常见的酸碱盐.docx

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常见的酸碱盐

常见的酸碱盐

专题四常见的酸碱盐

考点分析：

考点1：

溶液的酸碱性

（1）酸和碱之间的中和反应是中考的重点，常以填空、实验等形式考查。

（2）复习本部分需要注意明确溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系，

简答题型的解答需要注意语言描述的准确。

（3）本部分是掌握重要酸碱盐性质的前提。

考点2：

重要酸碱盐的性质

（1）常见的酸、碱、盐的物理性质（特别是特殊性）、化学性质和用途是中

考的热点，常以选择题、填空题、实验与简答的形式考查。

近几年体现新课

标理念的题目较多，特别是一些开放题、探究题、设计型题是中考命题的热

点。

（2）复习本部分经常运用比较的方法，答题时需要注意把握要领。

考点3：

单质氧化物酸碱盐的转化

（1）单质氧化物酸碱盐的转化可以用“八圈”图的形式来表示。

关系图除

了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测

物质可能有的性质和制备物质可能的途径。

经常以物质的转化、鉴别、推断、

制取等形式进行考查。

（2）“八圈图”中可以分析得出，要生成盐有十条途径：

①非金属单质（氧气除外）＋金属单质含氧酸盐

②酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐

③酸性氧化物＋碱盐＋水

④碱性氧化物＋酸盐＋水

⑤酸＋碱盐＋水

⑥酸＋盐新盐＋新酸

⑦碱＋盐

新碱＋新盐

⑧盐1＋盐23＋盐4

⑨金属单质＋盐新金属＋新盐

⑩金属单质＋酸盐＋氢气

单质氧化物酸碱盐之间转化的“八圈”图

考点4：

几种离子的检验

（1）几种重要离子的检验一直是中考的热点。

常以选择题、实验题（主要

是推断题、鉴别题、除杂题）形式考查。

（2）考查的题目经常出现在一定的情景中，掌握酸碱盐的性质是做好本考

点的前提。

方法指导：

1、易错、易混知识点津

①需要辨清的两组概念：

酸的溶液与酸性溶液在初中阶段可以这样认为，酸性溶液是存在氢离

子的溶液。

酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液。

如

NaHSO4溶液里存在氢离子，溶液是酸性溶液，但NaHSO4是一种盐。

碱的溶液与碱性溶液在初中阶段可以这样认为，碱性溶液是存在氢氧

根离子的溶液。

碱的溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。

如Na2CO3、K2CO3的水溶液显碱性（因水解产生了氢氧根离子），但它们

是盐。

要明确溶液的酸碱性和酸碱度的关系，当酸溶液稀释时，溶液的pH变

大，但不会变为碱性溶液，当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变为酸

溶液。

常见的酸和碱，主要把握住几种重要的酸和碱的物理性质和特性；知道

浓硫酸和氢氧化钠作干燥剂的原因。

明确酸和碱的通性的原因，根据金属活

动性顺序总结其应用。

②生成盐和水的反应不一定是中和反应

中和反应：

酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

但是，

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

尽管以上两类反应都生成了盐和水，但反应物并非酸和碱，所以不是中

和反应，中和反应除了强调生成物是盐和水以外，还要强调反应物必须是酸

和碱。

酸和碱的反应，要把握住中和反应的实质，搞清楚中和反应一定是复分

解反应，但复分解反应不一定是中和反应，明确常见的盐的性质，并会判断

复分解反应发生的条件。

③复分解反应的条件判断理解不清，主要是反应物能否参加反应，生成物中

有无水、气体或沉淀，这是易错点。

④金属活动性顺序的具体应用，特别是判断金属与酸、金属与盐溶液能否发

生反应常出现错误。

2、酸、碱、盐的反应规律及反应发生的条件

3、金属活动性顺序在初中化学中的应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性：

强弱

金属原子失电子能力：

强弱

金属离子得电子能力：

弱强

应用一：

比较金属活动性的强弱

下列各组金属的活动性由弱到强排列的是（）

A.MgFeCuB.FeAlCuC.AgCuFeD.CuAgFe

应用二：

判断金属能否跟酸发生置换反应

金属跟酸发生置换反应的条件：

（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢

后面的金属不能置换出酸中的氢。

（2）酸指盐酸或稀硫酸；浓硫酸、硝酸的氧化性很强，它们跟金属起反应

时，一般生成水而不生成氢气。

下列反应能生成氢气的是（）

A.Cu+HClB.Zn+HNO3C.Na+H2SO4D.Ag+H2SO4

应用三：

判断多种金属跟一种酸发生置换反应的顺序

多种金属同时和一种酸接触时，活泼的金属先与酸反应

将一定量的铁粉、锌粉、铜粉的混合物加入到一定量稀盐酸中，充分反应后

过滤，滤液中一定含有的物质是；滤渣中一定含有的物质

是。

应用四：

判断金属能否跟盐发生置换反应

金属和盐发生置换反应的条件：

（1）盐必须溶于水。

（2）在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属

从它们的盐溶液里置换出来。

（3）钾、钙、钠不能置换出盐中的金属。

下列金属和盐发生置换反应的是（）

A.Cu+ZnSO4B.Mg+ZnSO4C.Na+CuSO4D.Ag+CuCl2

应用五：

判断多种金属跟一种盐发生置换反应的顺序

多种金属同时与一种盐溶液接触时，活泼金属先与盐发生置换反应

将铁粉、铜粉的混合物加入硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐

酸，有气泡产生，则滤渣中含有滤液中的溶质是。

应用六：

判断一种金属与多种盐发生置换反应的顺序

一种金属放入多种盐的混合溶液中，含有不活泼金属的盐先与金属发生置换

反应。

在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有下

列情况：

①如果反应后锌有剩余，则过滤所得滤液中的溶质

为；②若反应后过滤，向所得固体物质中

滴加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能

有；③若反应后将析出的金属过滤，向滤液中滴

加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时滤液中含有的溶质

是。

素养测评：

一、选择题

1．（08年安徽蚌埠）各种植物都有适宜自己生长的pH范围。

几种作物适宜

生长的pH范围如下：

取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植．．．．

的作物是

A．茶树B．薄荷C．马玲薯D．水稻

2．（08年广东梅州）云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其

在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。

为减少涩味，在

吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质

A、食醋B、花生油C、食盐D、白酒

3．（08年江西南昌）白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能

腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

4．（08年安徽蚌埠）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程

中发生的反应为：

4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

5．（08年山东泰安）类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结

果，其中正确的是

A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体

也可能爆炸

6．（08年广东揭阳）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了

如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

盐酸

酚酞石蕊二氧化碳

7．（08年广东湛江）下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）

A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）

C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变

D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

8.（08年江苏宿迁）下列说法正确的是

A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液，有

白色沉淀，证明含有SO42-

B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度，后点燃

9．（08年福建三明）将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2的电镀废

水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是

A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、Fe

10．（08年安徽蚌埠）铁粉加入到过量稀硫酸，反应的过程中溶液里各种量．．

的相关变化图像正确的是

A时间B时间C时间D时间2电11．（08年湖北黄冈）在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环

间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求

的是

12．（08年江苏宿迁）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种。

如果将物质①的溶液小心地涂到指纹上，①就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下分解出灰褐色银粒，随着银粒增多，最终变成黑色的“指纹线”.则物质①、②、③的化学式是[已知：

AgX（X代表Cl、Br、I）性质相似，见光易分解2AgX＝2Ag+X2]

A．①AgNO3②NaCl③AgClB．①AgNO3②NaBr③AgBr

C．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI

13．（08年山东烟台）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

二、填空题

14．（08年广东梅州）化学物质与人类的生产生活紧密相关。

从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中，选择适当的物质用化学式填空。

（1）汽车用铅蓄电池中含有的酸是___________。

（2）农田施用的复合肥是___________________。

（3）可用于改良酸性土壤的是_______________。

15．（08年湖北黄冈）通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的

离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：

、„„等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：

干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：

。

16．（08年山东临沂）某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：

①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。

（l）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：

_______________；

（2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：

___________________________。

17．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。

工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。

其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl

△②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

△

③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O△④NH4Cl====NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

（2）氨碱工业最关键的一步是：

在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：

________。

（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：

一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答：

。

三、实验题

18.（08福建晋江）暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物。

（2）设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。

于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。

乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：

。

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

（3）交流与反思：

①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是（选填序号）。

A.

密封保存B.使用前，临时配制C.禁止使用这种试剂②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：

。

四、计算题

19．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【查阅资料】

（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

（2）相对原子质量：

Mg—24、Fe—56、Zn—65

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算（写出计算过程），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

常见的酸碱盐参考答案一、选择题

1、B2、A3、B4、D5、D6、D7、B8、D9、B10、B11、C12、A13、B二、填空题

14、

（1）H2SO4

（2）N2（3）Ca（OH）2

15、

（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）

（2）H2（或O2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

16、

（1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（2）浓硫酸具有吸水性17、

（1）过滤盐酸

（2）促进更多二氧化碳溶解使反应更充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）因氯化铵受热即分解三、实验题

18.（本小题共17分）

（1）（方程式2分，其余每小格1分，共4分）

CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（2）Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）

或

或

（3）①A和B

②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O]（2分）四、计算题

19．解：

⑪混合物中Cu的质量分数=4.2g100%52.5%

8g

⑫设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为35g35g

0.2g1.2g6

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X988g-4.2g665/6g×14%

X：

98=3.8g：

665/6g×14%X=24该金属是镁。

⑬设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:

120==105g×14%:

yy=18g98:

2====105g×14%:

zz=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×100%≈16.6%

答：

该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.