初中化学总复习知识点全集打印版Word格式文档下载.docx
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（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应用手拿住将试管夹从往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），
金属钠存放在中，白磷存放在中;
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，
液体以为宜。
多取的试剂放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的内。
“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用或
块状及条状药品：
用夹取;
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能中或与接触，否则会造成试剂污染.
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着或。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于
（2）漏斗内的液面低于的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯，
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在滤纸的一边；
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠中部；
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯，
倾倒液体时液面高于，
滤纸。
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快，防止由于局部造成液滴飞溅）。
（2）当液体接近蒸干（或出现）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中，
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不，也。
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约体积
d、结论：
空气是物；
O2约占，可支持燃烧；
N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是（CO、SO2、氮的氧化物）和等；
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
CO2目前未列入空气污染物。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO2
2KMnO4△
2KClO3MnO2
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
选择依据反应物的状态和反应条件，固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据气体的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体
⑤试管口应放一团棉花：
⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）
⑦实验结束时，先移再：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在
检验：
用带火星的木条伸入
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的，而本身的质量和化学性质在反应前后都的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
8、常见气体的用途：
①氧气：
（如潜水、医疗急救）
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是②都热
第三单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数==决定元素种类的是
（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质的是
（4）相对原子质量≈+决定原子的质量的的是
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构），
对于多电子层的原子来说最外层电子数相同其化学性质相似。
2、元素
（1）定义：
具有相同（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
*有些元素符号还可表示一种如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：
俄罗斯化学家-------门捷列夫
*排列依据
注：
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
自己小结
3、离子：
带电的或，
（1）表示方法及意义：
用离子符号表示如Fe3+：
铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
与原子结构示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
4点化学式Fe的意义：
3点
（3）计算：
a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
b、物质组成元素的质量比：
相对原子质量×
原子个数之比
c、物质中某元素的质量分数
d、一定质量的某物质中某元素质量
物质中某元素的质量分数
第三单元《物质构成的奥秘》复习检测
1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）
A、HB、AlC、Fe3+D、N2
2、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是（）
A、都含有氮分子B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同D、所含元素种类都相同
3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。
其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：
4的物质是（）
A、NOB、NO2C、SO2D、CO
4．下列方框中，符合2N2意义的示意图是（）
5、H2O与H2O2的化学性质不同的原因是（）
A、它们的元素组成不同B、它们在常温下状态不同C、它们的分子构成不同D、H2O2有氧气而H2O中没有
6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：
2，则该金属元素的相对原子质量为（）
A、40B、56C、62D、80
7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2
8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子（）
A、①③B、①②③④C、①③④⑤D、①②③④⑤
9、X2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（）
A、9B、5C、2D、0
10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数
A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤
11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）
A、20%B、70%C、80%D、无法计算
12、标出下列带线元素的化合价
NH4NO3MnO4--KClO3Cl2NH3
13、用化学符号表示
硫离子2个氮分子+2价的锌元素4个亚铁离子
2个磷酸根离子氧化铁中铁元素的化合价为+3价
2H2CO3（写出两个“2”的含义）
氯离子的结构示意图
14、根据名称写出下列物质的化学式
氧化钠氯化钡硫酸铝
硫化氢碳酸钠硝酸铵
15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中
（1）构成物质的微粒
（2）构成原子核的微粒
（3）带正电的是（4）带负电的是
（5）不带电的是（6）决定原子质量大小的是
（7）参加化学反应时，一定发生变化的有
16、某粒子结构示意图为
（1）X表示，该粒子有个电子层，Y与粒子的关系非常密切。
（2）当X-Y=10，该粒子内为（填类别）
（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为
（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于化合物。
17、计算题：
烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2，试计算：
（1）尼古丁由种元素组成，1个尼古丁分子由个原子构成
（2）尼古丁的相对分子质量
（3）尼古丁中各元素的质量比
（4）尼古丁中氮元素的质量分数
（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO（NH2）2的质量是多少？
第四单元自然界的水
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可而原子不可。
④水是氧化物。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
（1）通电分解化学方程式为：
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“”（废渣、废液、废气）；
、的不合理施用；
生活污水的任意排放。
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
（3）爱护水资源要从两方面做起：
和。
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
絮凝剂常用。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多、的水；
软水是不含或含较少、的水。
B．鉴别方法：
用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
、。
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸（吸水性）、生石灰（
）。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最的气体（向下排空气法）；
溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）
点燃
性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要（方法？
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）
△
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是最小的微粒
原子是最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可，原子不可。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由组成
：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 ：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
（多种物质）
分类 单质（一种元素） ：
金属、非金属、稀有气体
（一种物质） 化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素）氧化物H2OCuOCO2
无机化合物
酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：
化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
总质量不变；
不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观一定变
微观：
一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变、物质的状态
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以为依据②遵守
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×
相
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