新编导学案高中化学人教版必修生活中两种常见的有机物乙醇.doc
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第三章第三节生活中两种常见的有机物
（1）
乙醇
【学习目标】
1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；
2、知道乙醇的结构及其官能团；
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；
【学习重点难点】
重点：
官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：
从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】
回顾乙烷的物理性质
一．乙醇的性质
1．乙醇的物理性质
（1）乙醇的物理性质
色味状态，密度为g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构
a．分子式：
结构式：
结构简式：
b．乙醇、乙烷的结构比较
c．概念
官能团：
烃的衍生物：
水、乙醇的结构比较：
结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示：
1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
钠与水反应
钠与乙醇反应
现象
结论
2．乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：
反应类型：
反应中键的断裂位置：
（2）乙醇的氧化反应
①常用作燃料：
②催化氧化：
实验：
教材P74的实验3-3
1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论
1、铜丝变黑发生什么反应？
请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？
3、本实验中铜丝的作用是什么？
请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：
结论：
乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
（P74：
资料卡片）
3．乙醇的用途
【课堂小结】
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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【基础达标】
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（ ）
A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr
C．CH2Cl2 D．
2．关于乙醇的说法中正确的是（ ）
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．①③④
4．下列说法正确的是（ ）
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别与足量的金属钠反应，在
相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧
9．催化氧化的产物是的醇是（ ）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
【拓展提升】
10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，
试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。
乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为
原料经发酵、蒸馏而制成的。
乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。
而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。
请回答以下问题：
（1）写出乙醇燃烧的化学方程式：
___________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙醇汽油是清洁能源的原因：
__________________________________
________________________________________________________________________。
（3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。
现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧
产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）________________，最后进行尾气处
理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，
装置C的作用是__________________________________________________
________，装置E的作用是_________________________________。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是________。
【参考答案】
1．B [A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D项不含官能团；B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。
]
2．D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
]
3．C [丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C项正确。
]
4．D [水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。
]
5．B [乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气时，可证明分子中含有一个羟基。
]
6．C [甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
]
7．C [乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
]
8．C [1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。
所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。
]
9．A [醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为，答案为A。
]
10．
（1）C2H6O＋3O22CO2＋3H2O
（2）燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气 （3）①E、D、B、C、A（或E、D、B、C、A、D）
CO＋CuOCu＋CO2 除去水蒸气 验证产物中的水蒸气 ②20.7g
解析 在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。
必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。
其次验证CO2，因为验证CO时产生的CO2会影响结果。
第7页（共7页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司
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