北京市西城区高三二模化学试题及答案.doc
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北京市西城区2016年高三二模化学试卷2016.5
可能用到的相对原子质量：
H1O16S32Ba137
6．下列物质的用途不正确的是
A
B
C
D
物质
硅
生石灰
液氨
亚硝酸钠
用途
半导体材料
抗氧化剂
制冷剂
食品防腐剂
7．下列说法中，不正确的是
A．维生素C有还原性
B．天然油脂有固定的熔沸点
C．麦芽糖水解产物为还原性糖
D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原
子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和
相等。
下列说法中，不正确的是
A．含Y元素的盐溶液可呈碱性
B．X和W形成的化合物可含非极性共价键
C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有
关该电池的说法中，正确的是
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：
CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2 +8H+
10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
X溶液
现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
D
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
11．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c（Cl－）=c（ClO－）
C．2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
按n（CO）∶n（H2）=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是
A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：
K（A）＝K（B）
D．在C点时，CO转化率为75%
25．（17分）
高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）A的名称是_______。
（2）试剂a是_______。
（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。
26．（14分）
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应I
O2
NO2
反应II
CO（NH2）2
NO
N2
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。
NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。
下图是其原理示意图。
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。
②阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
27．（12分）
煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。
（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。
（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
空气空气冷循环酸
成品酸
H2S
燃烧炉
SO2
反应器
吸收塔
①SO2反应器中的化学方程式是_______。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。
已知有VL（已换
算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不
考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。
H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；
尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。
（3）H2S还可用于回收单质硫。
含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。
FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0~t1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。
②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是_______。
28．（15分）
某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质
0min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
（NH4）2Fe（SO4）2
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：
FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作
现象
取_______，加_______，观察。
与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：
分别配制0.80mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：
亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+
由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
北京市西城区2016年高三二模试卷参考答案及评分标准
6
7
8
9
10
11
12
B
B
C
D
A
A
D
25．（17分）
（1）乙烯
（2）NaOH水溶液（3）
（4）HOOC（CH2）4COOH
（5）羟基
n
+
（6）（3分）
（7）CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3
一定条件
26．（14分）
（1）2NO+O2=2NO2CO（NH2）2
（2）2NO+C====N2+CO2
（3）△H2－3△H1
（4）①2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4
②N2O4﹣2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H+（写成N2O4﹣2e－＋2NO3－＝2N2O5给1分）
③N2O4（也可写成NO2）
27．（12分）
催化剂
△
（1）化学
（2）①2SO2+O22SO3
②SO2+H2O2＝H2SO4
（3）①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
②t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）
28．（15分）
（1）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+＜
（2）取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液（1分）
（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定
溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定
（4）生成的Fe（OH）3对反应有催化作用（5）加一定量的酸；密封保存
7
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