初三化学中考计算题专题复习文档格式.doc
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二、估算型选择题
例2:
20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是()
A.蓝色B.紫色C.红D.无色
1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是()
A.FeSB.FeCO3C.Fe2O3D.Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是()
A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2
3、由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3:
5,该气体是()
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
三、特殊规律型选择题
例3:
某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数正确的是()
A.12%B.10%C.8%D.6%
1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,则氧元素的质量分数为()
A.35% B.25% C.65%D.无法计算
2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中,反应结束后,放出氢气质量相同,其原因是()
A.放入Na、Mg、Al的质量相同
B.放入Na、Mg、Al的质量比是23:
12:
9和足量盐酸反应
C.放入过量的Na、Mg、Al,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D.放入Na、Mg、Al的质量比为3:
2:
1
四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液,分别进行如下操作:
①蒸发掉10g水,无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质,且完全溶解④加入10g水。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是()
A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①
3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合,若盐酸均完全反应,所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是()
A.ZnB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCO3
五、图像分析型选择题
例4:
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知:
该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
(1)当加入g盐酸时,才开始产生CO2;
图中V=mL。
(2)请计算:
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?
(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是()
A
t
O
a%
C
B
D
2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是()
Mg
ZnFe
ZnMg
Fe
Zn
H2
3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系正确的是()
m
FeZn
PH
4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉,下图能正确表示其变化的是()
溶液质量
溶液导电性
H2体积
7
5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是()
溶质质量分数/%
生成沉淀质量/g
生成气体质量/g
加入晶体的质量/g
加入溶液的质量/g
反应时间/s
溶
液
的
pH
Al
A B C D
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示,下列判断正确的是()
A.最终生成沉淀的质量是9.8g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时,反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g
02060NaOH溶液质量/g
烧杯中溶液的质量/g
106g
212g
滴入Na2CO3溶液的质量/g
7、(济南市)在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是
。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
8、普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问:
(1)黄铜中Cu的质量分数。
(2)样品完全反应产生的H2的质量。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
六、实验数据型计算题
例5:
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至0.1%)。
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验,所得结果如下:
实验
甲
乙
丙
加入样品的质量/g
5
10
15
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
求:
⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
3、(北京市)人工养殖海产品需要大量的海水,1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g,镁离子的质量约为1.29g,还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算,从下表中选择两种盐,配制一种最简单、最便宜的“人工海水”,使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格(元/500g)
8
4
12
(1)选择的两种盐是。
(2)计算配制1t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可)。
七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙,向另一只烧杯中投入适量的镁片,要使天平最终保持平衡,需投入镁片的质量为()
A.5.61g B.8.00g C.4.2g D.6.11g
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧中同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡()
A.锌、铁各7g B.锌、铁各5gC.锌、铁各4g D.锌、铁各3g
3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯,分别加入等质量的足量稀H2SO4,往左杯里放入0.44gCaO,要使天平重新达到平衡,可以往右边烧杯中加入的适宜物质是()
A.100gCaCO3 B.0.48gMg粉C.0.924gMgCO3 D.0.44gCu·
Al合金
4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸,使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaC03的质量是()
A.11.2gB.17.6gC.20gD.22.4g
八、综合分析型选择题
例6:
取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,则混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为()
A.1:
1 B.1:
2 C.28:
44 D.181:
209
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%,将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后,所得气体再通入到足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀()
A.10gB.20gC.30gD.40g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径:
硫酸
CuO
△
(1)
FeH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜,则下列有关说法:
①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是()
A.①②B.①②③C.①④D.①②③④
参考答案
B【同题链接】1、A2、B3、C、D4、D
二、估算型选择题例2:
A【同题链接】1、D2、B3、A
三、特殊规律型选择题例3:
B【同题链接】1、C2、BC
四、溶质的质量分数计算1、A2、B3、C
(1)5444
(2)解:
①444mLCO2的质量为:
设产生0.88gCO2时,消耗HCl的质量为xg
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.544
x0.88g
解得:
x=0.73g0.73÷
(15-5)×
100%=7.3%(方法有多种,合理均给分)
②设加入5g盐酸时,有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl
10636.584
y5g×
7.3%z
解得:
y=1.06g.z=0.84g.
556mLCO2的质量为:
[556mL÷
(1000mL)]×
1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。
则:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
m1.10g解得:
m=2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为:
2.1g-0.84g=1.26g
答:
①盐酸中HCl的质量分数为7.3%;
②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g。
【同题链接】1、B2、A3、C4、B5、B6、A
7、有白色沉淀生成;
4.4g8.1%
8解:
(1)
(2)设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x,消耗HCl的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65732
50.00g-33.75g
=16.25gyx
x=0.5gy=18.25g
(3)恰好完全反应所加稀盐酸的质量是:
198.25g+0.5g-16.25g=182.5g
黄铜中铜的质量分数是67.5%,样品完全反应产生的H2的质量是0.5g,稀盐酸的溶质质量分数是10%。
(1)80g
(2)56%(3)33.5%【同题链接】
1、80%14.6%
2、
(1)75%
(2)解:
由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后,3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑
10073
3gx
=
x=2.19g
稀盐酸的溶质质量分数为:
×
100%=14.6%
3、NaClMgSO4
需NaCl的成本:
1000kg×
10.76g/kg÷
(23/58.5)×
(4/500)元=218.9元
需MgSO4的成本:
1.29g/kg÷
(24/120)×
(12/500)元=154.8元
七、天平平衡1、D2、A3、B、C4、C
八、综合分析型选择题例6:
【同题链接】7、A8、C
【学有所得】
解题思路:
审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。
【一(3)铁生成H2的质量已经等于平均值,根据“有大有小”原则,另外两种金属质量分别是5.6g时,其质量应该一个大于0.20g,另一个小于0.20g。
】
(略)