陕西省西安市长安区学年高二下学期期末考试化学试题word版有答案1文档格式.docx
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D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
6．下列说法正确的一组是（）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
7．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·
L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）
A.AB段
发生反应的离子方程式为：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为：
Al（OH）3
D.E点时溶液中含有大量的AlO2-
8．下列离子方程式正确的是（）
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C.等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:
Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg（OH）2↓＋H2O
D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）
A.溶液X中有Fe3＋、SO42-
B.溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－
C.溶液X中有I－、Cl－，无CO32-
D.溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种
10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；
R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；
R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是（）
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:
Y>
Z>
R>
X
11．下列叙述正确的是（）
A.因为NH3·
H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
12．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组
合是（）
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－）<
c（HCO3－）
B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>
c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
A.AB.BC.CD.D
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·
L－1的溶液中：
Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④
14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（）
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤
15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A.在含等物质的量的Al
O2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
16．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）。
①向2mL0.1mol·
LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；
向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72-+8H＋+3SO32－＝2Cr3+（绿色）+3SO42－+4H2O
下列分析正确的是（）
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．实验②说明氧化性：
Cr2O72-＞SO42－
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
17．下列说法正确的是（）
A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C.反应A（g）
B（g）；
△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
18．实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（）
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-
D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化
19．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL
20．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1
D.若反应中转移的电子为nmol
，则0.15＜n＜0.25
第II卷（非选择题，共60分）
二、非选择题
必做题：
21、22、23
21．（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案：
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）
1mol/LNa2CO3溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：
立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3溶液
（pH=8.6）
实验Ⅱ：
产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH=4.0）
1mol/LNaHCO
3溶液
（p
H=8.6）
实验Ⅲ：
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
（）Fe2++（）+（）+（）H2O=（）Fe（OH）3↓+（）HCO3−
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为_____________________________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
操作
实验IV
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III现象相同
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是②_______________________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：
NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe（OH）2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：
③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
N2
碱石灰
浓硫酸
稀硫酸
为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。
（5）实验反思：
经测定，实验III中的FeCO3纯度高于方案I和方案II。
通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是__________________________________。
22．（16分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：
（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。
根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：
化合物
CO2
CH4
CO
摩尔生成焓（kJ·
mol-1）
-395
-74.9
-110.4
CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________。
（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。
则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。
（3）一定温度下反应：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=__________（用平衡分压p（B）
代替平衡浓度c（B）表示）。
（4）在压强为P1、P2、P3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0molCO2（g）,
发生反应：
2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①a点时CH4的转化率为______________。
②压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_____________，判断理由是____________________。
温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）________v（逆）（填“<
”、“>
”或“="
”）。
（5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为____________________________。
若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20%）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。
23．（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温
度之间的关系如下表：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
（6）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。
B（250℃，16.10g）
D（930℃，8.10g）
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O
选做题：
24、25两小题任选一题做答。
24．（16分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________。
（2）物质B中含有的官能团是________。
（3）物质D的结构简式是_________。
（4）下列说法正确的是________。
a．化合物A不能发生取代反应
b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c．化合物C能与新制的Cu（OH）2发生反应
（5）E＋F→G的化学方程式是。
（6）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，写
出其中两种的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（－CN）；
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（7）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；
无机试剂任选）_______。
25.（16分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。
回答下列问题：
（1）写出基态Ti原子的电子排布式:
_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
（3）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；
往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。
（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=________pm。
（用含d的计算式表示）
高二化学答题纸
21．（14分）
（1）（）Fe2++（）+（）+（）H2O=（）Fe（OH）3↓+（）HCO3−
（2）
（3）
①
②
③
（4）
（5）
22．（16分）
（l）
（2）
（3）
（4）①
②
（5）
23．（14分）
（1）____________
（3）
（5）
（6）______
24．（16分）
（1）________
（
2）________
（3）_________
（4）________
（6）______________
（7）
25．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）①②
高二化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
D
二、非选择题（4小题，共60分）
21.（14分）
（1）4Fe2++8CO32−+1O2+10H2O=4Fe（OH）3+8HCO3−
（2）Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）①硫酸至pH=4.0②控制SO42-浓度一致③向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c（SO42-）=1.6mol/L
（4）C中U形管的增重
（5）调节溶液pH（每空2分）
22.（16分）
（1）CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH=+249.1kJ/mol
（2）I（1分）
（4）①80%②P3>
P2>
P1该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大＞（1分）
（5）CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O0.1（除标注以外，其余每空各2分）
23.（14分）
（1）过滤
（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
（3）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+
（4）除去Cu2+
（5）60℃条件下蒸发浓缩降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解
（6）b（每空2分）
24
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