秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题Word格式.docx
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、Na＋、Cl－
D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、Br－、SO42－
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ因果关系不正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有氧化性
SO2可用于漂白纸浆
B
Fe3＋具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C
Zn具有还原性和导电性
Zn可用作锌锰干电池的负极材料
D
MgO有很高的熔点
MgO可用于制作耐高温材料
5.下列说法正确的是
A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B．在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶液中c（Ag＋）·
c（Cl－）的值变大
D．升高Na2CO3溶液的温度，溶液中c（HCO3－）/c（CO32－）减小
6.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
A．称取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨气D．稀释浓H2SO4
7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
甲
乙
丙
丁
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
NO
HNO3
NO2
NH3
Si
Na2SiO3
SiO2
SiCl4
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
B．标准状况下，22.4LH2O中所含氢原子数目为2NA
C．1.0L的0.1mol·
L—1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA
D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
9.下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：
HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H＋Fe3＋+3NO2↑+3H2O
D．用铜为电极电解稀硫酸溶液:
2H2O2H2↑+O2↑
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g） 2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
D.图丁表示25℃时，用0.1mol·
L—1盐酸滴定20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
11.海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下：
下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等
B．除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
C．可将MgCl2·
6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
D．电解MgCl2溶液可制取金属镁
12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；
一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：
2H＋+2e－＝H2↑
B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2+2e－＝2Cl－
C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：
CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D．甲燃料电池的总电极反应式为：
CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·
L—1CH3COONa溶液中：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
B．0.1mol·
L—1的NaHCO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO32－）
C．0.1mol·
L—1的H2SO4溶液与0.2mol·
L—1的NH3·
H2O等体积混合所得的溶液中：
c（NH4+）＞2c（SO42－）
D．向物质的量浓度都为0.05mol·
L—1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：
c（H＋）＝c（CH3COOH）+c（OH－）
15.恒容容器进行的反应aA（g）+bB（g）cC（g）,△H＜0。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应化学方程式为：
A（g）+3B（g）2C（g）
B.B的平衡转化率中αⅢ（B）＝19%
C.第Ⅱ阶段反应温度（T2）比第Ⅲ阶段反应温度（T3）小
D.右图表示的第IV阶段是第Ⅲ阶段体系达到平衡后，
将容器的体积扩大一倍体系中各物质的浓度随时间
变化的趋势曲线。
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出利用此金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为，得到滤渣1的主要成分为。
（2）第②步加H2O2的作用是，调节溶液pH的目的是使。
（3）用第③步所得CuSO4·
5H2O制备无水CuSO4的方法是。
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案可行。
17.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）/mol·
L—1
1.00×
10—3
4.50×
10—4
2.50×
1.50×
c（CO）/mol·
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
请回答：
以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）＝。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡后，下列措施能提高NO转化率的是（）
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
（5）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T/℃
NO初始浓度
（mol·
L—1）
CO初始浓度
催化剂的比表面积
（m2·
g—1）
Ⅰ
280
1.20×
5.80×
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
①请在空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气
体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的
实验编号。
18.（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：
将一定物质的量比的FeCl2·
4H2O和FeCl3·
6H2O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品。
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是
。
（2）产品中Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比测定方法如下：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
取滤液体积的1/10用浓度为0.200mol·
L—1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
计算产品中Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比。
（写出计算过程）
（3）产品中Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比略大于2：
1的可能原因是。
19.（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
用如上图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为。
再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：
MnO（OH）2+2I－+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
⑥；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用0.005mol·
L—1Na2S2O3滴定至终点。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为（单位：
mg·
L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。
20.（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＝—90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝—23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＝—41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为。
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝，830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
反应物投入量
1molCH3OCH3、1molH2O
2molCH3OH
1molCH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
吸收akJ
放出bkJ
放出ckJ
平衡时体积（L）
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是。
（填字母序号）
A.a+2c＝23.5B.α1+α2＝1C.V1>
V3D.c1＝2c3
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有。
Ⅱ.用二甲醚—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜
（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g。
（5）请写出燃料电池中的负极反应式：
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是（空
气中O2体积分数以20%计算）。
21.（12）中学化学中的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。
Ⅰ.常温下有浓度均为0.1mol·
L—1的四种溶液：
①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3·
H2O。
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为。
（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH
）/c（OH－）的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝。
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到
小的顺序为。
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ.难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。
在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。
当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
若某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol·
L—1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于（已知Ksp＝2.0×
10—20）。
2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题答案
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（10×
2=20，5×
4=20，共40分）
题号
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
AB
BC
AD
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）
（1）Cu+4H＋+2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H＋+2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2OPt和Au
（2）把Fe2＋氧化为Fe3＋Fe3＋和Al3＋形成沉淀
（3）在坩埚中加热脱水
（4）乙和丙
17．（15分）
（1）＜
（2）1.875×
10—4mol/（L·
s）
（3）5000
（4）C、D
（5）①Ⅱ:
2801.20×
10—35.80×
Ⅲ：
1.2×
②
18．（12分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其它合理答案亦可）
（2）2：
0.98（或100：
49）
（3）制备或测定过程中少量Fe2＋被氧化了
19．（14分）
（1）2Mn2＋+O2+4OH－＝2MnO（OH）2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
⑥重复④的操作
⑦淀粉溶液
（3）①7.8mg·
L－1②偏大
③加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2＋，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大。
20．（15分）
（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3
（2）－246.1kJ/mol＞
（3）A、B、C
（4）甲醇和水、CO和H2
（5）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O
（6）2.8L
21．（12分）
Ⅰ．
（1）③﹤①﹤②
（2）增大
（3）10—12mol·
（4）c（Na＋）>
c（HCO
）>
c（OH－）>
c（H＋）>
c（CO32－）
（5）小于
Ⅱ．5
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