杨浦区高三化学二模试卷及参考答案.doc

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杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷2017.04

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：

“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是

A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠

C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇

2．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A．球棍模型：

B．分子中六个原子在同一平面上

C．键角：

109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂

3．仪器：

①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A．液溴 B．精盐 C．钠D．烧碱

5．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）

乙：

10mLSO2

甲：

20mLH2S

A．有淡黄色固体生成

B．有无色液体生成

C．气体体积缩小

D．最终约余15mL气体

6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。

其中“一、二、三……”是说明

A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目

7．下列有关同位素的说法正确的是

A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2

C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等

温度计

细铝条

8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。

下列分析错误的是

A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂

C．涉及了：

2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝

9．能用共价键键能大小解释的性质是

A．稳定性：

HCl＞HIB．密度：

HI＞HCl

C．沸点：

HI＞HClD．还原性：

HI＞HCl

CuO

10．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。

在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：

2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。

下列分析错误的是

A．强太阳光使平衡右移

B．变色原因能用勒沙特列原理解释

C．室内日光灯下镜片中无Ag

D．强太阳光下镜片中仍有AgBr室内室外（弱光）室外（强光）

甲

乙

丙

丁

戊

11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

A．非金属性：

甲<丙B．原子半径：

乙<丁

C．最外层电子数：

乙<丙D．戊一定是硫元素

12．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是

选项

A

B

C

D

关系

N

M

包含关系

M

N

并列关系

M

N

交集关系

N

M

重叠关系

13．下列溶液一定呈中性的是

A．c（H+）=c（OH–）B．pH=7C．KW=10-14D．c（H+）=10-7mol/L

14．对NaOH晶体叙述错误的是

A．存在两种化学键B．含共价键的离子化合物

C．存在两种离子D．含共价键的共价化合物

15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）+Q，下列叙述正确的是

A．加入少量W，υ（逆）增大B．压强不变时，反应达到平衡状态

C．升高温度，υ（逆）、υ（正）都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大

铜

氧化铜

氧气

R

乙醇

16．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A．R的化学式为C2H4O

B．乙醇发生了还原反应

C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

海水

铁片

金属M

图2

海水

铁片

图1

17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B．若M是锌片，可保护铁

C．若M是铜片，可保护铁

D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

18．对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项

实验目的

选用试剂或条件

解释

A．

鉴别SO2和CO2

溴水

利用SO2的漂白性

B．

鉴别Fe3+和Fe2+

KSCN

利用Fe3+的氧化性

C．

鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液

酚酞

碳酸钠溶液显碱性

D．

鉴别食盐和氯化铵

加热

利用熔点不同

19．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

20．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO（不考虑水解）。

氢气和氯气物质的量之比是

A．2:

3 B．3:

1C．1:

1D．3:

2

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。

“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

回答下列问题：

21．写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：

、。

22．请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列。

23．氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。

24．某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。

若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。

25．将Na2CO3溶于水得到下列数据：

水

Na2CO3

混合前温度

混合后温度

35mL

3.2g

20℃

24.3℃

Na2CO3溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释。

（二）（本题共15分）

过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。

双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。

已知，在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：

反应①：

H2O2＋I－→H2O＋IO－；反应②：

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－

完成下列填空：

26．反应①中的氧化产物是，被还原的元素是。

27．标出反应②中电子转移的方向和数目。

28．H2O2分解过程中，I－的作用是。

29．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是。

30．H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：

，

双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子（HOO－）的作用。

为了增强其漂白效果，应选择在（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

31．向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：

。

（三）（本题共15分）

为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。

根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：

Al（OH）3

硬铝

ag

固体甲

足量X

①过滤

溶液

固体乙

NaAlO2溶液

足量CO2

③过滤、洗涤

④

固体丙

bg

方案Ⅰ：

足量NaOH溶液

②过滤

32．固体甲是铜，试剂X的名称是。

33．能确认NaOH溶液过量的是（选填选项）。

a.测溶液pH，呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

34．步骤④的具体操作是：

灼烧、、，重复上述步骤至恒重。

硬铝

水

橡胶管

试剂Y

A

B

35．固体丙的化学式是，该硬铝中铝的质量分数为。

方案Ⅱ的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；②待烧瓶

中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B

液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一

定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，

将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

36．试剂Y是；操作顺序是。

37．硬铝质量为ag，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是，操作的方法是。

（四）（本题共15分）

CH3―NH2

有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：

反应①

CH3―NH―CH=CH―COOCH3

B

CH≡C―COOCH3

A

C

OCHH2CH=CHCHOOCHH2

反应②

反应④

HCl

E

F

D

COOCH3

N

H

COOCH3

N

H

COOH

N

H

反应③

H2

回答下列问题：

38．写出反应类型。

反应①是反应，反应④是反应。

39．化合物A中有种官能团，写出含氧官能团的结构式。

OCHH2CH=CHCH2OOCCH3OCHH2

OCHH2CH=CHCHOOCHH2

40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是。

写出肉桂醛跟新制Cu（OH）2在煮沸条件下发生反应的化学方程式。

HCl

催化剂

OCHH2CH=CHCH2OOCCH3OCHH2

OCHH2CH―CH2CHOOCHH2

Cl

41．由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：

OCHH2CH=CHCHOOCHH2

→……→

请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：

B……

A

目标产物

反应试剂

反应条件

反应试剂

反应条件

）

杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷2017.04

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

D

D

C

B

A

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

A

D

C

B

B

C

D

A

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．H++OH—→H2O（1分），2H++CO32—→H2O+CO2↑（2分）

22．Na﹥S﹥Cl（2分）

23．强（1分），Cl2+H2S→S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）（2分，合理即得分）

24．NaOH和Na2CO3（1分）；Na2CO3和NaHCO3（1分）。

5.85g（2分）

25．放热（1分）。

Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量（2分）

（二）（本题共15分）

2e

26．IO－（1分），负一价的O（1分）

27．H2O2＋IO－（2分）。

28．催化剂（2分）

29．H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境（2分）

30．H2O2H＋＋HO2－（2分）。

碱（2分）

31．2FeCl2＋H2O2＋2HCl→2FeCl3＋2H2O（3分）

（三）（本题共15分）

32．盐酸或稀硫酸（1分）

33．c（2分）

9b

17a

34．冷却、称量（2分）

35．Al2O3（1分）×100%（2分）

36．氢氧化钠溶液（1分）。

⑤①④②③（2分）

37．剩余固体的质量（1分），将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量（3分）

（四）（本题共15分）

38．加成，取代（2分）

39．2（2分），R（2分）

OCHH2CH=CHCHOOCHH2

△

OCHH2CH=CHCOOHOCHH2

40．C9H8O（2分）。

+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O（2分）

H2

催化剂/△

NaOH

乙醇/△

OCHH2CH―CH2CH2OHOCHH2

Cl

OCHH2CH―CH2CHOOCHH2

Cl

OCHH2CH=CHCH2OHOCHH2

41．

CH3COOH

浓硫酸/△

OCHH2CH=CHCH2OOCCH3OCHH2

（5分）

9