高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版.ppt

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第一节常用仪器和基本操作,三年13考高考指数:

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

一、基本仪器及使用,一、基本仪器及使用,1.反应器和容器,反应器收集1/3与1/2试管夹略微向下,可直接加热类：

试管,蒸发皿,坩埚,液体坩埚钳,固体坩埚钳,隔网可加热类：

烧杯,配液稀释与浓缩水浴称量规格,圆底、平底、蒸馏烧瓶,固/液液、1/3与1/2、沸石,锥形瓶,反应器接收器滴定,一、基本仪器及使用,不能加热类：

广口瓶,集气瓶,启普发生器,滴瓶,细口瓶,2.计量仪器,量筒,粗量0.1mL不反应不稀释选规格,容量瓶,精量刻度检漏规格温度读数短时存,精量0.01mL酸碱两种检漏水洗润洗赶泡刻度容量,不伸入垂直约0.05mL,胶头滴管,一、基本仪器及使用,托盘天平,左物右码镊子先大后小调零纸、烧杯、表面皿0.1g,量气装置,短进长出,量气管,温度计,位置量程,3.加热仪器,酒精灯,酒精喷灯,2/3与1/4外焰盖灭防风罩湿抹布,一、基本仪器及使用,4.分离仪器,漏斗,过滤一贴二低三靠转移防倒吸,加液液封,长颈漏斗,球形分液漏斗,梨形分液漏斗,加液,分液上上下下检漏小孔,干燥管,大进小出固体,干燥器,洗气瓶,长进短出,5.干燥仪器,一、基本仪器及使用,6.支撑及夹持仪器,铁架台,滴定台滴定管夹,试管夹,坩埚钳,三脚架,泥三角,试管架,7.其他,冷凝管,下进上出,二、基本操作,1.药品取用、装置连接、仪器洗涤,药品取用,B.液体药品的取用：

倒（标签）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、滴定管、移液管,A.固体药品取用,不能手摸，镊子、钥匙、纸槽；2/3倾斜而立,定量称量,装置连接,左右手；润湿；转动；从左到右，从下到上。

仪器的洗涤,二、基本操作,试剂选择：

洗净的标准：

水不聚成滴且不成股流下即可。

二、基本操作,2.气密性检查,微热法/液封法（注意表述）；连接好装置之后，加入药品之前,3.加热,给出试管里的液体加热A.1/3B.45度C.预热D.不对人,给试管里的固体加热A.平铺B.略向下倾斜C.先预热,水浴加热,4.溶液的配制,计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签,5.混合物的分离,A.过滤,二、基本操作,一贴、二低、三靠,沉淀的洗涤/是否洗净,B.蒸发与结晶,C.萃取与分液,D.蒸馏,E.渗析、盐析、升华,6.试纸的使用,PH、蓝/红石蕊、淀粉-KI、品红、醋酸铅,PH试纸不润湿,7.其他：

焰色反应、气体验纯/验满,三、事故处理,先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO3溶液,用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火,立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸,酒精清洗,立即口服蛋清或牛奶,撒上硫粉进行处理,四、药品的存放,四、药品的存放,四、药品的存放,第二节物质的检验、分离和提纯,三年15考高考指数:

1.能对常见的物质进行检验。

2.能对常见的物质进行分离和提纯。

一、物质的检验与鉴别,1.气体的检验,NH3：

使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟,NO：

遇空气立即变成红棕色,NO2：

红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,溴蒸气：

红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红,不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3,Cl2：

黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色,H2：

点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声,CO：

点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2,一、物质的检验与鉴别,C2H2：

点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,O2：

能使带火星的木条复燃,SO2：

使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4或溴水褪色,CO2：

使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色,HX：

使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇HNO3酸化的AgNO3溶液白色/黄色/浅黄色沉淀,C2H4：

点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,2.常见阳离子的检验,一、物质的检验与鉴别,Cu2在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。

H+使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放大量气体,Na+、K+焰色反应：

黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃观看）,Ba2+遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀,Al3+遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱。

Fe3+在溶液中黄色或棕黄色。

遇烧碱产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色。

NH4+与碱共热生氨气（润湿的红色石蕊试纸变蓝）,Fe2+溶液中呈浅绿色。

遇烧碱产生白色沉淀，迅速变为绿色、灰绿色，最后为红褐色；滴加硫氰化钾无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。

3.常见阴离子的检验,I-遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。

一、物质的检验与鉴别,Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。

Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色（萃取）。

SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2，有白色沉淀。

NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。

SO32-加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体。

S2-加Pb（NO3）2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。

CO32-遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。

AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。

SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。

水：

CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃。

水：

烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。

易溶于水：

醛基、羟基、羧基之和与1/3；单糖、二糖。

4.有机物的鉴别,溶解性法与密度法,一、物质的检验与鉴别,官能团法,一、物质的检验与鉴别,有机物鉴别中的多能试剂,a.萃取b.加成c.与酚类生成白色沉淀d.与碱性物质褪色e.与还原剂褪色，如：

H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。

苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe,C.酸性高锰酸钾,一、物质的检验与鉴别,a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。

A.溴（水）,B.FeCl3,b.还原性物质：

SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。

醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）,D.银镜反应,E.新制氢氧化铜,含醛基的；含羧基的；,5.其他鉴别,不用任何试剂鉴别多种物质,外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序。

例：

氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙,只用一种试剂鉴别多种物质,一、物质的检验与鉴别,A.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂。

B.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件。

C.常用：

溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、HCl等。

例：

只用一种试剂鉴别下列物质：

1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯,氢氧化铜,溴水,分离：

利用物理/化学方法将混合物各种成分分开提纯：

除去杂质,不增、不减、易分离、易复原,4.常用的方法：

过滤、洗涤,蒸发结晶,重结晶,蒸馏,萃取、分液,洗气,升华,渗析,盐析,3.注意事项：

除杂试剂应过量；过量试剂需除尽；多种杂质考虑试剂顺序；选择最佳的除杂途径。

二、物质的分离和提纯,1.目的/区别：

2.原则：

过滤,蒸发,萃取,蒸馏,升华,分液,重结晶,盐析,从海水中获取粗食盐,从海水中提取溴,氯化钠溶液中含有泥沙,分离固体氯化钠和单质碘,用自来水提取蒸馏水,油脂发生皂化反应后产物的分离,四氯化碳和水的分离,除去硝酸钾中混有的氯化钠,二、物质的分离和提纯,例1：

下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：

A.用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混和物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C.用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物,BC,例2：

为出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。

这种试剂是：

A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn（OH）2,CD,二、物质的分离和提纯,例3：

除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行操作：

过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序：

ABCD,CD,第三节物质的制备,三年9考高考指数:

1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。

3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

一、气体的制备,选择标准：

根据反应物的状态和反应条件,A.固-固加热装置,制O2和NH3，方程式：

注意事项：

发生净化/干燥收集/量气/性质实验验满尾气处理,1.整体思路：

2.气体发生装置：

B.固（液）-液不加热装置,制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：

1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内过长；粉状用棉花；气密性；预热；外焰。

一、气体的制备,气密性；长颈漏斗插入液面以下；制H2S等有毒气体时应在通风橱中进行。

注意事项：

一、气体的制备,气密性；预热后均匀受热；碎瓷片防暴沸；制乙烯时用温度计控制反应温度。

C.固（液）-液反应物（加热）,制备：

Cl2、HCl、C2H4、CO，反应方程式：

注意事项：

一、气体的制备,3.干燥及净化装置：

双通加热管,洗气瓶,铜网除O2,干燥管,P2O5、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、无水CuSO4、Na2O2,一、气体的制备,A.常见干燥剂,酸性，强氧化性,中性,碱性,H2、O2、N2、CH4、NH3,H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2,H2、O2、Cl2、NO2SO2、CO2、CO、NOCH4、N2、HCl、,NH3、HBr、HI、H2S,NH3,Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S,浓H2SO4：

除水蒸气。

强碱溶液：

吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体。

B.常见除杂试剂,一、气体的制备,CO2（HCl、SO2）饱和NaHCO3SO2（HCl、SO3）饱和NaHSO3H2S（HCl）饱和NaHS,酸性KMnO4溶液：

除还原性气体，如CO2（SO2、H2S）,Br2水：

除CH4（C2H4、C2H2）,CuSO4溶液：

除C2H2（H2S、PH3）,CCl4等有机溶剂：

用溶解性除杂，如HBr（Br2、苯蒸气）,C.一般，若采用溶液除杂，先除杂后干燥；若采用加热除杂，则是先干燥后加热。

饱和酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：

4.性质实验装置：

一、气体的制备,A.常温反应,B.加热反应,C.冷却反应,5.收集装置：

依据：

气体的溶解性或密度,CO2Cl2HCl,H2NH3,一、气体的制备,6.气体的验满：

O2；CO2；Cl2；HCl；H2S；SO2；NH3；NO2,一、气体的制备,7.量气装置：

8.尾气处理装置：

B.水溶解：

HCl、NH3,A.直接排放：

O2、N2、CO2,C.碱液吸收：

Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO,D.燃烧：

CH4、C2H4、C2H2、H2、CO,E.袋装法,9.安全装置：

A.防堵塞：

液体顺利流出；粉末或糊状物堵塞。

一、气体的制备,B.防倒吸装置：

10.几点注意：

A.连接好装置之后，加入药品之前，检查气密性。

B.点燃或加热可燃性气体前验纯。

C.加热操作先后顺序,二、几种液体和固体的制备,1.制溴苯,2.制乙酸乙酯,3.Fe（OH）2的制备,4.氢氧化铝的制备,8.制硝基苯,二、几种液体和固体的制备,Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+或Al3+与AlO2-双水解,6.Fe（OH）3胶体的制备,5.NaOH制备Na2CO3,7.硅胶的制备,第四节化学实验方案的设计与评价,三年14考高考指数:

1.设计、评价或改进实验方案；2.了解控制实验条件的方法；3.分析或处理实验数据，得出合理的结论；4.绘制和识别典型的实验仪器装置图；5.以上各部分知识与技能的综合应用。

一、化学实验方案设计的基本思路：

二、化学实验设计的原则,科学性：

安全性：

可行性：

简约性：

原理、方法、操作科学合理,避免环境污染、避免人身伤害,力所能及、可操作,简单、节约,三、化学实验方案设计的注意事项：

装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验（按程序）拆卸仪器其他处理等。

2.加热操作先后顺序的选择,1.实验操作顺序,3.实验中试剂或产物防止变质或损失,4.选用仪器及连接顺序,是否有除杂和尾气处理装置,所给仪器全用还是选用，是否可重复使用,洗气时长进短出，干燥管粗进细出,加热前一般干燥，最先验水，最后除水,5.仪器药品的准确描述,无水硫酸铜/硫酸铜溶液/澄清石灰水/饱和碳酸氢钠溶液/坩埚/100mL容量瓶等。

6.会画简单的实验装置图,形状、比例,制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。

1.制备实验：

四、化学实验设计的类型,（11全国新课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为：

_（填字母编号）。

ie,fd,cj,k（k,j）a,

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却,四、化学实验设计的类型,（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不正确，原因是_。

BADC,CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2,钙与水反应也有类似现象,（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。

四、化学实验设计的类型,（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。

氢化钙是固体，便于携带,取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色,2.性质实验,固体NH4Cl和Ca（OH）2,2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（加热）,四、化学实验设计的类型,

（2）B中加入的物质是，其作用是：

；,碱石灰（或CaO）,除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3）,（3）实验时在C中观察到的现象是：

；发生反应的化学方程式是：

。

黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成,2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu（加热）,（4）实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象：

用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝,出现无色液体,氨水,四、化学实验设计的类型,3.探究性实验,【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：

Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。

据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为m1g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列方案并进行实验。

c,方案甲：

测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。

四、化学实验设计的类型,（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn）=。

（4）计算镀层厚度，还需要的一个物理量是。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：

通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

（6）w（Zn）=。

D,金属锌的密度,偏大,方案丙：

通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。

实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

四、化学实验设计的类型,劣于,4.定量实验,测定结果要较高准确度和精确度；对于实验结果的分析，一般是要分析实验的关键、细节及产生误差的因素等。

（05全国I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

四、化学实验设计的类型,（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

物质纯度测定的方法：

量气法、沉淀法、滴定法,五、化学实验评价的几个方面,1.原理评价,2.步骤评价,3.装置评价,4.结果评价,