和溶液与不饱和溶液
演示实验7-2,在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体,直至不能再溶解。
在实验过程中,溶液的温度是否改变?
水的量是否改变?
这个实验说明了什么?
为学生观察实验提供了一定的方向,有利于学生分析实验结果。
演示实验7-2,在各盛10毫升水的试管中,分别缓慢加入食盐和硝酸钾固体,边加入边振荡,直至试管中有剩余固体不再溶解为止。
观察实验并回答以上提出的问题。
饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液。
在提到饱和溶液与不饱和溶液时,为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
演示实验7-3、7-4。
培养学生通过实验解决问题的能力。
边观察实验边思考问题,分析讨论并总结实验。
参与讨论并答疑,引导学生总结。
1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”,“饱和”和“不饱和”才有意义。
改变温度加水
2.饱和溶液==============================不饱和溶液
改变温度蒸发水分加入溶剂
3.当温度确定、溶剂量确定时,某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
加深学生对概念的理解,为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。
如果给定条件,溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。
在日常生活中,为了粗略表示溶液里溶质含量的多少,溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。
二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[副板书]:
20℃时,在100克水中最多溶解不同物质的质量:
硝酸钾:
192克碳酸钙:
0.0013克食盐:
36克氢氧化钙:
0.17克
判断正误:
1.在一定温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2.饱和溶液就是浓溶液。
演示实验7-5,在各盛有10毫升的水的试管中,分别加入2克食盐和0.1克熟石灰,振荡并观察现象。
观察实验及所列数据,试判断正误。
培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
引导学生总结。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系,不过对于同一种溶剂的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
指导学生阅读教材P134,并提问:
如何确定某溶液是饱和溶液?
四.总结扩展
1.溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2.扩展练习:
试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾,如果溶液质量不变,则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④在一定温度下,溶质的质量不改变,则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液,一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液。
五.布置作业
1.教材P134第2题
2.选择题
(1)某浓度的食盐溶液取出部分后,剩余溶液的浓度()
A.变小B.变大C.不变D.无法确定
(2)A克溶质溶于B克水中,取出一半溶液后,余下溶液中
溶质质量:
溶剂质量=()
溶液质量=()
A.A/BB.<
A/BC.A/(A+B)D.(A+B)/A
(3)将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,在温度变化前后,溶液中保持不变的是()
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度
第三节溶解度
(2课时)
1.固体溶解度的概念
2.溶解度曲线
3.气体溶解度
(1)建立溶解度的概念
(2)了解溶解度曲线
正确了解固体物质溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
(1)组织学生讨论:
如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?
可以建立固体溶解度的概念,区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
(2)通过一些基础练习,加深学生对溶解度概念的理解。
(3)通过例题的示范,学生的练习,可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程
[导入]:
在生产和科研中,经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。
那什么是物质的溶解性呢?
一.溶解性
1.溶解性:
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
根据生活实践讨论:
溶解性的大小与哪些因素有关?
2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还和温度等因素有关。
讨论并设计实验:
如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?
)
启发引导学生:
在相同温度下,将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中,观察哪一种可以溶解更多一点。
比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小:
(1)在一定温度下(相同)
(2)在一定量溶剂里(相同)
锻炼学生利用实验解决问题的能力,进而为引出溶解度的概念作铺垫。
二.固体溶解度(溶解性的定量描述)
介绍固体溶解度。
1.固体溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
下列叙述是否正确:
(1)食盐在水中的溶解度是36克。
(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6。
(3)20℃时,在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和,因此,20℃时,食盐在水中的溶解度为18克。
(4)10℃时,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,蔗糖的溶解度为15克。
讨论以上说法是否正确,并认真归纳。
2.理解溶解度应注意四个因素:
(1)条件一定温度下。
(2)标准:
100克溶剂中。
(3)状态:
饱和状态。
(4)单位:
克。
通过练习归纳总结,可培养学生分析问题和归纳总结能力。
“在20℃时,食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么?
讨论回答:
①20℃时,100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时,食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
三.溶解度与溶解性的关系
讲解物质的溶解性,即物质溶解能力的大小,它是物质本身所固有的一种属性。
这种溶解能力既取决与溶质本性,有取决与它与溶剂之间的关系。
而物质的溶解度,它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”,在同一规定条件下,不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量,就在客观上反映了它们溶解性的区别。
帮助学生理解在溶解度概念,为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。
阅读教材P135,找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。
20℃时:
溶解度大于10克易溶物质
溶解度大于1克可溶物质
溶解度小于1克微溶物质
溶解度小于0.01克不(难)溶物质
四.溶解曲度线
饱和溶液与温度和溶剂量有关,在描述固体溶解度时,溶剂量已经确定(100克),所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。
如表7-1。
根据表7-1中的数据,以横坐标表示温度,以纵坐标表示溶解度作图。
通过绘图,锻炼学生的作图能力,且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。
1.溶解度曲线:
以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
观察图7-1、7-2,完成以下练习,并总结归纳:
溶解度曲线的意义是什么?
通过溶解度曲线图完成以下问题:
(1)50℃时,氯化铵的溶解度是;
70℃时,氯化铵的溶解度是。
10℃时,硝酸钠的溶解度是;
80℃时,硝酸钠的溶解度是。
(2)在70℃时,氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。
(3)时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。
时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
培养学生识图、用图及分析综合能力。
2.溶解度曲线意义:
①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
指出气体溶解度的概念。
五.气体溶解度
1.气体溶解度:
某气体在101千帕,一定温度下,溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。
阅读教材P137,回答:
(1)理解气体溶解度应注意哪些问题?
(2)影响气体溶解度的外界因素有哪些?
2.注意:
①气体溶解度在叙述中一定要指明:
101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。
②气体溶解度随压强的增大而增大,随温度的升高而降低。
通过学生对固体溶解度概念的理解,参照阅读材料,培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。
1.教材P139-140第1.2题
2.判断正误:
(1)向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠,溶液的质量增加。
(2)随水量的增加,能溶解的物质增加,所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。
(4)一定温度下,100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克,则:
该温度下氯化钾的溶解度为10克。
第四节过滤和结晶
1.过滤
2.结晶
二.重、难、疑点及结晶办法
(1)培养学生实验操作能力,以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。
(2)用过滤法和结晶法分离混合物的一般原理。
利用结晶法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
(1)通过教师演示实验,学生观察并总结实验,培养学生对实验过程的表述能力。
(2)通过对实验的观察理解,加之阅读教材,可以使学生理解过滤的原理。
(3)通过对结晶实验的具体分析,可以使学生了解分离可溶性固体物质的混合物的原理。
海水中含有大量的食盐,但为了得到较纯净的食盐,必须经过“海水—粗盐—精盐(食盐)”的过程,在这一系列的变化中,每一步都涉及到有关混合物分离的知识。
一.过滤
1.过滤:
把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
2.原理:
固体颗粒大,不能通过滤纸,而滤液可以通过滤纸。
边讲解演示,滤纸的折叠,把滤纸放入漏斗,使其紧贴漏斗内壁,以水为例示范过滤过程(操作采用分解动作)。
边听教师讲解,边注意观察教师的操作过程。
讨论:
在这个操作过程中要注意哪些问题?
培养学生对实验的分析能力。
3.注意问题:
“一贴二低三靠”,即
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;
液面低于滤纸边缘;
三靠:
烧杯紧靠玻璃棒;
玻璃棒紧靠滤纸三层的部分;
漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
重新安装装置,进行粗盐溶液的过滤实验。
二.结晶
指出晶体、结晶的概念。
1.晶体:
具有规则几何外形的固体。
2.结晶:
晶体从溶液中析出的过程。
根据所学溶解度知识讨论:
从溶液中析出晶体有几种方法?
通过讨论分析,可加深学生对溶解度知识的掌握。
启发指导学生讨论。
3.结晶有两种方法:
(1)蒸发溶剂法:
适用于缓升型物质的提纯。
(2)冷却热饱和溶液法:
适用于陡升型物质的提纯。
做实验7-6。
阅读教材P141,观察实验7-6,并叙述实验的过程。
培养学生的操作实验能力及实验过程的表述能力。
总结实验7-6并画图讲解。
如右图所示:
图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图,由图可看出:
对于t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,当温度由t1℃降到t2℃时,硝酸钾可析出(m-n)克。
因此,对于硝酸钾和氯化钠(含少量)的混合物,采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出,而大量的氯化钠仍然留在溶液中,从而达到分离的目的。
[介绍]:
1.在实际工业生产中,一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后,使它变成高温时的饱和溶液,然后冷却使物质分离。
2.重结晶
通过利用课本上数据对实验的分析,结合教师用溶解度曲线图的讲解,使学生理解结晶的原理;
并培养学生的识图,用图能力。
1.总结(板书)
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质,或使纯净物结晶与母液分离。
分离几种可溶性固体的混合物。
依据原理
固体颗粒大,不能通过滤纸或过滤层,而滤液可以通过滤纸或过滤层。
利用固体物质溶解性不同,以及溶解度受温度变化影响不同,使一种物质先结晶而达到分离目的。
主要操作
1.制过滤器;
2.过滤。
蒸发结晶或过滤结晶。
2.扩展:
我国青海高原有很多盐碱湖,湖水中含有大量的食盐和纯碱,而纯碱的溶解度受温度的影响较大。
因此,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐。
试用你学过的知识说明道理。
五.布置作业:
完成教材P142第1、3题。
第五节溶液组成的表示方法
(3课时)
1.溶液中溶质的质量分数。
2.稀释计算。
3.体积分数表示溶液的组成。
有关溶液质量分数的计算。
(1)理解溶液组成的含义。
(2)溶质的质量分数的计算,涉及溶液体积时的计算。
溶液的稀释问题。
(1)结合溶液的概念,以一定的实例为基础,引导学生讨论:
溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系,可以使学生充分理解溶液组成的含义。
(2)在了解了溶质的质量分数概念以后,结合实验7-7,以一些简单的数据代入进行讨论,可以使学生理解概念,而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。
(3)对于有关溶质的质量分数计算这个难点,可以将它分为三部分来把握:
第一部分是有关溶质质量分数的基础计算,由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。
注意解题时的书写格式,然后由学生进行巩固练习就可以了。
第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。
首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表,使学生充分理解这两个概念。
然后阅读例题以及教师就讲解,可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点,并进行巩固练习。
第三部分是有关溶液稀释的计算。
首先由教师世道学生讨论:
稀释过程中溶液如何变化?
在分析请吃稀释实质的基础上,由学生结合书上例题做练习,练习后讨论并总结规律。
在此之后再由教师讲解例题并提出问题,由学生讨论回答,最后由教师引导学生总结这部分。
三.教学步骤
在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识,对溶液有了一定的认识,而在日常生活和工农业生产中,常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。
例如:
使用农药时,太浓了可能伤害农作物;
太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量,以便掌握。
一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。
在实际应用中,简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分,已经不能满足需要。
很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。
例如,在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要,节约农药又不伤害农作物,这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。
阅读并思考:
溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的?
使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。
溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(即:
当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了,溶液的组成就被定下来了。
例如,已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠,我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
由教师指导,以上述例子为基础讨论:
溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的?
1.溶质质量增大,溶剂质量不变,则溶液质量增大,溶液会变浓。
2.溶质质量减小,溶剂质量不变,则溶液质量减小,溶液会变稀。
3.溶质质量不变,溶剂质量增大,则溶液质量增大,溶液会变稀。
4.溶质质量不变,溶剂质量减小,则溶液质量减小,溶液会变浓。
使学生充分理解“溶液组成”的含义,为溶质的质量分数的引出打好基础。
通过以上我们可以知道,溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示,例如:
选质量单位克或体积单位升等,选不同的单位时,就会有不同溶液组成的表示方法。
二.溶质的质量分数
指出溶质的质量分数的含义。
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶液质量)×
100%
演示实验7-7,把5克食盐溶解在95毫升水里。
讨论并填表。
填表
氯化钠溶液
水
氯化钠固体
溶质质量分数
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
135.7克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%
使学生理解概念,初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。
1.有关溶质的质量分数的有关计算
指导学生阅读教材P143例1、P144例3。
阅读教材中的例题,理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律(可以让两位同学上黑板上来做,并要求注意书写格式)。
使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算,培养学生的分