高考理科综合化学选修3试题三.doc
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高考理科综合化学选修3试题三
1、原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号）、第一电离
能最小的是（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢
化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前
世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结
构如右图所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是
（填选项序号）；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
请书写第⑤反应的离子方程式：
2、已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：
①B元素为________②F原子核外的价电子排布为_________.
（2）指出在元索周期表中：
①D元素在______区；②E元素在______区.
（3）当n=2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个键______个键.
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______
杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
（5）DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层
电子对互斥模型推测:
DCl3分子的空间构型为______形.
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心
球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
（7）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______（写元索符号）
（其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能）.
电离能
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
（KJ.mol-1）
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
3、Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
已知砷
化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能As>Ga
C．电负性As>Ga D．原子半径As>Ga
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
__________；
（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因，
Cu2+的核外电子排布式为____________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
4、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），
则其化学式为；
（5）F的核外电子排布式是，A、C形成的化合物具有
（6）高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，
则其化学式为。
5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：
。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一
种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子
是，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：
kJ·mol-1），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半
径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方
式为。
6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。
B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
（1）B、C的第一电离能较大的是______________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。
（3）A和D的氢化物中,沸点较高的是_______（填化学式）,其原因是_______。
（4）仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______（填化学式）
（5）E的核外电子排布式是______________。
（6）B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方
程式是
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构
如右图所示,则该晶体的化学式为______________。
7、下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式，元素⑧位于区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：
6：
16，该化合
物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是>（用元素符号表示）。
请写出
由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式，其VSEPR构
型为。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因
是。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表
示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，
其水溶液颜色为。
8、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。
W是同周期元素中离子半径最小的元素。
M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。
N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。
请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：
、。
X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
；中心原子的杂化方式是：
。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：
。
⑶N的电子排布式是：
。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：
小于（填元素符号）。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：
；
其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：
。
9、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式____________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；
元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____________。
（3）元素④的第一电离能______元素⑤（填写“〉”“=”或“<”）的第一电离能;元素④与元素①
形成的X分子的空间构型为______。
请写出与元素④的单质互为____________等电子体分子、离子的化学式____________（各写一种）
（4）在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________________________
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素
④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_________
（6）将过量的X通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为
______________________________元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图
所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目
为______。
10、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是____________
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________。
（3）比较E、F的第一电离能：
E__________F（选填“>”或“＜”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于_________
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂
化形式为______________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成，[F（OH）4]－中存在__________。
a、共价键b、非极性键c、配位键d、σ键e、π键
11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。
A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是（填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如右图），则E晶体的1个晶胞中
E原子数为：
____，E原子的配位数为：
____。
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。
工
业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水）]作原料制取EO2。
矿石经过硫酸溶液浸
泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式:
（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。
X和Y的化学式分别
是、。
两者沸点的关系为XY（>或<），原因是。
12、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了
（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构
型为．
（6）F元素的晶胞如下图所示，若设
该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数
为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原
子的半径为cm
13、已知：
A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式
为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无
机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。
14、1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格
能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能／（kJ·mol－1）
786
715
3401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，
Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是。
（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如
下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式
；
金属铜采用下列堆积方式。
ABCD
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu（NH3）4］2+中存在的化学键类型有（填序号）。
A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键
②已知［Cu（NH3）4］2＋具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2+中的两个NH3被两个Cl－
取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2+的空间构型为。
③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用
化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是
（4）SO42-的空间构型是。
高考理科综合化学选修3试题三
1、【答案】
（1）Cl（2分）Cu（2分）
（2）HCl（2分）（3）SP2（2分）
（4）①②③（2分）（5）[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O==CuS↓+2NH4++2NH3•H2O（3分）
2【答案】
（1）①O②3d104S2
（2）①p②s
（3）非极性32（4）原子sp31:
2
（5）2V（6）Cu2O（7）P
3【答案】
（1）BC（2分）
（2）（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4（3分）
（3）三角锥．（2分）sp2（2分）
（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生
定向移动（2分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）
（5）离子键，（1分）配位键（1分）
4【答案】
（1）sp3，平面三角型（各2分）
（2）高，（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）Na＜Al＜Si＜N（2分）（4）Cu3N（2分）
（5）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）AlN（各2分）
5【答案】
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6（2分）Al（1分）6（1分）
（5）①R（1分）U（1分）
②P（1分）平面正三角形（1分）sp2（1分）
6【答案】
（1）Al（2分）
（2）V型或折线型（1分）sp3（1分）
（3）H2O（1分）水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键。
（2分）
（4）Na2O2（2分）（5）1S22S22P63S23P64S2（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（7）CaO2（2分）
7【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）ds（1分）
（2）sp2和sp3（2分）
（3）F>N（2分）；NO2+（2分），直线形（1分）
（4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）n（2分）
（5）Cu3N（2分）；四氨合铜离子（1分,或其它合理答案）；深蓝色（1分）
8【答案】⑴N、F三角锥sp3
⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，
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