初三化学溶液知识点归纳(重点突出)Word格式文档下载.doc
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均一性、稳定性的混合物
均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成。
4、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:
液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:
有水,水为溶剂,其它为溶质;
无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
5、常见溶液中的溶质和溶剂:
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
6、溶解时的热现象:
吸热(如硝酸铵)
温度不变(如氯化钠)
放热(如氢氧化钠、浓硫酸)
7、加快物质溶解速度的方法有:
⑴加热(或升温)⑵搅拌(或振荡)⑶将固体研成粉末
8、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
注意:
a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(说明物质分子之间有间隔)
d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明,注意透明和无色是两个概念。
e、均一稳定的液体不一定是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物,静止后会分层。
2、常用的乳化剂:
洗涤剂(具有乳化作用)
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。
a、饱和与不饱和是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A,但是还可以溶解其他物质,比如B等等。
c、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
d、相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。
e、饱和与不饱和之间的转化(改变溶质、改变温度、改变溶剂),注意氢氧化钙的特殊性。
知识点四、溶质的质量分数
1、定义:
溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、数学表达式:
溶质质量分数(ω)=
3、理解:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
5、配制一定溶质质量分数溶液:
实验仪器:
烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
(1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:
①蔗糖质量:
50g×
5%=2.5g,②水的质量:
50g-2.5g=47.5g。
(2)称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
(4)装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。
步骤:
⑴溶解:
将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。
⑶蒸发:
将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。
知识点五、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度:
⑴、定义:
在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义:
例:
在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为:
20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态。
2、溶解度曲线:
①影响固体物质溶解度的外界因素是温度,内在因素是溶质和溶剂的性质。
将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线:
Ⅰ.A、C物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;
B物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ.A、B两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度升高而增大;
C物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ.t1时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:
C>B>A
t3时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:
A>B>C
P点意义:
t2时,A、C物质溶解度相等。
3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。
打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;
人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。
4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。
①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法(如上图中B物质)
②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法(如上图A物质)。
5、结晶法分离混合物
⑴、适用范围:
结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:
硝酸钾中混有少量氯化钠)。
⑵、操作步骤:
①配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。