高一化学试题氯溴碘及其化合物同步测试 最新Word格式.docx
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B．紫色石蕊试液
C．氯气
D．溴化钠溶液
6．下列说法不正确的是 （ ）
A．液氯是纯净物，氯水是混合物B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C．次氯酸钙比次氯酸不稳定D．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．颜色相同
8．不能用来萃取碘水中碘的物质是 （ ）
A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳K^S*5U.C#O%下标D．酒精
9．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是 （）
A．稀硝酸B．新制氯水 C．溴化钠溶液D．淀粉溶液
10．下面叙述中正确的是（ ）
A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
11．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是K^S*5U.C#O%下标（）
A．浓硫酸B．碱石灰C．固体烧碱D．无水氯化钙
12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．水
13．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A．FeCl3B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
14．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体氯化物比原金属增重7.1克，则氯化物的化学式为（）
A．NaClB．MgCl2C．FeCl3D．CuCl2
15.下列有关氧化还原反应叙述不正确的是（）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中元素化合价有升高的就一定有降低的
C．在反应中得电子的的物质做氧化剂，发生还原反应，在反应中被还原
D．化合反应和复分解反应都不可能是氧化还原反应
16．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，并且容易转化成Fe3+，因此现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
17．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）
A．氯气和水的反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO
B．钠和水的反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C．氧化钙和水的反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
D．电解食盐水：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
18．在化学反应中，某元素由单质形态（游离态）变为化合物形态（化合态），则该元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．既可能被氧化也可能被还原D．既被氧化又被还原
19.下列变化需要加入氧化剂才能发生的是（）
A．Cu2+
CuB．C1—
C12C．H2SO4
SO2D．CO2
CO32—
20．在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A．1︰2B．1︰1C．2︰1D．3︰2
二、填空题
21．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作正极，一根铁棒作负极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在正极附近。
接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有气体放出，正极放出的气体是__________色，并且有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸 ，说明放出的是 ；
负极放出的气体是 ，同时发现负极附近溶液 ，这说明溶液里有 性物质生成。
电解饱和食盐水的化学方程式为__________________________________________
22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学`方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
23．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示K^S*5U.C#O%下标
⑴利用标况下的气体摩尔体积和A的密度，计算出物质A的
摩尔质量。
K^S*5U.C#O%下标
⑵分别写出A、B、C、D的化学式：
ABCD
写出A→B，D→A的化学方程式
A→BB→D
24．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。
根据各小题的要求，填写下列空白。
（1）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________；
装置D的中发生反应的化学方程式为。
_____________________________________
（3）装置E的作用是______________________________________，所发生反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
25．请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
通电
（1）Cl2+H2O
HCl+HClO
（2）2NaCl+2H2O
（1）氧化剂是________，还原剂是_______
（2）氧化剂是_________，还原剂是_________
（3）Br2+2KI＝2KBr+I2 （4）8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
（3）氧化剂是_______，还原剂是_______（4）氧化剂是_________，还原剂是_________
三、计算题
26．在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制得448mL氯气。
计算：
（1）需消耗MnO2的质量。
（2）需消耗HCl的物质的量，其中被氧化的HCl的物质的量
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BAC
21．黄绿刺激性变蓝Cl2H2变红碱2NaCl+2H2O
22．
（1）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CaCl2Ca（ClO）2
（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（4）
（1）
23．
（1）71g·
mol－1
光照
（2）A:
Cl2B:
HClOC:
NaClD:
HCl
Cl2+H2O
HCl+HClO;
2HClO
2HCl+O2↑
点燃
24．
（1）吸收HCl吸收水蒸气
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+Cl2
CuCl2
（3）收受尾气，防止Cl2污染空气。
；
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
得到e－
失去2×
e－
25．
失去e－
（1）Cl2+H2O
HCl+HClO
（2）2NaCl+2H2O
得到2×
3e－
⑴氧化剂是：
Cl2，还原剂是：
Cl2
（2）氧化剂是：
H2O，还原剂是：
NaCl
得到3×
（3）Br2+2KI＝2KBr+I2 （4）8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
（3）氧化剂是：
Br2，还原剂是：
KI（4）氧化剂是：
Cl2，还原剂是：
NH3
26．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
142g4mol22.4L
m（MnO2）n（HCl）0.448L
m（MnO2）＝2.84gn（HCl）＝0.08mol
在参加反应的HCl中有1/2被氧化
被氧化的HCl物质的量为：
0.08mol×
1/2＝0.04mol
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