《化学8套汇总》湖南省湘西土家族苗族自治州届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题Word格式.docx
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（3）取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有CO32-B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在D．不能确定Cl-是否存在
9．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（）
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2
C．Mg和O2D．C和O2
10．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）
A．Cl2和NH3体积各占50%B．NO和O2体积各占50%
C．NO2和O2体积各占50%D．NO2和N2体积各占50%
11．将过量二氧化碳分别通入：
①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤
12．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是：
A．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe（OH）3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔效应
13．在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为
A．2B．56C．28g/molD．28
14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）
A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液
15．某溶液中含有大量的下列离子：
Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）
A.Na+B.OH-C.Cl-D.SO42-
16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2
17．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
18．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
19．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．生成1molN2有6mol电子转移
20．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；
高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；
氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；
钠盐溶液均能使酚酞变红
④铝和硫反应生成Al2S3；
铁与硫反应生成Fe2S3
A．③④B．①③④C．②④D．①②③
21．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:
5
22．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D
23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图甲所示装置收集NOB．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe（OH）2D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4
24．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
25．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
二、填空题
26．已知有以下物质相互转化：
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）___________；
（2）写出B的化学式___F的化学式____；
（3）写出由G转变成H的化学方程式___________________；
（4）写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。
三、推断题
27．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：
（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；
（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：
X（_______________），Y（_______________）Z（________________），
XZ（_______________）X2Y（_______________）。
四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.
（1）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；
上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。
②与0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：
__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能______（填序号）A．C
B．Si
C．Na
D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；
C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。
检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。
五、实验题
29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（3）试管C和D中试剂各为_____________________________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
30．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。
（2）导管①的作用是____。
（3）装置B中可观察到的现象是____，体现出SO2____性。
（4）装置D中溴水褪色，体现出SO2____性。
（5）E装置的作用是____，发生反应的离子方程式为____。
【参考答案】***
题号
1
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答案
19
20
21
22
23
24
25
26．
（1）HCl
（2）FeCl2KCl（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）Fe3+3SCN-=Fe（SCN）32Fe3++Fe=3Fe2+
27．HOClHClH2O
28．②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
29．MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2OE中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性饱和食盐水、浓硫酸Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2ONaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
30．分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下品红溶液褪色漂白还原吸收SO2气体，防止污染空气2OH—+SO2=SO32—+H2O（或OH—+SO2=HSO3—）
1．下列说法正确的是（）
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的
2．根据反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A．Fe3＋>
Cl2>
I2B．Cl2>
I2>
Fe3＋
C．I2>
Fe3＋D．Cl2>
Fe3＋>
I2
3．某学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物；
②CO和CO2都是酸性氧化物；
③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；
④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；
⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是
A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥
4．下列有关铝元素的说法正确的是
A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
5．下列离子检验的方法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–
6．在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是
A．木炭B．氧化铜C．氢氧化铁D．碳酸钠
7．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na＋）为（）
A．（
－
）mol/LB．（2b－a）mol/L
C．（5b－
）mol/LD．（10b－5a）mol/L
8．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．过氧化钠投入水中：
Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋
9．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是：
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
10．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．H2O2的电子式：
13．下列有关物质分类的说法中正确的是
A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4
都是碱性氧化物
B．醋酸、氯气、CO2都是电解质
C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物
D．纯碱、火碱、消石灰都是碱
14．下列说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS
与被还原的HNO3的物质的量之比为（）
A．1∶4B．1∶5C．1∶6D．1∶7
16．下列有关化学用语正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式：
B.中子数为8的碳原子：
86C
C.甲烷的球棍模型：
D.Cl－的结构示意图：
17．下列实验不能达到目的的是
A．用Na2O2与水反应制氧气
B．用Cl2与Ca（OH）2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+
18．磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3分子直径
19．下列关于含硅元素物质的说法正确的是
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁屑与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．FeO与稀硝酸反应：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：
3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
21．氢气在氯气中燃烧，会发出
A．苍白色火焰B．淡黄色火焰C．蓝紫色火焰D．耀眼白光
22．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
23．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①④⑤
24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
现象
解释或结论
某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
原溶液中含有Fe3+
某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中含有SO42－
某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质是碳酸盐
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。
溶液褪色
原氧化物中含有+2价Fe
25．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
26．4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
________________（请写出具体的计算步骤）
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
①金属C的名称_______
②气体丙的分子式___________
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