安徽省合肥一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷.doc
《安徽省合肥一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷.doc（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
I卷
选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1.下列化学用语正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式：
B．次氯酸电子式：
C.四氯化碳分子的电子式为：
D．丙烷分子的比例模型为:
2.已知某氮原子的质量数为14,则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为
A.10:
7:
11B.11:
11:
8C.11:
10:
8D.10:
11:
8
3.由下列各组中三种元素构成的化合物中，既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是（）
A.H、N、OB.Na、S、OC.H、O、CD.H、S、O
4.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.16O2与18O2互为同位素B.等质量的16O2与18O2所含分子数相同
C.通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
5.现代无极化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图示是己经合成最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）中·华.
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只有极性键
C.相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1:
1
D.1mol该物质含有9个共价键
6.下列说法中不正确的是
A.离子化合物中不一定含有金属元素
B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C．分子中不一定存在着共价键
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
7.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法不正确的是（）
A．生成的氯气的相对分子质量约为73.3B.KCl含有37Cl
C.Cl2中既有35Cl，又含37Cl中/华-资*源%库D．该反应中转移电子数为6
8.X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。
下列说法正确的是（）
A.X的原半径一定大于Y的原子半径
B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物中/华-资*源%库
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是l:
1
9.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:
3,若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）
①a=b+6②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
10.一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则下列有关R的说法中正确的是（）
A.RO3n-中R为＋5价，R位于VIIA族
B.RO3n-中R为＋5价，R位于VA族
C．R-定是N元素，因为NO2在酸性条件下有强氧化性
D.R不可能为碘元素
11.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是（）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B.用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C.由2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuS
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液溶液也不产生沉淀
X
Y
Z
R
W
12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
13.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（）
A.苯中的甲苯（溴水）B．四氯化碳中的乙醇（水）
C.甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）D．溴苯中的溴（水）
14.某单烯烃氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能的结构有（）
A.1种B.2种C.3种D.4种
15.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）
A．它的苯环上的一氯取代物有4种
B.它的化学式是C14H10N2O2
C.它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
D.它不属于烃类
16.下列实验能获得成功的是（）
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）
B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离硝基苯和苯
17.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和（或写为R2CHO），某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子,由此推断原烯烃是（）
A.CH2=CHCH2CH（CH3）CH=CH2B.CH3CH=-CH=C（CH3）2
C.CH3CH=CHC（CH3）-CH=CH3D.CH3CH=CHCH=CH（CH3）2
18、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是
A.75%B.50%C.30%D.25%
Ⅱ卷（共46分）
19、（10分）下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为_________。
（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。
（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：
_______。
与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。
（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。
据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离沂化合物”）,可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
WWW
（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。
⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
（6）己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。
写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
______________。
WWW
20、（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中简单离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：
5。
请回答：
（1）F在元素周期表中的位置____________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）:
A____E（填“强于”或“弱于”）。
（3）M的水溶液俗称__________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，则B单质和C单质的物质的量比为___________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。
该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为__________________。
21、（14分）己知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物，它们转化关系如图1所示（部分物质已省略）。
其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物
（1）C的结构简式为_______，D分子中官能团的名称__________。
（2）写出图l有机反应类型①_______；②___________。
（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式②_______；⑤______。
（4）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
①浓硫酸的作用是_______；
②若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_______；
③球形干燥管C的作用是_______；
④反应结束后D中的现象_______。
22、（12分）为探究乙烯与溴的加成反应：
甲同学设计并进行了如下实验：
先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。
请回答：
①I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。
A.品红溶液B.NaOH溶液C．浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。
该反应的类型是______反应。
决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。
（选择题每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
A
D
C
B
D
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
A
B
C
B
A
C
D
19、（10分）
（1）F－＞Na＋＞Al3＋；
（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4
（3）（2分）；；
（4）共价化合物熔融时不导电
（5）NaF；不是
（6）Be（OH）2＋2OH－===BeO22－＋2H2O（2分）；（其余每空1分）
20、（共10分,每题2分）
（1）第3周期，ⅦA；
（2）弱；（3）水玻璃（泡花碱）；（4）3:
1；
（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
21、（共14分）
（1）CH3CHO、羧基；
（2）加成、氧化；
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分）
nC2H4（2分）
（4）①催化、吸水②CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O（3分）
③防倒吸④分层，上层有油状物 （其它每空1分）
22、（共12分）
（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
①Ⅰ.A；Ⅱ.B；Ⅲ.A；Ⅳ.D。
（2分，有错不得分）
②III中品红溶液不褪色，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2分）
（2）合理；若发生取代反应，必生成HBr，使溶液明显呈酸性。
（2分）
（3）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl。
加成反应。
沸点低，易气化吸热
8
升级会员 