8套合集湖南省娄底新化县高中联考届化学高一上学期期末调研测试题.docx
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8套合集湖南省娄底新化县高中联考届化学高一上学期期末调研测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。
该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c（H＋）＝1mol·L－1
2．下列叙述中正确的是
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3B．FeSO4C．MgCl2D．（NH4）2SO3
4．下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是
A．
均由氮气经氧化反应得到
B．氮素化肥的生产属于人工固氮
C．循环中氮元素发生氧化、还原反应
D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素
5．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A．②③⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．④⑤⑥
6．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是（）
A．NaHSO4B．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3
7．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气反应的速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．17gNH3中含有的原子总数为4NA
B．1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA
C．标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA
9．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu
10．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
11．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。
若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：
y：
z可能为
A．2：
6：
3B．5：
1：
2C．1：
2：
5D．3：
6：
2
12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-
C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
13．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
14．生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是
A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭
B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
15．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
16．下列物质是纯净物的是（ ）
A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃
17．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是
A．生铁B．金属钠C．不锈钢D．青铜
18．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－
19．下列物质不属于可溶性盐的是
A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl
20．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为
A．5a/bmol/LB．10a/bmol/L
C．b/5amol/LD．a/bmol/L
21．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO3
2KCl＋3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O
2H2↑＋O2↑
22．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
23．某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3－B．Na＋C．CO32－D．SO42－
24．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。
其中雾属于下列分散系中的
A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液
25．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4===H2++SO42-B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣
C．NaNO3===Na++NO3-D．CuSO4===Cu+2+SO4-2
二、填空题
26．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al（OH）3沉淀的质量（g）与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示,试回答下列问题:
（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。
（3）AlCl3溶液的浓度为________。
（4）假设溶液中有0.39克Al（OH）3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
四、综合题
28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金B．青铜C．镁合金D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填字母）
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（4）Fe（NO3）3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：
_____________，过滤，洗涤。
五、实验题
29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号）。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。
30．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
A
D
B
D
A
A
B
A
D
A
B
D
C
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
A
C
D
A
C
二、填空题
26．Al（OH）30.01mol15mL0.5molL-17.5mL或17.5mL
三、推断题
27．纯碱（或苏打）2OH–+CO2=CO32–+H2O消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+
四、综合题
28．D2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
BC4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
五、实验题
29．防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
30．500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是
A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）
B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）
C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）
D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）
2．下列关于反应SiO2＋3C
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1molSiC转移电子为2mol
3．对于下列金属的叙述不正确的是
A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
4．氰[（CN）2]的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．（CN）2和NaOH溶液反应：
（CN）2＋2OH—
CN—＋CNO—＋H2O
B．向KCN溶液中加入碘水：
I2＋2KCN
2KI＋（CN）2
C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：
Cl2＋2I—
2Cl—＋I2
D．NaOH和HCN反应：
NaOH＋HCN
NaCN＋H2O
5．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱
6．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂
D.酸雨是指pH﹤7的雨水
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
8．下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
9．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
10．下列变化属于氧化-还原反应的是
A．CaCO3
CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2
C．NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl
NH3↑+HCl↑
11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A.150mL3mol·L－1的NaClO
B.50mL1mol·L－1的NH4Cl
C.150mL1mol·L－1的NaCl
D.200mL1.5mol·L－1的CaCl2
12．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应
C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应
13．下列说法正确的是
A.用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2
B.海水中氯化钠的含量最高
C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成
D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．四氯化碳和水
C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳
15．浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是（）
A．木炭粉B．蔗糖C．与铜片共热D．使铁钝化
16．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
配制0．4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
用CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层
D
检验溶液中存在SO42-
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
17．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
18．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含SO42-离子
向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
检验溶液中是否含NH4+
向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气
瓶中，观察棉花是否燃烧
D
证明Na与水反应有碱性物质生成
取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成
A．AB．BC．CD．D
19．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用大量SO2漂白馒头
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
20．把下列金属投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A．CuB．FeC．MgD．Al
21．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是
A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的pH
D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象
22．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．物理变化与化学变化：
是否有新物质生成
D．电解质与非电解质：
物质本身的导电性
23．已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：
（ ）
A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl－C．Fe2+＞Cl-＞I-D．I-＞Fe2+＞Cl－
24．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Mn2+→MnO4－B．H2→H2OC．NO3－→NOD．Zn→Zn2+
25．下列说法中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
二、填空题
26．按要求回答下列各小题：
（1）对于反应：
NH4NO2═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合价为_____；反应生成1molN2，转移电子的物质的量为_____mol。
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和发生氧化过程KI→I2（未配平），向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：
_____。
（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
①若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则参加反应Zn的质量为_____。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。
三、推断题
27．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：
Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验，完成下列填空：
（1）A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
（2）B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。
（3）C中发生的主要反应的化学方程式：
________________________________。
（4）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
（5）F中发生反应的化学方程式为__________________________。
四、综合题
28．（9分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.
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