学年广东高中学业水平测试化学学考仿真卷4Word文件下载.docx

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7．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v（H2）＝0.3mol/（L·

s），则3s末NH3的浓度为（　　）

A．0.45mol/LB．0.6mol/L

C．0.9mol/LD．1.2mol/L

B　[根据方程式：

v（NH3）＝

v（H2）＝0.2mol/（L·

s），

Δc（NH3）＝v·

Δt＝0.2mol/（L·

s）×

3s＝0.6mol/L。

8．常见一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（　　）

A．氮气　　B．铜片　　C．浓盐酸　　D．浓硝酸

D　[浓硝酸是腐蚀品。

9．镁的两种同位素：

Mg和

Mg。

它们之间不同的是（　　）

A．电子数B．中子数

C．质子数D．原子序数

B　[同位素是质子数相同、中子数不同的核素。

10．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是（　　）

A．液体呈紫红色

B．液体为无色

C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色

D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色

C　[置换出的碘单质溶解在四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层。

11．下列诗句属于化学变化的是（　　）

A．床前明月光，疑是地上霜

B．举杯邀明月，对影成三人

C．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

D．烈火焚烧若等闲，要留清白在人间

D　[烈火焚烧若等闲，要留清白在人间，说的是石灰石的分解。

12．下列实验中用错试剂的是（　　）

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

B　[酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘。

13．高温条件下，某钾盐发生如下反应：

2X===K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

则反应物X是（　　）

A．KO2B．MnO2

C．KMnO4D．K2O

C　[根据反应前后原子的数目不变可知X为KMnO4。

14．某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是（　　）

A．食醋B．香油

C．酱油D．白酒

A　[食醋能与NaHCO3反应生成二氧化碳，反应现象明显。

15．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。

已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　）

A．CB．Al

C．OD．Si

D　[由化学式为X3N4,则X为＋4价，应为ⅣA族元素，又X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2＋8＋4＝14，为Si元素，而C为第二周期ⅣA族元素。

16．对“10%食盐溶液”含义解释错误的是（　　）

A．100g水中溶解了10g食盐

B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐

C．将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液

D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

A　[10%食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，含有90g水。

17．下列正确表示S2－的原子结构示意图的是（　　）

B　[S2－核外有18个电子。

18．下列肥料属于复合肥料的是（　　）

A．CO（NH2）2B．KNO3

C．NH4ClD．Ca（H2PO4）2

B　[含N、P、K三种元素中两种或两种以上元素的肥料属于复合肥。

19．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（　　）

A　　　　B　　　　C　　　　　D

D　[D项中没有盐桥不能构成闭合回路。

20．将下列溶液加热蒸干后能得到对应溶质的是（　　）

A．NaHCO3溶液B．NH4Cl溶液

C．Na2SO4溶液D．NH4HCO3溶液

C　[NaHCO3、NH4HCO3和NH4Cl在加热后均能分解。

21．下列各溶液中，Cl－浓度最大的是（　　）

A．2L0.1mol·

L－1FeCl3溶液

B．1L0.1mol·

L－1MgCl2溶液

C．1L1mol·

L－1KCl溶液

D．1L2mol·

L－1KClO3溶液

C　[0.1mol·

L－1FeCl3溶液中Cl－浓度为0.3mol·

L－1；

0.1mol·

L－1MgCl2溶液中Cl－浓度为0.2mol·

1mol·

L－1KCl溶液中Cl－浓度为1mol·

KClO3溶液中无Cl－。

22．下列关于苯的说法正确的是（　　）

A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C—C键和三个C===C键

C．分子中C、H元素的质量比为6∶1

D．通入氢气即可发生加成反应

A　[苯分子中不存在双键和单键；

碳、氢原子个数比为1∶1，质量比为12∶1；

与氢气加成要在催化剂存在的条件下进行。

23．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Na与水反应时，增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉

D　[增大固体表面积可以加快反应速率。

24．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的分子式为（　　）

A．HXB．H2X

C．XH4D．XH3

D　[由题给信息可知X元素原子最外层有5个电子，故其气态氢化物分子式为XH3，则D项正确。

]

25．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）

A．H＋、K＋、CO

、SO

B．Na＋、OH－、NH

、Cl－

C．Fe3＋、Na＋、OH－、NO

D．K＋、Al3＋、Cl－、SO

D　[离子之间不发生化学反应则可以大量共存，D项正确。

26．下列试剂不能长期贮存在玻璃瓶中的是（　　）

A．浓盐酸B．浓硫酸

C．浓氢氧化钠溶液D．浓食盐水

C　[玻璃中的成分能与浓氢氧化钠溶液反应，腐蚀玻璃。

27．下列说法不正确的是（　　）

A.

H和

H互为同位素

B．CH4和C3H8互为同系物

C．O2和O3为同种物质

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体

C　[氧气和臭氧互为同素异形体，不是同种物质。

28．下列说法不正确的是（　　）

A．Na是第三周期中金属性最强的元素

B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素

C．Al的氧化物属于两性氧化物

D．Si的最高价氧化物对应的水化物属于强酸

D　[Si的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，属于弱酸，D项不正确。

29．下列全部由第二周期元素形成的化合物是（　　）

A．CO2B．H2O

C．Na2OD．MgCl2

A　[H是第一周期元素，Na、Mg、Cl属于第三周期元素。

30．在温度不变的条件下，密闭定容容器中发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等

C．反应容器中压强不随时间变化

D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

C　[可逆反应达到平衡时，v（正）＝v（逆），由此可推出其他条件，例如物质的质量分数、浓度、物质的量不变等。

而反应物与生成物浓度相等或呈一定的比例关系不能判断是否达到化学平衡。

二、单项选择题Ⅱ：

本大题共25小题，每小题2分；

其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。

31．同物质的量浓度的下列物质的溶液，碱性最强的是（　　）

A．盐酸B．NaCl

C．KOHD．NH3·

H2O

C　[KOH是强碱，NH3·

H2O是弱碱。

32．下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

A．难溶于水

B．是一种无色无味液体

C．能发生银镜反应

D．酸性比碳酸的酸性强

D　[乙酸是易溶于水、有刺激性气味的液体，没有醛基，不能发生银镜反应。

33．下列物质与水反应生成强酸的是（　　）

A．Na2OB．SO3

C．CO2D．NH3

B　[三氧化硫与水反应生成硫酸。

34．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（　　）

A．增加强度B．降低熔点

C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力

B　[为了制造焊锡，需要降低锡的熔点，故加入铅。

35．关于物质的用途说法错误的是（　　）

A．甲烷是家用天然气的主要成分

B．乙烯可以作为水果的催熟剂

C．晶体硅是制造光导纤维的主要原料

D．碳酸氢钠可作发酵剂

C　[二氧化硅是制造光导纤维的主要原料。

36．不能用酸性高锰酸钾溶液区别的一组物质是（　　）

A．SO2和CO2B．CO2和CH4

C．乙烷和乙烯D．乙醇和乙酸

B　[酸性高锰酸钾溶液能与SO2、乙烯和乙醇反应，溶液褪色，而与CO2、CH4、乙烷和乙酸不反应。

37．下列电离方程式中，不正确的是（　　）

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NH3·

NH

＋OH－

C．CH3COOH

CH3COO－＋H＋

D．NaCl===Na＋＋Cl－

A　[A项应为NaHCO3===Na＋＋HCO

。

38．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）

A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂

B．Na2O—白色固体，性质不稳定

C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多

D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉

C　[治疗胃酸过多用的是Al（OH）3或NaHCO3而不是Na2CO3。

39．已知某溶液中含有Na＋、Ag＋、Fe3＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是（　　）

A．SCN－B．OH－

C．NO

D．Cl－

C　[SCN－、OH－与Fe3＋不能大量共存，Ag＋与OH－、Cl－不能大量共存。

40．用一种试剂可以区分乙烯和氢气的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．盐酸

C．溴水D．新制氢氧化铜

C　[乙烯可使溴水褪色，氢气不能。

41．下列图中能正确表示X＋3Y===2Z（放热反应）过程的能量变化的是（　　）

B　[放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。

42．短周期元素甲～辛在周期表中的相对位置如图。

下列判断不正确的是（　　）

A．金属性：

丙>

乙>

甲

B．原子半径：

辛>

己>

戊

C．原子核外电子数：

庚

D．原子的最外层电子数：

庚>

丁

C　[原子核外电子数：

丙。

43．（2018·

澄海东里中学期末）下列化学用语表达正确的是（　　）

A．次氯酸根离子：

ClO－

B．干冰的分子式：

O===C===O

C．乙烯的结构式：

CH2===CH2

D．乙醇的结构简式：

A　[次氯酸根离子：

ClO－，A正确；

干冰的分子式：

CO2，B错误；

乙烯的结构式：

CHHCHH，C错误；

乙醇的结构简式：

CH3CH2OH，D错误。

44．（2018·

广东省汕头市金山中学学考）下列有关化合物的说法正确的是（　　）

A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可导致人体中毒

C．SO2可大量用于漂白食品

D．小苏打的主要成分是Na2CO3

B　[干冰的主要成分是CO2，A项错误；

CO可结合血红蛋白中的氧，则吸入CO可导致人体中毒，B项正确；

二氧化硫有毒，不能大量用于漂白食品，C项错误；

小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，D项错误。

45．下列说法不正确的是（　　）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C．可逆反应只是代表少数反应

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

C　[化学反应中有一大类属于可逆反应。

选做题A组（化学与生活）

46．青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大且会造成智力损害，该微量元素是（　　）

A．碘B．铁

C．钙D．铜

A　[甲状腺肿大是缺碘引起的。

47．不能选用青霉素治疗的是（　　）

A．肺炎B．胃痛

C．脑膜炎D．外伤感染

B　[青霉素（或称盘尼西林）是指分子中含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素。

青霉素是很常用的抗菌药品。

但每次使用前必须做皮试，以防过敏。

它的出现开创了用抗生素治疗疾病的新纪元。

青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽等病。

胃痛又称胃脘痛，是以胃脘近心窝处常发生疼痛为主的疾患，胃痛是临床上常见的一个症状，多见急慢性胃炎，胃、十二指肠溃疡病，胃神经宫能症。

也见于胃粘膜脱垂、胃下垂、胰腺炎、胆囊炎及胆石症等病。

应根据不同的病因选用不用的药物或食物治疗。

48．下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）

A．玻璃B．硅芯片

C．黏土D．普通水泥

B　[B项硅芯片是高纯度的单质硅。

49．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是（　　）

A．积极推广使用新型环保装饰材料

B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量

D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

50．水是人体不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，下列有关纯净水的说法正确的是（　　）

A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B．它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素

C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益

D．用催化剂可将它变为汽油

C　[纯净水的成分是水，不含人体所需矿物质和微量元素，长期饮用对健康无益。

选做题B组（化学与技术）

51．在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。

该保护层的材料可能为（　　）

A．铝合金B．合金钢

C．新型陶瓷D．塑料

C　[新型陶瓷具有耐高温的特性，是合适的保护层材料。

52．下列是关于生活和环保问题的一些说法：

①加碘食盐中的“碘”通常是以碘酸钾形式存在　②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染　③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”　④含氟牙膏的固齿功效更强　⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。

其中正确的说法是（　　）

A．除②外B．全部

C．①③⑤D．①②⑤

B

53．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可以制备Cl2

D　[2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑。

54．下图是合成氨的简要流程示意图：

其中，可循环利用的物质是（　　）

A．N2和H2B．催化剂

C．NH3D．H2

A　[合成氨是可逆反应，N2和H2无法完全转化为NH3，它们重新回到压缩机内，循环利用，提高利用率，减少浪费。

55．有关化石燃料的说法正确的是（　　）

A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源

D　[化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，所以需要合理开采，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。

三、多项选择题：

本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；

少选且正确得1分，未选、错选不得分。

56．对于硫酸和硝酸的下列比较正确的是（　　）

A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性

B．浓硫酸和浓硝酸都具有脱水性

C．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

ACD　[浓硝酸没有脱水性。

57．下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是（　　）

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

ABD

58．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．分解H2O2制O2，加入MnO2

B．Zn与稀盐酸反应制取H2时，增大稀盐酸的浓度

C．在Na2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Mg与水反应时，升高温度

ABD　[增大压强对溶液间的反应速率无影响。

59．下列广告用语从化学的观点来看，不科学的是（　　）

A．此纯净水绝对纯净，不含任何化学物质

B．此饮料中不含任何食品添加剂

C．八宝粥不含任何糖类物质，请糖尿病患者放心食用

D．低钠盐，为您的健康着想

ABC　[水本身就是化学物质，A错；

饮料中含着色剂、甜味剂、防腐剂等食品添加剂，B错；

八宝粥含大量淀粉类的物质，淀粉是糖类，C错。

60．生活中的许多问题常涉及化学知识，它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B．人们应用原电池原理制成了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用

C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐易患老年性痴呆，所以明矾不宜大量作净水剂使用

D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

BCD　[氯气消毒后会残留有害物质。

61．在密闭容器中，发生反应2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g），下列情况能够降低该反应速率的是（　　）

A．缩小容器体积B．及时移走D气体

C．降低温度D．增加气体A的用量

BC　[A项缩小容积，密闭容器中各物质浓度增大，反应速率增大；

B项反应速率减小；

C项降低温度反应速率降低；

D项增加气体A的用量反应速率增大。

62．硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是（　　）

A．最高价氧化物对应的水化物显酸性

B．硒的最低价是－2价

C．Se可以形成SeO2和SeO3

D．硒化氢的水溶液显碱性

ABC　[硒元素与硫元素同主族，故对照硫元素的性质及同主族元素由上到下的递变规律可推测A、B、C正确。

63．关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是（　　）

A．不同的化学反应，其反应限度可能不同

B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应便停止了

CD　[化学平衡是可逆反应进行一定的时间后达到的平衡，化学反应限度与时间无关，延长反应的时间不可能改变化学反应的限度；

化学平衡是动态的平衡，正逆反应速率相等，反应还在进行中。

64．合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为：

CO＋H2O（g）

CO2＋H2（正反应为放热反应）。

要使CO转化率提高，应（　　）

A．增大H2O（g）的浓度

B．增大CO的浓度

C．降低温度

D．增大压强

AC　[B项增大CO的浓度，CO的转化率减小；

D项因该反应为反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。

65．已知反应2I－＋S2O

===I2＋2SO

，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。

反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

20℃时得到如下实验数据：

实验编号

c（I－）/mol/L

c（S2O

）/mol/L

t/s

①

0.040

88.0

②

0.080

44.0

③

22.0

④

0.160

0.020

⑤

0.120

29.3

分析上述数据，下列说法正确的是（　　）

A．该实验的目的是研究I－与S2O

的浓度对反应速率的影响

B．I－的浓度越大，反应速率越快

C．S2O

的浓度越大，反应速率越快

D．5个实验中，编号③对应浓度的实验反应速率最快

AD　[B、C选项缺乏了前提条件：

“其他条件相同时”。