高中化学 123 物质的量在化学实验中的应用第3课时练习 新人教版必修1Word格式.docx

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C

解析：

A水为1L，是溶剂非溶液。

B溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。

C计算需硫酸铜0.25mol，称量胆矾应为0.25mol×

250g·

mol－1＝62.5g。

D硫酸的物质的量为0.1mol，根据反应，需0.2molNaOH，质量为8g。

2．下列溶液中物质的量浓度为1mol·

L－1的是（　　）

A．将20gNaOH固体溶解在500mL水中

B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C．将1L10mol·

L－1的浓盐酸与9L水混合

D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢）

B

A项，20gNaOH为0.5mol，溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L，c（NaOH）小于1mol·

L－1。

B项，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，则c（NaOH）为1mol·

C项，1L10mol·

L－1浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L，c（HCl）不等于1mol·

D项，HCl为1mol，但溶液体积大于1L，则c（HCl）小于1mol·

3．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

B．称取胆矾25g，溶解在1L水里

C．将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·

5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：

（1）找到CuSO4·

5H2O和CuSO4之间的质量关系。

（2）溶液的体积最终为1L。

1L0.1mol·

L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量：

n（CuSO4）＝1L×

0.1mol·

L－1＝0.1mol，其质量为16g，若要称取CuSO4·

5H2O，应称取25g。

所以有2种方案：

称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液，故选C。

4．用NaCl固体配制0.1mol·

L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液

C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

D．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·

L－1的NaCl溶液

A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。

B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。

C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。

D项，溶液体积不等于lL，c（NaCl）不等于0.1mol·

5．用10gNaOH配成500mL溶液，它的物质的量浓度为________；

取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为________；

把取出的溶液加水至50mL，得到溶液的物质的量浓度为________；

在这50mL溶液中，含NaOH的质量为________。

0.5mol·

L－1　0.5mol·

L－1　0.05mol·

L－1　0.1g

知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制

6．要配制物质的量浓度约为2mol·

L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）

A．称取4.0gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取50mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8.0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·

L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

D

7．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）来配制1.0mol/L的Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A．称取碳酸钠晶体53.0g

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

8．实验室欲配制0.5mol·

L－1的NaOH溶液500mL。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀

⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________________________________________。

（2）某同学欲称量固体NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起实验结果偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

（2）砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘（或砝码和烧杯的位置放反了）　27.4g

（3）查漏

（4）④

（1）配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

（2）由图示可以看出，该同学称量时将砝码和烧杯的位置放颠倒了，烧杯的实际质量应为30g－2.6g＝27.4g。

（3）使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，以防引起实验误差。

（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低；

②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，会使溶质的量偏少，浓度偏低；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响；

④定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；

⑤定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；

⑥定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。

知识点三　溶液的稀释规律及电荷守恒规律

9．（双选）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·

L－1的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（　　）

A．2L溶液中的阴、阳两种离子总数为0.8NA

B．500mL溶液中NO

的浓度为0.2mol·

C．500mL溶液中Ba2＋的浓度为0.2mol·

D．500mL溶液中NO

的数目为0.2NA

AB

由Ba（NO3）2===Ba2＋＋2NO

知：

n[Ba（NO3）2]n（Ba2＋）n（NO

）＝112。

因此，c（Ba2＋）＝0.2mol·

L－1，c（NO

）＝0.4mol·

所以A中：

n（Ba2＋）＋n（NO

）＝0.2mol·

L－1×

2L＋0.4mol·

2L＝1.2mol，即离子总数为1.2NA；

B项：

c（NO

2＝0.4mol·

L－1；

C项：

c（Ba2＋）＝c[Ba（NO3）2]＝0.2mol·

D项：

N（NO

）＝c（NO

）×

V×

NAmol－1＝0.4mol·

0.5L×

NAmol－1＝0.2NA。

10．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。

（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1mol·

L－1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。

（3）向

（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·

L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

（1）2mol·

L－1　4mol·

（2）250mL

（3）1mol·

L－1　11.2L

说明：

若遇到组成稍复杂的物质时，要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行求解。

如Al2（SO4）3溶液中，c（SO

）＝1mol·

L－1时，求c（Al3＋），此时误得c（Al3＋）＝

mol·

L－1，正确解法：

＝

，所以c（Al3＋）＝

（2）应用稀释规律：

c（浓）·

V（浓）＝c（稀）·

V（稀）时，溶液的体积V不必换算为L，只要V（浓）和V（稀）单位相同即可。

（3）在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。

（1）n（MgCl2）＝

＝2mol，

c（MgCl2）＝

＝2mol·

L－1，c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝4mol·

（2）根据稀释规律有：

V（稀），即2mol·

L－1，V（浓）＝1mol·

500mL，所以V（浓）＝250mL。

（3）根据电荷守恒有：

c（H＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－），即c（H＋）＋2×

1mol·

L－1＝3mol·

L－1，所以c（H＋）＝1mol·

n（HCl）＝1mol·

0.5L＝0.5mol，V（HCl）＝0.5mol×

22.4L·

mol－1＝11.2L。

11．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·

5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。

求：

（1）该溶液中阴、阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（3）取20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（1）0.1mol　

（2）2.5mol/L　（3）50

（1）n（CuSO4）＝n（CuSO4·

5H2O）＝

＝0.05mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05mol×

2＝0.1mol。

（2）溶液体积V＝（27.5g＋12.5g）÷

2.0g/cm3＝20mL＝0.02L，故c（CuSO4）＝0.05mol÷

0.02L＝2.5mol/L。

（3）设稀释后溶液体积为V′mL，根据稀释定律：

20.0×

10－3L×

2.5mol/L＝1.0mol/L×

V′×

10－3L，所以V′＝50mL。

12．将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应，计算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）生成的H2的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L

（2）生成的H2的体积为11.2L

（3）溶液中Fe2＋的物质的量浓度为1.25mol/L。

（1）密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，

由c＝

可知，c＝

2．0mol/L，

（2）H2SO4的物质的量为0.25L×

2.0mol/L＝

0．5mol，

由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，

则H2的体积为0.5mol×

22.4L/mol＝11.2L，

（3）H2SO4的物质的量为0.25L×

由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为

则Fe2＋的物质的量浓度为

＝1.25mol/L。

课后作业·

速达标

时间：

30分钟　满分100分

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．下列关于0.1mol·

L－1H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）

A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·

A项，1L0.1mol·

L－1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1L×

98g·

mol－1＝9.8g。

B项，0.1mol·

L－1H2SO4溶液中H＋浓度为0.2mol·

C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1mol·

D项，10mLH2SO4溶液加水稀释至100mL，H2SO4的浓度变为原来的

，即0.01mol·

2．0.5L1mol·

L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·

L－1KCl溶液中Cl－的数目之比为（　　）

A．5∶2B．3∶1

C．15∶2D．1∶3

两溶液中Cl－的物质的量分别为1mol·

3＝1.5mol和1mol·

0.2L＝0.2mol，即Cl－的数目之比为15∶2。

3．VLK2SO4溶液中，含有K＋mg，则溶液中SO

的物质的量浓度为（　　）

A.

L－1B.

C.

L－1D.

由溶液中c（K＋）＝

L－1可知，溶液中c（SO

）＝

c（K＋）＝

×

L－1＝

4．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·

L－1和c2mol·

L－1H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是（　　）

A．2c1＝c2B．2c2＝c1

C．c2>

2c1D．c1<

c2<

2c1

H2SO4溶液的质量分数越大，其密度越大。

根据c＝

和2w1＝w2可知c2>

2c1。

5．下列说法正确的是（　　）

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·

B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1L

C．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·

D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（Cl－）等于1mol·

A项中1L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；

B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；

D项1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·

L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2mol·

6．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取

mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中SO

的物质的量浓度是（　　）

mol/LB.

mol/L

mol/LD.

原溶液c（Al3＋）＝

÷

mol/L，由稀释定律求出稀释后c（Al3＋）＝

mol/L，由2Al3＋―→3SO

关系求出稀释后SO

浓度即可。

7．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（　　）

A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480mL水配制成溶液

B．称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C．称量5.3gNa2CO3·

10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D．称量5.3gNa2CO3·

10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

实验室中无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，则需m（Na2CO3）＝0.5L×

0.1mol/L×

106g/mol＝5.3g。

另外需注意：

应最终配制成0.5L溶液而不是加入0.5L水，故B选项正确。

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

A.NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；

B.将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；

C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。

9．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（　　）

A．5mol/LB．6.25mol/L

C．7mol/LD．6.75mol/L

设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则（

＋100g）×

14%＝0.08L×

x×

56g/mol，x＝6.25mol/L。

10．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO

的物质的量浓度分别为0.2mol·

L－1，0.1mol·

L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（　　）

A．SO

　0.1mol·

L－1B．Al3＋　0.2mol·

C．Cl－　0.3mol·

L－1D．K＋　0.4mol·

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝0.4mol·

）＝0.1mol·

L－1，故另一离子为阴离子，若为SO

则其浓度应为0.15mol·

L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3mol·

L－1，故选C。

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

11．（8分）

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·

（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为______mol·

溶质的质量为______g。

（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______mol·

L－1，SO

的物质的量浓度为________mol·

（1）0.2　

（2）0.2　1.42　（3）0.2　0.1

（1）n（Na2SO4）＝

＝0.1mol

c（Na2SO4）＝

＝0.2mol·

（2）从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol·

L－1，溶质的质量为m＝n·

M＝c·

M＝0.2mol·

0.05L×

142g·

mol－1＝1.42g。

（3）50mL溶液用水稀释到100mL，据c（浓）·

V（稀），Na2SO4的浓度变为原来的

，即0.1mol·

L－1，故Na＋浓度为0.2mol·

浓度为0.1mol·

12．（10分）现需要90mL1mol·

L－1NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制。

①计算所需NaCl固体的质量；

②称量NaCl固体；

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。

请回答有关问题：

（1）计算所需NaCl固体的质量________g。

（2）为了加速溶解，可以采取的措施是________________________。

（3）使用容量瓶的规格是________mL。

（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求________（填“大”或“小”）了。

（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？

与计算量一致吗？

为什么？

（1）5.85　

（2）用玻璃棒搅拌　（3）100　（4）小　（5）称量的质量是5.9g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1g，所以不能称出5.85g。

需要90mL溶液，而所选容量瓶规格只能为100mL，故应配制100mL溶液（从中取90mL），计算应按100mL：

1.00mol·

0.100L＝0.100mol，故需NaCl质量为58.5g·

mol－1×

0.100mol＝5.85g。

托盘天平的精确度是0.1g，故若用托盘天平称量只能称到5.9g。

13．（10分）小王同学准备用CuSO4·

5H2O配制500mL0.1mol·

L－1的CuSO4溶液。

（1）小王同学选用的容量瓶规格是________mL。

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________和________。

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·

5H2O。

（4）有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①若容量瓶