高二化学选修三盐类水解竞赛课件.ppt
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回顾思考,醋酸电离方程式：
CH3COOHCH3COO-+H+,电离程度小，正向进行程度很小,CH3COO-+H+CH3COOH,正向进行程度非常大，是复分解反应的一个主要条件,问题思考,酸溶液呈酸性，是因为碱溶液呈碱性，则是由于水呈中性，是因为,水能够等量的电离出H+、OH-，水中的c（H+）=c（OH-）,酸能够电离出H+而使溶液中的c（H+）c（OH-）；,碱能够电离出OH-而使溶液中的c（OH-）c（H+）,第三节盐类的水解,选修4化学反应原理,第三章水溶液中的离子平衡,抚松五中化学教师：
李英杰,
（1）根据酸根的种类不同来分,
（2）根据酸碱是否完全中和可分为,盐,NaClKClNa2SO4NH4Cl,Cu2（OH）2CO3,NaHCO3（小苏打）NaHSO4,盐,1.什么是盐?
2.盐的分类方法：
电离时生成含有金属阳离子（或NH4+铵根）和酸根离子的化合物,【温故知新】,盐,Na2CO3K2CO3,Na2SO4K2SO4,CH3COONaCH3COOK,碳酸盐：
硫酸盐：
醋酸盐：
正盐：
酸式盐：
碱式盐：
CH3COONa,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,【温故知新】,盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成的，根据生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列几类,CH3COOH+NaOH+H2O,弱酸,强碱,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,【活动一】：
探究盐溶液的酸碱性,探究实验,酸,碱,生成该盐的,用pH试纸,pH值大小（和7相比）,pH试纸颜色,中性,酸性,碱性,中性,碱性,酸性,碱性,=7,=7,7,7,7,7,7,注意：
pH试纸的使用方法，取下一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，待变色后，立即与标准比色卡对比并判断溶液的酸碱性。
CH3COONa=CH3COO-+Na+,+,CH3COOH,H2OH+OH-,分析CH3COONa溶液,思考下列问题：
CH3COONa溶液相当于往水中加CH3COONa固体形成的
（1）水能不能电离?
水中的c（H+）和c（OH）大小关系是？
纯水呈什么性？
（2）把CH3COONa固体加到水中，CH3COONa在水中能不能电离?
生成什么离子?
（3）CH3COONa溶液中共存在几种离子？
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？
结合之后对水的电离平衡会产生怎样的影响？
（4）水的电离平衡的移动，使溶液中最终的c（H+）和c（OH）大小关系是？
溶液呈什么性？
（1）水能不能电离?
水中的c（H+）和c（OH）大小关系是？
纯水呈什么性？
c（H+）=c（OH-）中性,
（2）把CH3COONa固体加到水中，CH3COONa在水中能不能电离?
生成什么离子?
（3）CH3COONa溶液中共存在几种离子？
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？
（4）对水的电离平衡的影响，使溶液中最终的c（H+）和c（OH）大小关系是？
溶液呈什么性？
c（H+）c（OH-）碱性,弱电解质,+,分析NH4Cl溶液,思考下列问题：
NH4Cl溶液相当于往水中加NH4Cl固体形成的
（1）水能不能电离?
水中的c（H+）和c（OH）大小关系是？
纯水呈什么性？
（2）把NH4Cl固体加到水中，NH4Cl在水中能不能电离?
生成什么离子?
（3）NH4Cl溶液中共存在几种离子？
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？
结合之后对水的电离平衡会产生怎样的影响？
（4）水的电离平衡的移动，使溶液中最终的c（H+）和c（OH）大小关系是？
溶液呈什么性？
（1）水能不能电离?
水中的c（H+）和c（OH）大小关系是？
纯水呈什么性？
c（H+）=c（OH-）中性,
（2）把NH4Cl固体加到水中，NH4Cl在水中能不能电离?
生成什么离子?
（3）NH4Cl溶液中共存在几种离子？
哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？
（4）对水的电离平衡的影响，使溶液中最终的c（H+）和c（OH）大小关系是？
溶液呈什么性？
c（H+）c（OH-）酸性,弱电解质,NH3H2O,NH4Cl=Cl-+NH4+,结果：
水的电离平衡（有、没有）受到破坏，c（H+）c（OH），溶液显性。
分析NaCl溶液,不能生成弱电解质,没有,=,中,思考下列问题：
NaCl溶液相当于往水中NaCl（S）形成的
（1）在NaCl溶液中存在着哪些物质?
它们能不能电离?
是如何电离的？
（2）哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？
对水的电离平衡会产生什么样的影响？
盐类的水解:
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
弱碱,弱酸,常见的能发生水解的离子:
弱酸阴离子:
弱碱阳离子:
NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等,CH3COO、CO32、HCO3、S2、AlO2、SO32、HSO3等,水解的特点：
可逆,吸热H0,水解平衡（动态）,思考：
盐类水解与酸碱中和反应的关系？
水解的条件,可溶性的盐，盐的组成中必须含有弱酸阴离子和弱碱阳离子.,水解的实质,盐类水解方程式的书写规律,1、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）。
2、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（与多元弱碱的电离类似）,水解方程式的书写过程：
阴离子水解显碱性阳离子水解显酸性,找弱,加水,可逆,成弱,显性,CH3COO-,+,H2O,CH3COOH,+,OH-,NH4+,H2O,NH3.H2O,H+,+,+,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,分析,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？
讨论分析,不水解，才水解；,盐类的水解的规律,谁水解，越弱水解；,显谁性，显中性；,有弱,无弱,谁弱,谁强,同强,越,练习,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,7,7,=7,7,7,=7,碱性,酸性,中性,中性,酸性,碱性,下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：
CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：
NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：
Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：
F-+H2O=HF+OH-,BC,练习,1.下列溶液pH小于7的是,AKBrBCuSO4CNaFDBa（NO3）2,练习,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,AK2CO3BNa2SO4CNa2SDFeCl3,练习,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,ANH4+BSO42_CAl3+DF_,判断下列水溶液的酸碱性
（1）NaHCO3
（2）KCl（3）Cu（NO3）2（4）KClO（5）NaF,作业,作业,课本：
第59页一，二题,泡沫灭火器,思考：
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液。
思考两种药品间发生了怎样的反应？
再见,再见！
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