初三化学中考计算题专题复习文档格式.doc
《初三化学中考计算题专题复习文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学中考计算题专题复习文档格式.doc（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
二、估算型选择题
例2：
20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）
A．蓝色B．紫色C．红D．无色
1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）
A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）
A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2
3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：
5，该气体是（）
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
三、特殊规律型选择题
例3：
某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）
A．12%B．10%C．8%D．6%
1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）
A.35% B.25% C.65%D.无法计算
2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）
A．放入Na、Mg、Al的质量相同
B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:
12:
9和足量盐酸反应
C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:
2:
1
四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％
2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：
①蒸发掉10g水，无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质，且完全溶解④加入10g水。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是（）
A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①
3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3
五、图像分析型选择题
例4：
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：
该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；
图中V=mL。
（2）请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（）
A
t
O
a%
C
B
D
2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（）
Mg
ZnFe
ZnMg
Fe
Zn
H2
3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（）
m
FeZn
PH
4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（）
溶液质量
溶液导电性
H2体积
7
5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（）
溶质质量分数/%
生成沉淀质量/g
生成气体质量/g
加入晶体的质量/g
加入溶液的质量/g
反应时间/s
溶
液
的
pH
Al
A B C D
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）
A.最终生成沉淀的质量是9.8g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g
02060NaOH溶液质量/g
烧杯中溶液的质量/g
106g
212g
滴入Na2CO3溶液的质量/g
7、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是
。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
六、实验数据型计算题
例5：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验
甲
乙
丙
加入样品的质量/g
5
10
15
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
求：
⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格（元/500g）
8
4
12
（1）选择的两种盐是。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）
A．锌、铁各7g B．锌、铁各5gC．锌、铁各4g D．锌、铁各3g
3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·
Al合金
4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（）
A．11.2gB.17．6gC.20gD.22．4g
八、综合分析型选择题
例6：
取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）
A．1：
1 B．1：
2 C．28：
44 D．181：
209
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）
A．10gB．20gC．30gD．40g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：
硫酸
CuO
△
（1）
FeH2Cu
（2）CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：
①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是（）
A.①②B.①②③C.①④D.①②③④
参考答案
B【同题链接】1、A2、B3、C、D4、D
二、估算型选择题例2：
A【同题链接】1、D2、B3、A
三、特殊规律型选择题例3：
B【同题链接】1、C2、BC
四、溶质的质量分数计算1、A2、B3、C
（1）5444
（2）解：
①444mLCO2的质量为：
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xg
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.544
x0.88g
解得：
x=0.73g0.73÷
（15-5）×
100%=7.3%（方法有多种，合理均给分）
②设加入5g盐酸时，有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl
10636.584
y5g×
7.3%z
解得：
y=1.06g.z=0.84g.
556mLCO2的质量为：
[556mL÷
（1000mL）]×
1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。
则：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
m1.10g解得：
m=2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：
2.1g－0.84g=1.26g
答：
①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；
②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g。
【同题链接】1、B2、A3、C4、B5、B6、A
7、有白色沉淀生成；
4.4g8.1％
8解：
（1）
（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65732
50.00g-33.75g
=16.25gyx
x=0.5gy=18.25g
（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：
198.25g+0.5g-16.25g=182.5g
黄铜中铜的质量分数是67.5%，样品完全反应产生的H2的质量是0.5g，稀盐酸的溶质质量分数是10%。
（1）80g
（2）56%（3）33.5%【同题链接】
1、80%14.6%
2、
（1）75％
（2）解：
由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑
10073
3gx
=
x=2.19g
稀盐酸的溶质质量分数为：
×
100％=14.6％
3、NaClMgSO4
需NaCl的成本：
1000kg×
10.76g/kg÷
（23/58.5）×
（4/500）元=218.9元
需MgSO4的成本：
1.29g/kg÷
（24/120）×
（12/500）元=154.8元
七、天平平衡1、D2、A3、B、C4、C
八、综合分析型选择题例6：
【同题链接】7、A8、C
【学有所得】
解题思路：
审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。
【一（3）铁生成H2的质量已经等于平均值，根据“有大有小”原则，另外两种金属质量分别是5.6g时，其质量应该一个大于0.20g，另一个小于0.20g。
】
（略）
升级会员 