初三化学实验专题Word格式文档下载.doc
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（1）实验一：
步骤一：
室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。
A．水量的多少B．水的温度C．气体与水的接触面积D．气体与水的接触时间
[实验二]
图
1图2
室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；
用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。
用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
液体
所用蒸馏水
试管内
烧杯内
pH
a1
a2
a3=6.94
[实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。
〖实验原理分析〗
35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1图2
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：
氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：
先打开。
通过观察现象，得出结论。
〖科学探究〗
36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：
CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。
下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。
A．气体肥料B.制干冰C.制纯碱D.制碳酸饮料
〖实际应用定量分析〗
35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
△
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
实验操作
步骤I：
将反应后试管中的固体加水充分溶解，
①，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：
在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。
据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是______。
a
止水夹
c
b
32．（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1）检验装置气密性：
关闭止水夹，从a处通入空气，观察到________________________，
说明装置气密性良好。
（1）除杂：
打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，
在c处得到较纯的O2。
瓶中盛放的试剂是______________________________。
（3）获得稳定气流：
打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_______________________________________________________。
（4）防止爆炸：
气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。
将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：
①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；
②_______________
________________________________________。
33．（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验
现象
解释与结论
实验1：
取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是
______________________
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为__________
实验2：
取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3：
取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
_________________________
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
现象及数据
实验4：
将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液
现象是_____
铁燃烧时溅落下来的黑色
固体中含有铁
实验5：
取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量
黑色固体质量为3.44g
黑色固体的组成及质量为
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为_____mL。
【实验原理分析】
35.（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。
（1）研究CO2与水反应：
进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接
A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。
将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。
A中发生反应的化学方程式为；
观察到，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
（2）研究燃烧的条件：
进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接
A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。
将分液漏斗中的液体滴入B中。
B中发生反应的化学方程式为；
A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；
观察到，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
【科学探究】
36．（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：
甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液
溶液变红
（2）加入澄清石灰水
产生白色沉淀
现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液
产生白色沉淀、有气泡产生
（4）加入稀盐酸
现象Ⅱ
有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接
石灰水变浑浊
石灰水无明显变化
（1）表中的现象Ⅰ为；
用化学方程式表示现象Ⅱ的原因。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了种方法。
实验二：
甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：
①NaOH；
②Na2CO3；
③NaOH和Ca（OH）2；
④Na2CO3和NaHCO3；
⑤Na2CO3和NaOH。
甲同学
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸
滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2
则滤液中的溶质是
丙同学
取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热
澄清石灰水变浑浊
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。
其实验方案是。
白磷
34．某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）
探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲
的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶
液A，装置乙中盛有足量液体。
请回答问题：
（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足
量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡
冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要；
若迅速关闭K2，待反应一段时间
后打开K1，可能出现的现象是，且白磷燃烧。
（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。
实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固
体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙
中反应的化学方程式是；
当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况
下，进行以下操作，能使乙中液体流入甲中。
35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠分别能和二
氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑ ②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2
（2）氯化钙溶液呈中性；
碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。
[猜想与假设]
固体可能为：
①Na2CO3；
②NaOH和Na2CO3；
③Na2O2和Na2CO3；
④。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。
[进行实验]
实验Ⅰ：
取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。
实验Ⅲ：
取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。
向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成，则证明固体中含有NaOH。
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。
如何改进此实验？
。
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。
其原因是：
。
34．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式__________。
证明二氧化碳可与水反应的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________，发生反应的化学方程式为__________。
35．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为
（1）。
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和
（2）；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：
碳酸钠；
猜想2：
猜想3：
氢氧化钠和碳酸钠；
猜想4：
氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。
预计现象
预计结论
_______（4）__________
_________（5）__________
猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
_________（6）____________
猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
34.（5分）
（1）Na2CO3++H2SO4===Na2SO4+2H2O
干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红CO2+H2O===H2CO3
（2）氢氧化钠溶液，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
35．（6分）
（1）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
（2）氯化钠或NaCl
（3）碳酸钠溶液或二氧化碳
（4）取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置。
（5）有白色沉淀，溶液无色
（6）有白色沉淀，溶液呈红色
稀盐酸
无水CaCl2
样品
34.（5分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），
小资料：
无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。
（1）有关反应的化学方程式为______。
（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；
打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。
35.（5分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色。
提出问题：
是什么微粒使无色酚酞变红？
查阅资料：
NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。
猜想：
①水分子使无色酚酞变红；
②Na+使无色酚酞变红；
③______使无色酚酞变红。
实验验证：
结论
分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。
猜想_______不成立。
_______________
________________________。
猜想②不成立。
实验三：
分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
两支试管中滴入酚酞后均____。
猜想③成立。
34.（5分）
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）吸收水蒸气
（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气（2分）88.3%
35.（5分）③OH-
①
分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
NaOH溶液中滴入酚酞后变红，NaCl溶液中滴入酚酞后无现象。
变红
11
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